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Equilíbrio ácido-base Equilíbrio acido básico (EAB), e a correção de alterações hidroeletrolíticas e acido-basicas tem viabilizado na sobrevivência dos animais. A movimentação dos eletrólitos através da membrana produz alterações elétricas que resultam na condução nervosa, contração muscular e auxiliam em diversas reações metabólicas mediadas por enzimas. Os processor metabólicos orgânicos resultam em produção de ácidos, que devem ser prontamente neutralizados para manutenção da homeostase. A regulação do EAB baseia-se principalmente no controle de concentração de H+ no organismo Processos metabólicos – Respiração – CO2 + H20 H2CO3 H+ + HCO3- Catabolismo de proteínas e ácidos nucleicos •Ácidos acético, sulfúrico, fosfórico e úrico Catabolismo de glicídios •Ácidos lático, pirúvico e succínico Catabolismo de gorduras •Ácido graxo e corpos cetonicos Conceitos Básicos pH – Potencial hidrogeniônico •Antilog da [ ] hidrogeniônica (pH = -log [H+]) – Sangue (pH 7,35 – 7,45) pK – Constante de dissociação •Equilíbrio entre ácido e base Ácido – Doador de prótons (H+) •Fortes e fracos Base – Receptor de prótons (H+) •Fortes e fracos – principais são o bicarbonato, fosfato, hemoglobina Os ácidos e bases mais importante para EAB são normalmente fracos Ácidos e o sangue Ácidos voláteis (H2CO3) •10 – 20 mEq/kg/dia – excretado via pulmonar Ácidos fixos (H+) •1 – 2 mEq/kg – são ácidos não voláteis, ele deve ser excretado pelos rins A neutralização dessas substancias, para que sejam transportadas pelo sangue ate os órgãos de excreção sem causar alterações no pH, pH do sangue sempre estável, e realizado pelos tampões. O tampão e uma substancia que pra age como base, ora como acido, recebendo ou doando H+ conforme a necessidade. Ex: extracelulares bicarbonato/acido carbonico, fosfatos(amônia/amônio), intracelular proteínas (hemoglobina) e fosfatos. Sendo o tampão da hemácia representa 10 % so do tampão Co2 entra na hemácia – sendo muito mais apta a captar essa, essa se liga a agua formando acido carbonico, sendo essa letal. Para formar o bicarbonato tem que liberar Hidrogenio, e esse em excesso diminuio ph do sangue, a hemácia solta o potássio e se liga ao hidrogenio para tamponar. Se tem que ter um jeito para excretar o potássio, assim via renal. Normalmente, para o diagnostico de desequilíbrio acidobásico, levam-se em consideração as alterações de CO2 sanguíneo, já que alterações plasmáticas dessa substancia normalmente refletem interações intracelulares e intersticiais. O Co2 pode em geral ser transportado pelo sangue em maiores quantidade que O2. O pulmão e considerado um sistema de tamponamento, o que ocorre e que Co2 dos tecido se liga a agua, por meio da anidrase carbônica, formando o H2CO3 esse libera um H+, assim livre no qual sera captado pela hemoglobina e essa ira liberar o O2 para tecido, formando HCO3-, vai para a circulação, chegando nos pulmões esse capta o H+ livre, liberado pela hemoglobina, e essa ira captar o O2 para levar novamente aos tecidos pela corrente, esse H2CO3 agora formado ira liberar o CO2 e H20, assim ocorrendo a expiração desse gás. Esse sistema de tamponamento busca manter a concentração de íons hidrogênio. A hemoglobina não consegue ficar sozinha, por ser negativa ela vai se ligar a um cátion o H, nos pulmões ela tenta pegar outro oxigênio e libera com isso H nos pulmões. Esse hidrogênio não e volátil, ele se ligar ao bicarbonato que esta nos pulmoes forma o acido carbonico, no qual e quebrado em co2 e agua sendo esse eliminado do organismo. O bicarbonato e o acido carbonico também esta presente nos tecidos – assim criando um equilíbrio. Caso a concentração de íons hidrogênio altere, consequentemente o animal ira aumentar a frequência respiratória, aumenta-se a retirada de CO2, Isso faz com que mais CO2 seja formado, e para isso é preciso de mais ácido carbônico. Para a reação de formação do acido carbônico e necessário a utilização de hidrogênio, se diminui a quantidade de hidrogênio livre consequentemente aumenta-se o ph e estabiliza. No entanto, o aumento da frequência respiratória por longo tempo pode levar ao animal apresentar edema pelo excesso de H2O. Caso a necessidade seja oposta, isto é, diminuir o pH, a frequência respiratória diminui mantendo assim mais H+ livre e como consequência reduz o pH. Os rins são também responsáveis por ajustar o H+ eliminado na urina acida ou alcalina, durante a acidose ou alcalose. Então são responsáveis por realizar o sistema de tamponamento. A reabsorção do bicarbonato. Isso é possível através do transporte acoplado ao sódio em membrana basolateral e do contra-transporte H+/Na+ em membrana luminal. Nos rins o CO2 presente no sangue vai ate o túbulo proximal la ele se liga a agua, pela anidrase carbônica formando o H2CO3 nos túbulos proximais, parte desse CO2 pode ser filtrado, e parte pode formar H+ e HCO3- que pode retornar ao sangue, além disso parte pode ser filtrado e ligar ao H+ e posteriormente liberar H2O liberando o CO2, podendo esse H2O retornando ao túbulo proximal. Quando a concentração do íon hidrogênio afasta-se do normal, os rins secretam uma urina mais acida ou alcalina e ajudam, também, desse modo, a reajustar a concentração do íons hidrogênio nos líquidos corpóreos, fazendo voltar ao normal. O fosfato de sódio também pode ser eliminado pelos rins também tendo uma função de tamponamento, na qual o fosfato de sódio se torna um aceptor de íons de hidrogênio. Um importante tampão é a amônia, que se combina com os íons hidrogênio nos túbulos renais, de forma a ser excretada como sais de amônio. A amônia é sintetizada pelas células do túbulo proximal pela desaminação da glutamina na presença de glutaminase e se difunde através da membrana lipídica das células do fluido tubular até reagir com H+, formando o íon amônio (NH4+). Esta via de eliminação dos íons hidrogênio gera um novo íon bicarbonato para cada H+ que é excretado, o qual volta à circulação sanguínea para restabelecer a homeostasia do bicarbonato. Potássio e sempre eliminado pela urina, assim um animal com insuficiência renal causando hipercalemia , aumento do limiar de estabilidade da célula. Importante nos distúrbios de equilíbrio ácido-base se fazer a interpretação das variáveis acido base, com base nos paramentos. Se tendo: acido e alcalose metabólica e acidose e alcalose respiratória. Gasometria arterial/Hemogasometia: exame realizado para detectar alteração no equilíbrio acidobásico, apresenta sensores capazes de mensurar os gases sanguíneos, a colheita deve ser feita por punção da artéria femoral com a agulha de insulina em seringa heparinizada, essa deve ser refrigerada, por 3,5h sem alterar o pH, e por 5h sem alterar o PO2 e PCO2. Inicia analisando o Ph acima de 7,45 alcalose, e abaixo de 7,35 acidose, e depois serão analisados os outros parâmetros. Aumento PaCO2 leva a ácidose e sua diminuição a alcalose respiratória. Quando não há compensação respiratória, o aumento de bicarbonato leva a uma alcalose metabólica e sua diminuição a uma acidose. Como o paciente compensa uma alcalose respiratória não respirando Ph so indica acidemia e alcalinemia Ele vai estar em acidose ou alcalose conforme a pressão de Co2 e de bicarbonato Metabólica – alimentação ou hipóxia Distúrbios do equilíbrio ácido-base Acidose Metabólica – Perda considerável de HCO3 - e elevação de H+ Etiologia Produção de ácido láctico - Hipóxia, endotoxemia, choque hemorrágico, rabdomiólise, convulsões, acidose láctica ruminal, intoxicação por amônia Diarreias – perda de base assim bicarbonato Cetoacidose - Jejum prolongado, desnutrição, diabetes mellitus, excesso de proteína na dieta Uremia - bicarbonato plasmático neutraliza os ácidos produzidos, mas não é regenerado total ou parcialmente devido à função renal reduzida. Isso se deve à diminuição na excreção de íons hidrogênio, e, conseqüentemente, menor regeneração de bicarbonato, ocasionando redução de seus níveis plasmáticos, assim a acidose metabólica. Acidose metabólica E um distúrbio do equilíbrioacido básico, caracterizado por níveis plasmáticos baixos de pH e bicarbonato, o PaCO2 costuma estar dimuida como consequência da hiperventilacao compensatória. Sinais Clínicos: Hiperventilação inicial seguido de torpor e coma Redução da contratilidade cardíaca Hipotensão, vasodilatação, elevação da PIC Náuseas, vômitos, dores abdominais, hálito cetônico Mecanismos compensatórios: -Hiperventilação - Eliminação de H2CO3 -Retenção de HCO3 – -Aumento na excreção de H+ e NH4 -Hipercalemia Tratamento: - Remoção da causa - Fluidoterapia com Ringer Lactato(proporcionar o aumento ligeiro do teor alcalino em líquidos extracelulares) - Reposição de HCO3 – Alcalose Metabólica – Perda considerável de H+ ou excesso de HCO3 – Etiologia: - Êmese intensa - Utilização de diuréticos de alça - Infusão excessiva de NaHCO3 Sinais Clínicos - Hipoventilação - Letargia - Fraqueza muscular, tetania - Taquiarritmias ventriculares Mecanismos compensatórios - Hipocalemia - Hipocloremia - Retenção de H+ - Aumento na excreção de HCO3 – Tratamento: - Remoção da causa - Fluidoterapia com NaCl 0,9% ou 7,5% - Reposição de K+ Acidose Respiratória – Elevação da PCO2 Etiologia - Hipoventilação - Pneumopatias - Líquidos na cavidade torácica - Obstrução de vias aéreas - Debilidade muscular torácica - Instabilidade da caixa torácica - Insuficiência cardíaca - Lesões do SNC Sinais Clínicos: - Taquipneia - Ansiedade - Estupor, coma - Vasodilatação, elevação da PIC Mecanismos compensatórios - Hiperventilação - Retenção de HCO3 – - Excreção de H+ Tratamento - Remoção da causa - Manutenção das vias aéreas - Oferecimento de O2 enriquecido Alcalose Respiratória – Diminuição da PCO2 Etiologia - fR e amplitude elevadas na anestesia - Doença neurológica - Hipertermia - Dor Sinais Clínicos - Hiperpneia - Tetania - Convulsões Mecanismos compensatórios - Hipoventilação - Retenção de H+ Tratamento: - Remoção da causa - Ajuste do ventilador Os desequilíbrios acido-básicos podem ser produzidos por inúmeras causas e sempre são consequências de alterações primarias. Em muitos casos podem ser mistos tanto componente metabólico como componente respiratório, assim e essencial o histórico clinico. Geralmente o fluido que escolhemos e o ringer com lactado, devido o paciente tende ter acidose metabólica. Comentários do professor Precisamos saber da porcentagem de desidratação, manutenção diária, e perdas diárias Desidratação e clinica, assim um sinal clinico Qual o déficit do animal? , qual fluido vai se usar? (cristaloide ou coloide, isotônica, hipertônica ou hipotônica, e se vai se fazer uso de algum aditivo), qual a via? Esta envolvida com a velocidade, qual a velocidade? Qual o volume? Importante ir reavaliando esse animal constantemente, e cabe a profissional se precisa aumentar o fluido ou diminuir Todo volume q se faz de cristaloide isotônico – só 25 % do que a gente fez continua nos vasos o restante nos vasos , devido o aumento da pressão hidrostática. – ele não da edema pulmonar Coloide – so quando o animal estiver com hipoproteinemia – não se faz se não tem necessidade O animal pode estar desidratado e estar com a proteína normal, se deve analisar, ele estar desidratado faz com que tenha esse aumento, no entanto ele pode ter hipoproteinemia. Equilíbrio acido básico: depende muito da alimentação do animal também Anion gap – hiato dos eletrólitos negativos e positivos – ele varia de espécie pra espécie, anion gap a gente usa para calcular para saber a reposição de bicarbonato para aquele paciente. Acidose metabólica – corpo tente a hiperventilar, com alcalose respiratória para tentar compensar Hiperpotassemia e acidose metabólica (ex um gato obstruído) – não e o mais correto tratar com ringer com lactato, ele apresenta potássio dentro dele, o melhor seria a solução fisiológica com bicarbonato com isso não aumenta a concentração de potássio. Se caso você desobstruir o gato pode se usar o ringer com lactato (o bicarbonato dentro do ringer com lactato não reverte acidose metabólica), porque ele passa a eliminar esse potássio. O bicarbonato deve ficar dentro de uma solução hídrica não pode ser colocado direto na veia. Hipercalemia em acidose : reposição de bicarbonato e fazer esse animal urinar, des que o animal esteja hidratado pode se fazer o diurético, mas normalmente o paciente que não esta urinando ele não esta hidratado.