Questionario 3 - QGE

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
3° Questionário de Química Geral Experimental 
Leonardo Henrique Silva Almeida – C PE1 
1°QUESTÃO 
a) 2KClO3(s) Δ 2KCl(s) + 3O2(g) 
b) O dióxido de manganês atua como catalisador, ele torna a reação possível ao 
diminuir a quantidade de energia necessária para que a mesma ocorra, e sendo 
regenerado e recuperado ao final do processo reativo. 
c) Um dos produtos da reação é o gás oxigênio, desse modo ao chegar uma maior 
quantidade de oxigênio ao palito de madeira em brasa, o gás alimenta o processo 
de combustão o que se evidencia pelo aumento do brilho da brasa, e até mesmo 
a formação de chama no palito. Quanto maior a presença de oxigênio, mais 
vigorosa é a combustão. 
d) K+(aq) + Cl
-
(aq) + Ag
+
(aq) + NO3
-
(aq) → ↓AgCl(s) + K
+
(aq) + NO3
-
(aq) 
Ag
+
(aq) + Cl
-
(aq) → ↓AgCl(s) 
2°QUESTÃO 
a) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) 
b) MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq) 
c) Mg(OH)2(aq) → Mg
2+
(aq) + 2OH
-
(aq); a cor rosa deve-se a adição do indicador 
fenolftaleína, que em soluções aquosas com pH > 8 torna-se rósea, o que 
evidencia-se pela equação acima a liberação de hidroxilas no meio aquoso. 
3°QUESTÃO 
a) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na
+
(aq) + 2OH
-
(aq) + ↑H2(g) 
b) Como na reação do sódio metálico com a água, forma-se uma base forte que 
rapidamente dissocia-se em suas espécies iônicas, a fenolftaleína evidencia a 
rápida formação de ânions hidroxilas. 
4°QUESTÃO 
a) 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + 5H2O2(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + ↑5O2(g) + 
8H2O(l) 
b) Agente oxidante: O cátion Mn 7+, uma vez que ele promove a oxidação do 
oxigênio. 
Agente redutor: O átomo de oxigênio no peróxido, uma vez que ele oxida-se, 
liberando elétrons para redução do NOx do cátion Mn 7+ para Mn 2+. 
c) A evidência está na liberação de gás e na mudança de cor do meio reacional de 
roxo para incolor. 
 
MnO2 
5°QUESTÃO 
a) Na adição inicial de hidróxido de sódio, observa-se a formação de um 
precipitado azul. O excesso de base no tubo 1 não muda a aparência 
macroscópica do sistema. 
b) Na adição de hidróxido de amônio, no tubo 2, ocorre a precipitação semelhante a 
vista anteriormente. Após a adição de excesso de hidróxido de amônio na 
solução ela torna-se uma solução límpida de cor azul escura/intensa, 
evidenciando a formação do complexo metálico de cobre com amônia, solúvel 
em água.