Propriedades do carbono

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PROPRIEDADES DO 
CARBONO
Tipos de 
ligação
• Sigma (σ): É a primeira
ligação entre dois átomos.
Representação Hibridização
Ligações
duplas
Ligações
triplas
Duas
ligações
duplas
C ll
l
l
C
ll
C
lll l
C
llll
SP3
SP2
SP
SP
Classificação 
das ligações
Apenas
ligações
simples
• Pi (π): segundas e
terceiras ligações entre
dois átomos.
Ligação σ
1 ligação σ
1 ligação π
1 ligação σ
2 ligação π
Hibridização 
do carbono 1S
2S
2P
PPPSS
Classificação das cadeias
• Primário
• Secundário
• Terciário
• Quaternário
Tipos das cadeias
C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II
Abertas
C
I
I
C
I
I
II
CC
C
Fechada
C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
I C
I
I
II
Normal
Ramificada
C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
I C
I
I
I I
I
I
C
I
II
C
I
II
C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
I C
I
I
II
Saturada
Insaturada
C
I
I
II C
I
I
II C
I
II C
I
I C I C III
C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
I C
I
I
II
Homogênea
I
C
I
I
II C
I
I
II C
I
I
II O C
I
I
I C
I
I
II
Heterogênea
II
Grupos funcionais 
Ácido carboxílico 
R C
O
OH
Sufixo: óico
Álcool
C OH
Sufixo: ol
Aldeído
R C
O
H
Sufixo: al
Amida
R N
H
H
Sufixo: amina
Amina primária
R N
H
Sufixo: amina
Amina secundária
R
R N
R
Sufixo: amina
Amina terciário
R
R C
NH2
O
Sufixo: amina
Cetona
CR R
O
R C
O
OR
Sufixo: ato de
Sufixo: ona
Ester
Éter
R O R
Sufixo: ato
Fenol
OH
Sufixo: ol
Enol
C C
OH
Sufixo: ol
Tioester
C S C
Sufixo: Tiol
Tioéter
C S C
O
Tiofenol
SH
Tioálcool
C S H
Tiocetona
CR R
S
C C
O
F, Cl, Br e I
Haletos ácidos
C C
Haletos de alquila
F, Cl, Br e I
Forças 
intermoleculares
São forças de atração entre as moléculas,
que são menos intensas que as ligações .
Dipolo-dipolo: Ocorre somente em
moléculas polares, isto é, aquelas que não
apresentam distribuição uniforme de carga
ao longo de sua superfície
H δ+ Cl δ-
Dipolo induzido: moléculas apolares.
 Elétrons em constante movimento
distorcem a nuvem eletrônica
provocando uma polarização
momentânea com intensidade fraca.
δ- δ+ δ+δ-
Essa força de interação ocorre também na
natureza, dando a aderência entre as patas das
lagartixas e a superfície por onde caminham. Por
isso elas conseguem caminhar sobre paredes e
tetos sem cair ou grudar.
Ligações de Hidrogênio: Essa é a
força intermolecular mais intensa e
é uma atração que ocorre entre o
hidrogênio e átomos de flúor,
oxigênio e nitrogênio.
δ-........ δ+
............
δ+
δ- ........δ+
δ-
..............δ+
Função
Hidrocarbo-
netos
Éter, 
aldeído, 
cetona e 
éster
Álcool, 
amina, 
amida, ác. 
carboxílico e 
fenol
Polaridade
APOLAR -
Fraca
POLAR -
Média
POLAR -
Forte
Forças 
intermole-
culares
Dipolo-
induzido
Dipolo-
dipolo
Ligações de 
hidrogênio
Exemplo
CH4
CH3-CH3
CH3-O-CH3
CH3OH
CH3NH2
ISOMERIA
DEFINIÇÃO
 Composto com a mesma fórmula
molecular, mas com propriedades
físicas e químicas diferentes.
TIPOS DE 
ISOMERIA
 Plana: Função, cadeia, posição,
metameria e tautomeria.
 Espacial: Geométrica e óptica.
FUNÇÃO
 Apresentam grupos
funcionais distintos.
Ex: Álcool e éter. Aldeído e cetona.
CADEIA
 Mesma função
 A cadeia carbônica se diferena
fórmula estrutural.
Ex: Alcano normal e alcano ramificado. 
Alceno e cicloalcano. Uma ou mais 
ramificações
POSIÇÃO
 Mudanças na posição:
• Do grupo funcional
• Da insaturação
• Do heteroátomoou
substituinte.
METAMERIA
 Ou compensação.
 Mudança de posição
do heteroátomo.
 Enol ⇌cetona
 Enol ⇌aldeído
ÓPTICA
 Imagem especular
 Carbono assimétrico
 Quiral.
ENANTIÔMERO
 Isômeros ópticos
TAUTOMERIA levogiro e dextrogiro
 Desviar a luz
polarizada.
GEOMETRICA
 A luz entre carbonos nãopode
sofrer rotação
 Ligação dupla ou cadeia fechada
 Os ligantes em cada carbono
devem ser diferentes entre si.
CIS
H
C=C
H
C=C
H Cl
Cl
Cl PolarCl
TRANS
H
Apolar
DE ESTEREDOSÔMEROS
2n n é a 
quantidade 
de carbonos 
quirais.
MISTIRA 
RACÊMICA
 Não tem
atividade
óptica.
QUANTIDADE