Concentração de Soluções

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ASPECTOS QUANTITATIVOS DE UMA SOLUÇÃO
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3- PORCENTAGEM OU TÍTULO (T)
3.1-Porcentagem em massa( %m/m)- Indica a massa do soluto(g) 
em 100(g) da solução.
Ex. Soro Fisiológico
0,9% m/m de NaCl--- 0,9g ----100 g da solução teremos 0,9g NaCl.
 100g
3
3.2-Porcentagem em volume( %v/v)- Indica o volume do soluto(ml) 
em 100(ml) da solução.
Ex. Vódka ---40%
40% ---- 40 ---- em 100ml de Vódka teremos 40ml de álcool.
 100
3.3-Porcentagem em massa- volume( %m/v)- Indica o volume do 
soluto(g) em 100(ml) da solução.
Ex. Glicose 5% m/v
 5% -----5 ------- em 100 ml da solução teremos 5mg de Glicose.
 100
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3.4-Questões com % e densidade
m = d x V x T
Onde: m= massa (g)
 d= densidade(g/ml)
 V = volume (mL)
 T= título (%) (x/100)
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EXEMPLO
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 
60g de NaCl?
C = m1 C = 60 C = 20g/L
 V 3
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Molaridade (M)
A molaridade de uma solução, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre o número de mols de 
soluto e o volume da solução em litros.
Onde: 
M = molaridade (mol/L)
n1= número de mols do soluto (mol)
V = volume da solução (L)
O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por regra de três. Outra fórmula que utilizamos é para achar o 
número de mols de um soluto:
Onde:
n = número de mols (mol)
m1 = massa do soluto (g)
M1 = massa molar (g/mol)
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EXEMPLO
Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? Dados: Na=23,0 
Cl=35,5.
 
 n= 87,75
 23+35,5
 n=87,75
 58,5
 n= 1,5 mols
M = 1,5
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M=0,5 mol/L ou 0,5 molar ou 0,5M
Podemos utilizar uma única fórmula unindo a molaridade e 
o número de mols:
Onde:
M = molaridade (mol/L)
m1 = massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V = volume da solução (L)
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Título (T) e Porcentagem(%)
Título é a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em 
percentual(%).
 Obs. O título não apresenta 
unidade de medida por se tratar 
de uma divisão de mesma 
unidade, ou seja, anulam-se.
No rótulo do soro nos
 indica a porcentagem
 em massa é 0,9%, 
ou seja existem 0,9g dede NaCl 
em cada 100g de solução. 
M1=0,9g 
M=100g
T=0,9/100
T=0,009 
T=0,9%
Multiplicandopor 100%
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Exemplo
NaCl 20,3% = 20,3g de NaCl em 100ml de solução (m/v)
50% de NaOH= 50g de NaOH em 100ml de solução (m/v)
46% e etanol = 46ml de etanol em 100ml de solução (v/v)
O título não tem unidade, logo é adimensional.
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Molalidade (W) ou concentração em mol/Kg
É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona o número de mol do soluto (n1) e a massa do solvente (m2), como 
podemos observar na expressão a seguir:
W = n1
 m2
OBS.: A massa do solvente, na molalidade, é sempre trabalhada na unidade quilograma (Kg).
Como o número de mol do soluto é o resultado da divisão entre a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos:
n1 = m1
 M1
Podemos substituir o n1 na fórmula da molalidade pela fórmula dele, da seguinte maneira:
W = m1 
 M1.m2
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