Oxi-redução

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red; Δ = 3 
oxi; Δ = 1 
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO 1 
 2 
HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 3 
 4 
 5 
 6 
 7 
K2Cr2O7 (REDUÇÃO) – Δ = 3X2 = 6/2 = 3(Cl2) 8 
Cl2 (OXIDAÇÃO) - Δ = 1X2 = 2/2 = 1 (K2Cr2O7) 9 
 10 
HCl + 1K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + 3Cl2 + H2O 11 
 12 
14HCl + 1K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 13 
 14 
EXERCÍCIO 15 
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H20 16 
 17 
 18 
 19 
 20 
 21 
 22 
 23 
 24 
Sn2+ + Hg2+ + Cl- → Hg2Cl2 + Sn4+ 1 
 2 
1) Sn2+ → Sn4+ 3 
Sn2+ → Sn4+ +2e- 4 
 5 
2) Hg2+ + Cl- →Hg2Cl2 6 
2Hg2+ + 2Cl- → Hg2Cl2 7 
2Hg2+ + 2Cl- +2e- → Hg2Cl2 8 
 9 
Sn2+ → Sn4+ + 2e- 10 
2Hg2+ +2Cl- +2e- → Hg2Cl2 11 
Sn2+ + 2Hg2+ +2Cl- → Sn4+ + Hg2Cl2 12 
 13 
EXERCÍCIO 14 
Cr + H+ → Cr3+ + H2 15