2 AVALIAÇÃO- QUÍMICA GERAL

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2 AVALIAÇÃO- QUÍMICA GERAL
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1
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o fragmento abaixo e responda à(s) questão(ões). 
No capítulo Raios Penetrantes, Oliver Sacks relembra de um exame de úlcera do estômago 
que presenciou quando criança. 
“Mexendo a pesada pasta branca, meu tio continuou: ‘Usamos sulfato de bário porque os íons 
de bário são pesados e quase opacos para os raios X’. Esse comentário me intrigou, e eu me 
perguntei por que não se podiam usar íons mais pesados. Talvez fosse possível fazer um 
‘mingau’ de chumbo, mercúrio ou tálio – todos esses elementos tinham íons 
excepcionalmente pesados, embora, evidentemente, ingeri-los fosse letal. Um mingau de ouro 
e platina seria divertido, mas caro demais. ‘E que tal mingau de tungstênio?’, sugeri. ‘Os 
átomos de tungstênio são mais pesados que os do bário, e o tungstênio não é tóxico nem 
caro.’” 
(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 
2002). 
 O material usado no exame citado no texto, o sulfato de bário, quando puro, apresenta, 
aproximadamente, qual (em massa) de bário? * 
(4 Pontos)
59%
85%
74%
40%
10%
2
A escassez de água doce é um problema ambiental. A dessalinização da água do mar, feita por 
meio de destilação, é uma alternativa para minimizar esse problema. 
Considerando os componentes da mistura, o princípio desse método é a diferença entre * 
(6 Pontos)
seus pontos de ebulição.
suas densidades.
seus pontos de fusão.
suas velocidades de sedimentação.
suas solubilidades.
3
Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água 
(H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12). * 
(6 Pontos)
10.
8.
4.
6.
2.
4
5. (Acafe 2014) No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma 
reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria “[...] O gás sarin é inodoro e invisível. 
Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema 
nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de 
meio miligrama. […]”. 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas 
aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente? 
Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140 g/mol. Constante de Avogadro: 6 
x10 elevado a 23 entidades. * 
(6 Pontos)
1,68 X 10 elevado a 26
2,14 10 elevado a 18
2,14 x 10 elevado a 21
3 x 10 elevado a 23
5
Diversas são as etapas, processos e operações necessários inerentes ao aprendizado de 
técnicas laboratoriais. Neste contexto, veja a imagem a seguir e assinale a técnica que ocorre 
por este sistema. * 
(6 Pontos)
Filtração a vácuo
Tamisação
Filtração simples
Micronização
Homogeneização
6
A transformação de unidades é uma ferramenta muito útil em determinações analíticas. 
Assinale a alternativa que expressa corretamente a %m/v aproximada de uma solução de NaCl 
0,3 moL/L. * 
(6 Pontos)
0,19 g/100mL
1,7 g/100 mL
3,9 g/100 mL
7,8 g/100 mL
9,7 g/100 mL
7
A figura ilustra um sistema empregado na separação de misturas de líquidos em laboratório. 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, a denominação do método e a propriedade 
físico-química explorada nesse sistema de separação. * 
(6 Pontos)
centrifugação; diferença entre as densidades dos líquidos presentes na mistura
destilação fracionada; diferença nos pontos de ebulição dos líquidos presentes na mistura
dissolução fracionada; diferença nos pontos de cristalização dos líquidos presentes na mistura
flotação; diferença nos pontos de fusão dos líquidos presentes na mistura
decantação; diferença nos valores de calor específico entre os líquidos da mistura.
8
No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que 
neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. 
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico (HCL) que reage com um mol 
de hidróxido de alumínio Al(OH3) para formação do sal neutro corresponde a: * 
(6 Pontos)
3
2
6
4
9
O soro caseiro é uma mistura de água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar 
C6H12O6 e 3,5 gramas de sal de cozinha A respeito das substâncias químicas que se 
encontram no soro caseiro é INCORRETO afirmar. 
Dados: * 
(4 Pontos)
Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem elevada diferença de eletronega-tividade, característico
das substâncias iônicas.
A eletronegatividade dos átomos que compõem a água não é tão elevada para ser consi-derada iônica,
entretanto, confere o caráter polar desta molécula.
O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, pois esta substância é formada por elementos cuja
eletronegatividade permite o compartilhamento de elétrons.
O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as substâncias contidas no soro ca-seiro, encontra-se no
açúcar.
Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do terceiro período da tabela perió¬dica.
10
A análise de 3,493g de cafeína, poderoso estimulante encontrado no café, apresenta 1,734g de 
carbono, 0,181g de hidrogênio, 1,004g de nitrogênio e 0,574g de oxigênio. Sobre a substância 
cafeína, marque a alternativa incorreta: Dado:(massa molar da cafeína = 194,19g.mol-1) * 
(6 Pontos)
Compostos diferentes, com fórmula molecular diferentes, apresentam fórmulas empíricas diferentes.
A fórmula empírica da cafeína é C4H5N2O.
A composição percentual da cafeína é 49,84% de C, 5,19% de H, 28,85% de N e 16,48% de O
A composição percentual da massa é obtida pelo cálculo da fração devida a cada elemento presente na massa
total de um composto.
A fórmula molecular da cafeína é C8H10N4O2.
11
Segundo Chang e Goldsby, o movimento quantizado de um elétron de um estado de energia 
para outro é análogo ao movimento de uma bola de tênis subindo ou descendo degraus. A 
bola pode estar em qualquer degrau, mas não entre degraus. 
Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por * 
(6 Pontos)
Sommerfeld.
Ruterford.
Bohr.
Heinsenberg.
12
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica. Considerando uma 
solução aquosa de cloreto de sódio, a condução de eletricidade é realizada pelo movimento 
de: * 
elétrons.
íons cloreto e sódio.
Enviar
moléculas de água.
moléculas de cloreto de sódio.
prótons
13
Seu Nome completo e matricula * 
Josedack da Conceição Costa
14
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado Um novo sistema de filosofia 
química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco 
postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada 
no método científico. Esses postulados são numerados a seguir: 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as 
outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos 
têm diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de 
números inteiros pequenos para formar compostos. 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais 
evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização 
do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. 
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage 
Learning, 2012 (adaptado). 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é 
considerado correto? * 
(6 Pontos)
3
2
1
4
5
15
Pela Teoria de Arrhenius, HCl, NaOH e NaCl são classificados, respectivamente, como: * 
(6 Pontos)
Ácido, base e sal.
Base, ácido e ácido
Base, sal e ácido.Ácido, ácido e base.
Base, ácido e sal.
16
Soluções eletrolíticas são soluções aquosas que apresentam como principal característica a 
condutibilidade elétrica. Uma experiência utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de 
soluções não-eletrolíticas e tem como consequência o acendimento da lâmpada: 
 A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: * 
(6 Pontos)
HCℓ(aq)
H2O(g)
O3(g)
O2(g)
C6H12O6(aq)
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