Plano de aula equilibrio quimico

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ – UEPA
Curso: Licenciatura Plena em Ciências Naturais - Química
Disciplina: O Estado de Equilíbrio Químico e a Cinética das Reações 
Professora: Vânia Lobo Santos
Acadêmicas: Liandra Caroline do Rosário Soares e Juliane Larissa Barbosa Santos
Belém, 21 de Outubro de 2020.
PLANO DE AULA
	I. Tema: Equilíbrio Químico
- Assunto Específico: Determinação de pH 
- Introdução: Um dos grandes progressos da história da química foi a compreensão de que as reações químicas nem sempre se completam,isto é, nem sempre apresentam um rendimento 100%. Partindo de uma situação inicial que há reagentes, um sistema pode convergir para uma situação em que há reagentes e produtos coexistindo ao mesmo tempo com concentrações invariáveis ao longo do tempo, visto que estudar a reação onde ela ‘’parou’’ de acontecer se chama equilíbrio químico. A partir disso, entender que ocorre uma situação dinâmica, com variação de concentração dos constituintes, alteração de temperatura e pressão, bem como, o comportamento ácido-base e neutro das substâncias destacado neste material.
	II. Objetivos: 
Objetivo geral: Compreender o conteúdo de equilíbrio químico relacionado ao meio ácido, básico e neutro.
Objetivos específicos: 
- Estudar os conceitos iniciais de equilíbrio químico e reações reversíveis;
- Entender a relação matemática de concentração e pressão (Kc e Kp);
- Associar o Equilíbrio Iônico e sua relação ao pH das soluções;
- Analisar o pH de soluções em meio experimental para facilitar o ensino-aprendizagem ao aluno
	III. Desenvolvimento do tema: 
- Aula expositiva e experimental para explanar o conteúdo de equilíbrio químico e determinação de pH;
- Sistematização do aprendizado por meio da realização de exercícios de fixação ao conteúdo assimilado e roda de conversa com os alunos acerca do experimento observado;
- Estudo do assunto a partir do material pedagógico de apoio (vídeo do experimento).
IV. Parte Experimental: 
- Material: soluções de 0,1 mol/L de ácido acético (vinagre), cloreto de sódio e bicarbonato de sódio, fenolftaleína (indicador de ácido-base), três balões de Erlenmeyer e água de torneira.
- Procedimento: 
· Destacou-se o balão de Erlenmeyer – 1, 2 e 3; 
· Colocou-se 100 ml de água no 1 e 2, já no 3 foi colocado apenas 50 ml de água e 50 ml de vinagre; 
· Colocou-se 5 gotas de fenolftaleína;
· Comparar as tonalidades das soluções em cada situação
- Explicando o experimento: As soluções usadas no experimento têm como base a água que deve ser neutra. O NaCl (cloreto de sódio) possui um caráter neutro, pois apresentou uma coloração branca, o NaHCO3 (bicarbonato de sódio) caráter básico, pois apresentou uma coloração rosa e o CH3COOH (ácido acético) caráter ácido, pois apresentou uma coloração incolor. A partir da ionização da água, formam-se ácidos ou bases fracas assim se têm as reações de dissociação das substâncias nela dissolvidas: 
1) NaCl → Na+ + Cl‾ 
2) NaHCO3 → Na+ + HCO3‾
3) CH3COOH → CH3+ + COOH‾
	V. Recursos didáticos: 
- Aula expositiva com o apoio de retro-projetor e lousa;
- Demonstração experimental com o material pedagógico de apoio (vídeo)
	VI. Duração: 1h30min
	VII. Bibliografia:
LISBOA, J. C. F. et al. Ser Protagonista Química. v. 2, Editora SM. 2016.
PERUZZO, F.M., CANTO, E.L. Química na abordagem do cotidiano. v.2, Editora Moderna – São Paulo, 2003.