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Química Prof. Arilson 01 - (Unievangélica GO) Uma das causas da formação de chuvas ácidas é a produção de gases sulfurados (SOx) e nitrogenados (NxO), quando ocorrem combustões de combustíveis fósseis, liberando os referidos gases.Qual das seguintes equações químicas representa a reação química de um dos gases com o vapor d'água? a) Na2O(s) + H2O(g) → 2 NaOH(aq) b) H2S(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2S(s) + 2 H2O(l) c) N2O3(g) + H2O(g) → NO4H2(aq) d) SO2(g) + H2O(g) → H +(aq) + HSO3 –(aq) 02 - (Unievangélica GO) Em grandes centros industriais é produzido um grande volume de gases poluidores contendo enxofre e nitrogênio, resultado da queima de combustíveis fósseis, como gasolina e óleo diesel. Esses gases se dissolvem e reagem com a água da chuva produzindo chuva ácida, que pode causar sérios danos ao ambiente.A equação da reação que representa a chuva ácida é: a) SO2 + H2O → H2SO3 b) HNO3 + H2O → H3O + + NO3 –1 c) H2SO4 + H2O → HSO4 –1 + H3O + d) H2O + CaO → Ca(OH)2 03 - (Unievangélica GO) Na formação de proteínas, que constituem basicamente a sustentação do corpo humano, os aminoácidos sofrem reações químicas importantes, formando ligações químicas chamadas de peptídicas. Existem cerca de vinte aminoácidos diferentes, alguns representados a seguir. Com relação ao texto e às estruturas dos compostos acima citados, verifica-se que a) a fenilalanina traz em sua estrutura uma cadeia fechada, aromática e heterogênea. b) todos os compostos podem reagir entre si por condensação, liberando água (H2O), formando ligações peptídicas. c) a valina possui quatro carbonos hibridizados no tipo sp2. d) a alanina é um aminoácido que possui interação intermolecular do tipo dipolo-induzido. 04 - (Unievangélica GO) As proteínas do soro do leite (PSLs) são um suplemento nutricional bastante familiar aos esportistas. Graças à riqueza em aminoácidos de cadeia lateral ramificada – os aminoácidos essenciais que os seres humanos não conseguem sintetizar -, as PSLs promovem o crescimento e estimulam a produção de massa muscular. Tal propriedade também faz delas um complemento nutricional para pessoas em condições patológicas de depleção da musculatura, segundo pesquisa da Unicamp. Qual das estruturas dos aminoácidos a seguir apresenta uma cadeia lateral ramificada: a) H CC O HO N H HCH2 Fenilalanina b) H CN H H C O OHCH2 CH2 C OHO Ácido Aspártico c) H CC O HO N H HCH2 CH2 CH2 NH C NHH2N Arginina d) H CC O HO N H HCH H3C CH2 CH3 Isoleucina 05 - (Unievangélica GO) O óleo de cozinha utilizado em frituras, se lançado nos rios e lagos, pode ser catastrófico ao ambiente, levando à morte da fauna aquática. Uma alternativa para solucionar esse problema ecológico é reciclar óleo de cozinha na obtenção caseira de sabão.Na fabricação doméstica de sabão, um dos reagentes empregados é o a) hidróxido de sódio b) cloreto de sódio c) acetado de sódio d) sulfato de sódio 06 - (Unievangélica GO) Pode-se usar reações químicas de oxidação e redução para produzir corrente elétrica, como mostra o esquema abaixo. Potenciais: 1. Zn2+ + 2e– → ZnO E = –0,76 eV 2. Cu2+ + 2e– → CuO E = +0,34 eV arilsonmartino@hotmail.com 2 Analisando-se a pilha e os potenciais de redução, verifica-se que a) o fluxo de elétrons irá do polo anódico para o catódico com o zinco, sofrendo redução. b) o zinco da placa sofrerá oxidação, devido ao seu menor potencial de redução. c) o cobre (Cu2+) ganhará elétrons, portanto sofrerá oxidação. d) o cobre sofrerá oxidação, devido ao seu potencial para perder elétrons. 07 - (Unievangélica GO) O ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb+2, em solução aquosa. Observe a figura a seguir, que representa uma célula galvânica. Na figura, os elétrons migram pela ponte salina da a) esquerda (recipiente 1) para a direita (recipiente 2), formando o íon Fe2+ na solução do recipiente 1 e depondo os íons Pb2+ na barra contida no recipiente 2. b) direita (recipiente 2) para a esquerda (recipiente 1), formando o íon Fe2+ na solução do recipiente 1 e depondo os íons Pb2+ na barra contida no recipiente 2. c) esquerda (recipiente 1) para a direita (recipiente 2), depondo o íon Fe2+ na barra do recipiente 1 e depondo os íons Pb2+ na barra contida no recipiente 2. d) direita (recipiente 2) para a esquerda (recipiente 1), formando o íon Fe2+ na solução do recipiente 1 e formando os íons Pb2+ na solução contida no recipiente 2. 08 - (Unievangélica GO) O desenho a seguir representa um experimento em laboratório de química, em que uma placa metálica de cobre foi introduzida em um béquer contendo um litro de solução de nitrato de prata na concentração 0,1M. Sobre este experimento, constata-se que a) o método de filtração pode separar adequadamente o metal formado do outro produto também formado na reação. b) os íons nitrato sofrem redução (agente oxidante) na reação, ao passo que a prata sofre oxidação (agente redutor). c) a quantidade em mols de produto formados é o dobro da quantidade, em mols, dos reagentes. d) um mol de elétrons da placa de cobre é transferido para os íons de prata que estão presentes na solução. 09 - (Unievangélica GO) A síntese da amônia (NH3) foi desenvolvida pelo químico alemão Fritz Haber (1868-1934), utilizando um sistema fechado, pela seguinte reação química: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = –46,1 kJ/mol No princípio de deslocamento de equilíbrio, de acordo com as Leis de Le Chatelier, o aumento na produção de gás amoníaco (NH3) é otimizado a) pela retirada de gás amoníaco do sistema. b) pela diminuição da pressão do sistema. c) pelo aumento da temperatura do sistema. d) pela diminuição da concentração de gás nitrogênio do sistema. 10 - (Unievangélica GO) Na natureza existem três isótopos do elemento carbono: 12C, 13C e 14C. O carbono –14 é radioativo, existe na forma de traços e apresenta um período de meia-vida de 5730 anos.Sabendo-se que uma amostra de 23 miligramas de carbono-14 está sendo estudada, qual a porcentagem que restará de forma inalterada após 3 meias-vidas? a) 87,5% b) 12,5% c) 7,5% d) 15% 11 - (Unievangélica GO) Ao emitir uma partícula beta, o que ocorre com o número de massa e o número atômico , respectivamente, de um núcleo instável de 14C? a) Não altera e diminui em uma unidade. b) Não altera e aumenta em uma unidade. c) Aumenta em uma unidade e não altera. d) Aumenta em quatro unidades e aumenta em duas unidades. 12 - (Unievangélica GO) Um analista de laboratório deseja organizar a confecção de uma solução de Na 2SO4 .Para o preparo de 750 mililitros de uma solução 0,25 mol.L – 1 de Na 2SO4 qual a massa, em gramas, deve ser pesada? a)53,24 b)2,66 c)26,62 d)5,32 13 - (Unievangélica GO) Dipirona é um analgésico não esteróide muito usado no Brasil, e apresenta a seguinte fórmula estrutural: N N H3C CH3 O N CH3 S O O O- Na+ Fórmula Estrutural da Dipirona Sódica ou Metamizol Sódico Um médico prescreveu para um paciente uma dose de 500mg de dipirona sódica em solução e o encaminhou ao serviço de farmácia da unidade de saúde pública. O farmacêutico dispunha de uma solução medicamentosa de dipirona na concentração de 1,5 mol L–1.Sabendo-se que o conta-gotas foi calibrado e uma gota equivale 0,050 mL, o número mais aproximado de gotas que o farmacêutico diluiu em água para administrar a dose prescrita do medicamento ao paciente é de a)30 b)36 c)21 d)50 14 - (Unievangélica GO) Leia o rótulo de determinado soro fisiológico no destaque. De acordo com as especificações do rótulo e considerando condições ambientes, constata-se o seguinte:a) sendo a solubilidade do cloreto de sódio aproximadamente 37g/100g(H2O), então o soro é uma solução saturada. b) no volume de 1000 mL de soro fisiológico há 90 g de cloreto de sódio. c) a concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é de 9,0 g/L. arilsonmartino@hotmail.com 3 d) a densidade do soro fisiológico é menor do que da água do mar, que possui uma concentração média de cloreto de sódio, de 25,0 g/L. 15 - (Unievangélica GO) Um biscoito de 40g, de uma marca tradicional, apresenta na embalagem a seguinte informação nutricional: Levando-se em consideração que a informação disponível na embalagem é sobre a dieta média estabelecida para um adulto em um dia, o consumo de 10 biscoitos em um dia irá fornecer a) a quantidade suficiente de calorias para um indivíduo. b) menos gorduras que um indivíduo deveria consumir. c) mais carboidratos que um indivíduo deveria consumir. d) uma quantidade de sódio muito abaixo da indicada. 16 - (Unievangélica GO) Observe a figura a seguir. O que faz as moléculas presentes na calda do sorvete de chocolate interagirem entre si a ponto de escorrerem lentamente? Esse fato é explicado pelas interações moleculares.Dentre os compostos HF, HCl e CH4, quais interações 4 intra moleculares acontecem entre eles , respectivamente? a) Interação dipolo induzido, dipolo instantâneo e forças de Van der Waals ou dispersões de London. b) Ligação de Hidrogênio, interação dipolo-dipolo e dipolo instantâneo-dipolo induzido. c) Interação dipolo instantâneo, forças de Vander der Waals ou dispersões de London e ligação de hidrogênio. d) Interação dipolo-dipolo, dipolo instantâneo-dipoloinduzido e Ligação de Hidrogênio. 17 - (Unievangélica GO) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem plenamente, sendo que a maioria desses nutrientes é extraída do solo. Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente o solo principalmente com a monocultura, torna-se o solo pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes contêm principalmente os seguintes ânions: Nitrato (NO3 1–), Nitrito (NO2 1–), Hidrogenofostato (HPO4 2–), Diidrogenofosfato (H2PO4 1– ), que são solúveis em água quando combinados com vários tipos de cátions, que são arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e lençóis subterrâneos. Combinando-se esses ânions com cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, formam-se sais.São exemplos de sais formados nessas condições: a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, Na(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio, Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II, Cu(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(HPO4)3. d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II, Cu(NO2)2; Diidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. 18 - (Unievangélica GO) No sal de cozinha há vários tipos de sais cujo principal componente é o cloreto de sódio, mas existem outros, como os iodetos de sódio e potássio, iodatos de sódio e potássio, cujas presenças são obrigatórias por lei, pois o sal iodado pode prevenir doenças como o bócio, mais conhecido com “papo”.Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas: a) KCl; KI; KIO2; NaI e SIO3 b) NaClO; KIO2; KIO3; NaI e NaIO3 c) KClO3; PI; KPO3; NaI e NaIO3 d) NaCl; KI; KIO3; NaI e NaIO3 19 - (Unievangélica GO) Leia a notícia a seguir. Goiás tem aumento de 20% nas queimadas em relação a 2012 De janeiro até terça-feira, houve 2.747 incêndios urbanos e rurais em Goiás. O Centro-Oeste conta com 39,9% do total das queimadas, atrás da Amazônia, 42%.As queimadas no Centro-Oeste elevaram os níveis de monóxido de carbono, um gás tóxico que não reage com a água por ser um óxido neutro.Apresenta somente óxidos neutros: a) Na2O, N2O3 e CO2 b) N2O, NO e CO c) Na2O3, ZnO e CO2 d) N2O5, N2O3 e CO 20 - (Unievangélica GO) Observe a notícia a seguir. O agrotóxico engeo pleno, jogado sobre uma escola da zona rural de Rio Verde, no sudoeste de Goiás, na sexta-feira (03/05/2013), não poderia ser usados em aviões. De acordo com o Corpo de Bombeiros, 37 pessoas foram intoxicadas, sendo oito adultos. As 29 crianças, com idade entre seis e 14 anos, foram atingidas enquanto brincavam na quadra de esportes. A fórmula estrutural do Tiametoxam, o principal ativo do agrotóxico citado na notícia, é a seguinte: O N N N S N Cl N O-O + A fórmula e a massa molecular do Tiametoxan são, respectivamente: a) C5H7ClN5O3S e 252,7 gmol –1 b) C8H10ClN5O3S e 291,7 gmol –1 c) C6H8ClN5O3S e 265,7 gmol –1 d) C7H9ClN5O3S e 278,7 gmol –1 21 - (Unievangélica GO) Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetido a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura.São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente, a) água potável e água com álcool etílico. b) água com gelo e água barrenta. c) água destilada com gelo e água potável com sal. d) água destilada e água com óleo de soja. 22 - (Unievangélica GO) A tecnologia trouxe para o ser humano benefícios extraordinários. Por exemplo, antes dos aspiradores de pó era bem difícil retirar as poeiras e outras sujidades dos pisos, tapetes, carpetes e estofados.Os aspiradores de pó convencionais são capazes de separar misturas a) heterogêneas de sólidos e gases. b) homogêneas de sólidos e líquidos. c) heterogêneas de sólidos e líquidos. d) homogêneas de sólidos e gases. 23 - (Unievangélica GO) arilsonmartino@hotmail.com 4 Os ácidos são compostos inorgânicos que liberam em meio aquoso como cátion principal o +OH3 . Na reação com metais, o ácido libera um gás característico, confirmado pelo aparecimento de bolhas.Qual das reações abaixo contém um ácido como reagente e liberação do gás acima mencionado? a) NaOH + Li → LiOH + Na b) H2SO4 + 2Cl → HCl + SO4 2– c) CaO + 2K → K2O+ 1/2O2 d) HCl + Na → NaCl + 1/2H2 24 - (Unievangélica GO) Leia os quadrinhos a seguir. A figura a seguir mostra a estrutura da fluoxetina, a molécula ativa do medicamento antidepressivo patenteado com o nome comercial Prozac pela companhia farmacêutica Eli Lilly. H3C H N H O CF3 Fórmula estrutural da fluoxetina Analisando a estrutura molecular da fluoxetina, verifica-se que a) a presença de três átomos do halogênio flúor faz com que a molécula apresente forte caráter apolar. b) o heteroátomo de oxigênio interposto na cadeia orgânica da molécula indica que a mesma foi obtida por uma reação de esterificação. c) a ausência de carbono assimétrico na molécula impossibilita a existência de isômeros ópticos ou enantiômeros. d) a presença de um grupo amino, com um par de elétrons livres, confere um caráter alcalino à molécula. 25 - (Unievangélica GO) Nos momentos de tensão, medo e pânico, são liberados no organismo do ser humano uma determinada quantidade de adrenalina (fórmula a seguir), que aumenta a pulsação cardíaca. HO OH H N OH (R) De acordo com os critérios de classificação de compostos orgânicos, esse composto pode ser classificado como a) aromático, ramificado e heterogêneo. b) aromático, saturado e heterogêneo. c) alifático, normal e homogêneo. d) alicíclico, ramificado e heterogêneo. 26 - (Unievangélica GO) Leia o texto a seguir. Acreditem: é tudo natural Advogada paulistana de 51 anos torna-se a representante do Brasil em uma associação internacional de “fisiculturistas naturais”, que rejeita o uso de anabolizantes. Uma exceção raríssima no meio. Os esteróides anabolizantes são drogas relacionadas ao hormônio masculino testosterona.São todos derivados do colesterol. A testosterona tem como funções orgânicas a) a cetona e o fenol; sua fórmula molecular é igual a C18 H30 O, a massa molecular é 262 g/mol, apresenta duas ligações do tipo pi e as demais são ligações sigma. b) a cetona e o éter; sua fórmula molecular é igual a C20H28O2, a massa molecular é 300 g/mol, apresenta duas ligações do tipo sigma e as demais são ligações pi. c) o álcool e a cetona; sua fórmula molecular é igual a C19H28O2, a massa molecular é 288 g/mol, duas ligações são do tipo pi e as demais do tipo sigma. d) o álcool e o aldeído; sua fórmula molecular é igual a C19 H28 O2 , a massa molecular é 288 g/mol, todas a ligações presentes são do tipo sigma. 27 - (Unievangélica GO) A química da visão envolve a transformação do cis-retinal em trans- retinal pela ação da luz. A rodopsina é um pigmento vermelho, fotossensível existente na retina e constituído pelo 11-cisretinal combinado com uma proteína denominada opsina. Quando absorve luz, por um processo de isomerização e posterior hidrólise, o complexo cisretinal+opsina se transforma em trans-retinal e opsina. Essa mudança geométrica provoca uma resposta nas células nervosas, que é transmitida ao cérebro e permite a visão. Depois, o isômero trans-retinal é convertido à forma cis pela ação de uma enzima, permitindo a repetição do ciclo da visão.Os isômeros cis e transretinal são, respectivamente: arilsonmartino@hotmail.com 5 28 - (Unievangélica GO) Leia a notícia a seguir. O secretário-geral da ONU, Ban Ki-moon, declarou ante o Conselho de Segurança nesta segunda-feira que o uso de armas químicas na Síria é um crime de guerra e pediu para que seja considerada a ameaça de sanções para apoiar um plano de destruição destas armas. O líder das Nações Unidas disse que médicos encontraram gente morrendo nas ruas após o ataque com gás sarin.A figura a seguir mostra a fórmula estrutural do sarin, usado como arma química devido aos seus fortes efeitos sobre o sistema nervoso. O P O F Fórmula estrutural do sarin De acordo com o descrito anteriormente, o sarin a) é um composto organofluorado que apresenta fórmula molecular C3H10FO2P e massa molecular igual a 128.09 g.mol –1. b) apresenta dois isômeros opticamente ativos porque tem quatro substituintes diferentes ligados ao átomo fósforo tetraédrico. c) pode ser denominado 2-(fluoro-metil-fosforil) oxipropeno, conforme as regras de nomeclatura para compostos orgânicos da IUPAC. d) é possivelmente imiscível com a água, por se tratar de uma molécula pouco polar, em que há o predomínio da porção hidrogenocarbonada. 29 - (Unievangélica GO) Observe as estruturas químicas dos isômeros do ácido lático: Quando existe um excesso de atividade física, na ausência de oxigênio, o músculo realiza respiração anaeróbica, produzindo ácido lático, o que causa câimbras. O ácido lático encontrado no leite possui a mesma estrutura química, porém é um isômero deste último.A isomeria encontrada e os isômeros (1 e 2) são, respectivamente: a) espacial; R e S. b) constitucional; de posição. c) geométrica; cis e trans. d) espacial; S e R. 30 - (Unievangélica GO) Um professor de química construiu um modelo tridimensional do 1,2- dicloroetano e mostrou aos alunos essa importante molécula utilizada na produção do polímero PVC. O modelo da molécula foi colocado de frente a um espelho.A imagem refletida no espelho foi a de a) um isômero de cadeia. b) uma molécula idêntica. c) um isômero de posição. d) um isômero óptico. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: B 4) Gab: D 5) Gab: A 6) Gab: B 7) Gab: A 8) Gab: A 9) Gab: A 10) Gab: B 11) Gab: A 12) Gab: C 13) Gab: C 14) Gab: C 15) Gab: D 16) Gab: B 17) Gab: C 18) Gab: D 19) Gab: B 20) Gab: B 21) Gab: D 22) Gab: A 23) Gab: D 24) Gab: D 25) Gab: A 26) Gab: C 27) Gab: D 28) Gab: B 29) Gab: A 30) Gab: B
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