Ligação Iônica

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MayaraKelly
Ligação iônica
A força de atração entre os átomos de um
composto é uma ligação química. Os átomos
combinam-se uns com os outros para formar
compostos
 É a força de atração entre espécies com
cargas opostas (íons)
 Relembrando: cátions são íons com
carga positiva e os ânions possuem
carga negativa
 Comum em compostos inorgânicos e raras
nos compostos orgânicos
 Teoria do octeto
 A determinação de um elemento como
fonte de cátion ou de ânion em uma
ligação iônica depende de vários fatores
 A tabela periódica serve de guia
Formação de compostos iônicos
Cátions
 Os elementos à esquerda da tabela
periódica geralmente perdem elétrons
 Formando um cátion que tem a mesma
configuração eletrônica do gás nobre mais
próximo
Ex. A perda de um elétron de sódio produz Na+,
que tem a mesma configuração eletrônica do
neônio
 Para a remoção desse elétron é preciso
transferir para um átomo qualquer uma
grande quantidade de energia de ionização
 Aumenta ao longo de um período da
tabela periódica
 Processos endotérmicos: absorvem energia
de ionização
Ânions
 Os elementos à direita da tabela periódica
tendem a ganhar elétrons
 Para alcançarem a configuração eletrônica
do próximo gás nobre
Ex. A adição de um elétron ao cloro resulta ao
ânion Cl-, que tem a mesma configuração
eletrônica do argônio
MayaraKelly
 Energia é liberada quando um átomo
captura um elétron
 Processos exotérmicos: as reações que
ocorrem com a liberação de energia
 A variação de energia tem sinal negativo
 Chamada também de afinidade eletrônica
Ex. A transferência de um elétron de um
átomo de sódio para um átomo de cloro
produz um cátion sódio e um ânion cloreto, e
os dois têm configuração eletrônica de gás
nobre
 Se tivéssemos de adicionar simplesmente a
energia de ionização do sódio (496 kJ/mol)
e a afinidade eletrônica do cloro (-349
kJ/mol), todo o processo é endotérmico
por +147 kJ/mol
 Essa análise não considera a força de
atração entre os íons com cargas opostas,
que excede 500kJ/mol
 Essa força é o que se define como
ligação iônica
Referências:
Slides e anotações da aula
Carey, Francis A. Química Orgânica: volume
1. 7ª ed. Porto Alegre: AMGH, 2011