FAMERP SP

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Química 
Prof. Arilson 
01 - (FAMERP SP) 
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são 
substâncias amplamente empregadas como fertilizantes 
nitrogenados. 
 
A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a 
mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia 
é, aproximadamente, 
 
a) 245. 
b) 60. 
c) 28. 
d) 184. 
e) 132. 
 
02 - (FAMERP SP) 
Analise a tabela, que mostra a composição de alguns 
minerais de ferro. 
 
 
 
Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem 
em massa de ferro são, respectivamente, 
 
a) hematita e pirita. 
b) goethita e hematita. 
c) hematita e siderita. 
d) goethita e pirita. 
e) pirita e siderita. 
 
03 - (FAMERP SP) 
Latão é uma liga metálica formada pela mistura de cobre 
e zinco. Uma amostra de 3,25 g de latão foi colocada em 
um recipiente contendo ácido sulfúrico em quantidade 
suficiente para reagir com todo o zinco presente nessa 
amostra, produzindo 0,5 litro de gás hidrogênio, 
conforme a reação equacionada a seguir: 
 
Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g) 
 
a) Apresente o posicionamento dos elementos cobre e 
zinco na Classificação Periódica em relação ao 
período e ao grupo a que pertencem. O que esses 
elementos têm em comum devido a esse 
posicionamento? 
b) Considerando que a massa molar do zinco seja 65 
g/mol e que o volume molar dos gases, nas 
condições de realização do experimento, seja 25 
L/mol, determine a porcentagem de zinco na 
amostra de latão utilizada. 
 
04 - (FAMERP SP) 
O gás carbônico é um dos produtos da reação de 
bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por 
sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente 
na formulação de alguns medicamentos para alívio de 
acidez estomacal. A reação descrita é representada na 
equação: 
 
NaHCO3 (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) 
 
Considerando R = 0,08 atm  L  K–1  mol–1, o volume de 
gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 
1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é 
 
a) 160. 
b) 1 600. 
c) 80. 
d) 50. 
e) 800. 
 
05 - (FAMERP SP) 
O íon 
+240
20Ca e o átomo Ar
40
18 apresentam o mesmo 
número 
 
a) de massa e de elétrons. 
b) atômico e de elétrons. 
c) de massa e de nêutrons. 
d) atômico e de massa. 
e) atômico e de nêutrons. 
 
06 - (FAMERP SP) 
Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos 
__________________, classificados como ___________, 
amplamente empregados na composição de _________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
 
a) iônicos – óxidos – fertilizantes. 
b) iônicos – sais – fertilizantes. 
c) iônicos – sais – xampus. 
d) moleculares – óxidos – fertilizantes. 
e) moleculares – sais – xampus. 
 
07 - (FAMERP SP) 
Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e 
bicarbonato de sódio, conforme a figura: 
 
 
(https://br.pinterest.com) 
 
Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o 
bicarbonato de sódio e o ácido acético (CH3 – COOH) 
presente no vinagre. O resultado dessa reação é a 
produção de dióxido de carbono, água e acetato de sódio, 
gerando uma pressão igual a 14,76 atm. 
 
a) Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de 
ácido acético, indique o número de elementos 
químicos e o número de substâncias existentes no 
sistema inicial, desconsiderando o ar que ocupa a 
garrafa. 
b) Considerando que o experimento ocorra a 27 ºC, 
que a constante universal dos gases seja igual a 
0,082 atm  L mol–1 K–1 e que o volume disponível 
para o gás seja igual a 100 mL, calcule a massa de 
gás carbônico produzida na reação. 
 
08 - (FAMERP SP) 
A tabela indica a abundância aproximada de alguns dos 
gases presentes no ar atmosférico terrestre. 
 
 
 
a) Quais desses gases são constituídos por átomos 
isolados? 
b) Considere um local em que a pressão atmosférica 
seja 1 000 hPa. Calcule a pressão exercida por cada 
 
 
 
 
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um desses quatro gases nesse local e a pressão 
total exercida pelos demais gases atmosféricos não 
incluídos na tabela. 
 
09 - (FAMERP SP) 
A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada 
um com gás de uma substância diferente, conforme 
indicado, todos à mesma pressão e temperatura. 
 
 
 
O cilindro que contém a maior massa de gás em seu 
interior é o 
 
a) 5. 
b) 3. 
c) 1. 
d) 2. 
e) 4. 
 
10 - (FAMERP SP) 
Considere os seguintes dados: 
 
• Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e sódio. 
• Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98. 
 
a) Associe dois desses elementos aos seus respectivos 
valores de eletronegatividade. 
b) Represente por fórmula o composto resultante da 
ligação entre os elementos magnésio e nitrogênio. 
Escreva a fórmula estrutural do composto formado 
com os elementos nitrogênio e flúor. 
 
11 - (FAMERP SP) 
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são 
substâncias amplamente empregadas como fertilizantes 
nitrogenados. 
 
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações 
químicas presentes em suas estruturas, é correto afirmar 
que 
 
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato 
de amônio, ligações covalentes e iônicas. 
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações 
iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas. 
c) ambas possuem apenas ligações covalentes. 
d) ambas possuem apenas ligações iônicas. 
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o 
sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas. 
 
12 - (FAMERP SP) 
Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido 
ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução 
de iodo (I2). A vitamina C reage com iodo formando ácido 
dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI). 
 
Nessa reação, o elemento iodo sofre 
 
a) oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 
para +1. 
b) oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 
para –1. 
c) oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 
para –1. 
d) redução, pois seu número de oxidação varia de –1 
para 0. 
e) redução, pois seu número de oxidação varia de 0 
para –1. 
 
13 - (FAMERP SP) 
A imagem mostra o resultado de um experimento 
conhecido como “árvore de prata”, em que fios de cobre 
retorcidos em formato de árvore são imersos em uma 
solução aquosa de nitrato de prata. 
 
 
(www.emsintese.com.br) 
 
Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, 
na qual 
 
a) átomos de cobre se reduzem. 
b) íons de cobre se reduzem. 
c) íons nitrato se oxidam. 
d) íons de prata se reduzem. 
e) átomos de prata se oxidam. 
 
14 - (FAMERP SP) 
Para realização de certa atividade experimental, os 
alunos de uma turma foram organizados em cinco 
grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal 
que deveria ser identificado e, por isso, os grupos 
deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de 
massa, determinados em uma balança, e de volume, 
determinados por meio do deslocamento do volume de 
água contida em uma proveta. As cinco amostras 
recebidas pelos grupos apresentavam-se com as 
superfícies polidas e suas características são indicadas na 
tabela. 
 
 
 
Após constatar que os grupos identificaram corretamente 
os metais, o professor fez as seguintes observações: 
 
• O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada. 
• O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre 
os metais do experimento. 
• O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a 
proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 
mL com água e de 30 mL com água mais amostra. 
• O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do 
grupo 5. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 3 
 
A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal 
 
a) cobre. 
b) zinco. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) alumínio. 
 
15 - (FAMERP SP) 
Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no 
tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais 
ao meio ambiente. Por ser uma substância com 
propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na 
remoção de 
 
a) CO2 e H2S. 
b) CO2 e NH3. 
c) NH3 e H2S. 
d) CO e NH3. 
e) CO e CO2.16 - (FAMERP SP) 
O esquema a seguir representa o processo de extração 
do óleo essencial de cascas de laranja. 
 
 
 
Os números 1 e 2 correspondem a processos de 
separação de misturas denominados, respectivamente, 
 
a) dissolução fracionada e filtração. 
b) decantação e centrifugação. 
c) centrifugação e filtração. 
d) destilação e decantação. 
e) filtração e destilação. 
 
17 - (FAMERP SP) 
O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o 
assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, 
ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do 
carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o 
Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é 
encontrada no espaço interestelar e, em pequenas 
concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, 
pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de 
grafite com laser. Um fulereno, representado 
quimicamente como C60, tem 60 átomos de carbono, 
assim como a bola tem 60 vértices. 
(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.) 
 
 
 
No texto são citados dois __________ do elemento 
carbono. No C60, cada átomo de carbono faz __________ 
ligações sigma. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, correta e 
respectivamente, por 
 
a) isótopos ─ 3. 
b) isóbaros ─ 4. 
c) isótopos ─ 4. 
d) alótropos ─ 4. 
e) alótropos ─ 3. 
 
18 - (FAMERP SP) 
Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são 
produtos nativos da América do Sul, cada vez mais 
exportados para Europa. A tabela apresenta um dos 
constituintes minerais de cada um desses produtos. 
 
 
 
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, 
aquele que apresenta a 1.ª energia de ionização mais 
elevada e o que apresenta maior raio atômico são, 
respectivamente, os que constituem 
 
a) o açaí e a castanha-do-brasil. 
b) a castanha-de-caju e o açaí. 
c) a castanha-de-caju e o cupuaçu. 
d) a castanha-do-brasil e o açaí. 
e) o cupuaçu e a castanha-do-brasil. 
 
19 - (FAMERP SP) 
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na 
África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica 
do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. 
Considerando que um quilate equivale a uma massa de 
200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono 
existente nesse diamante é igual a 
 
a) 1,5101. 
b) 3,0101. 
c) 4,5101. 
d) 1,5104. 
e) 3,0104. 
 
20 - (FAMERP SP) 
Em seus trabalhos, uma serralheria gera raspas de ferro, 
de cobre e de alumínio, que ficam misturadas em um 
único recipiente. Para a separação desses três metais, é 
correto realizar uma 
 
a) imantação, seguida de decantação. 
b) imantação, seguida de levigação. 
c) imantação, seguida de filtração. 
d) combustão, seguida de levigação. 
e) combustão, seguida de decantação. 
 
21 - (FAMERP SP) 
O número de isômeros de cadeia aberta e saturada 
coerentes com a fórmula molecular C5H12 é 
 
a) 5. 
b) 3. 
c) 1. 
d) 4. 
e) 2. 
 
22 - (FAMERP SP) 
 
 
 
 
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A fórmula representa a estrutura do geranial, também 
conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis 
pelo aroma do limão. 
 
 
 
O geranial é um composto pertencente à função orgânica 
 
a) cetona. 
b) éter. 
c) éster. 
d) ácido carboxílico. 
e) aldeído. 
 
23 - (FAMERP SP) 
A fórmula representa a estrutura molecular da nistatina, 
princípio ativo de medicamentos usados no combate a 
infecções causadas por fungos. 
 
 
 
A solubilidade da nistatina em água a 28 ºC é 4 mg/mL e 
sua massa molar é 9102 g/mol. 
 
a) Identifique, na fórmula presente no campo de 
Resolução e Resposta, as funções éster e ácido 
carboxílico. 
b) Justifique por que a nistatina apresenta solubilidade 
em água. Calcule a concentração, em mol/L, de 
uma solução aquosa saturada de nistatina a 28 ºC. 
 
24 - (FAMERP SP) 
A tabela apresenta as reações de polimerização para 
obtenção de três importantes polímeros, seus principais 
usos e seus símbolos de reciclagem. 
 
 
 
Os polímeros mencionados referem-se aos polímeros 
poliestireno, polietileno e polipropileno, não 
necessariamente na ordem da tabela. Os polímeros 
polietileno e polipropileno apresentam, respectivamente, 
os símbolos de reciclagem 
 
a) 4 e 6. 
b) 4 e 5. 
c) 5 e 4. 
d) 5 e 6. 
e) 6 e 5. 
 
25 - (FAMERP SP) 
Umectantes são substâncias que apresentam grande 
afinidade por moléculas de água e, por isso, têm a 
propriedade de manter a umidade dos materiais, sendo 
adicionados a bolos, bolachas, panetones e outros 
alimentos. A tabela a seguir apresenta algumas 
substâncias utilizadas na preparação de alimentos. 
 
 
 
A substância presente na tabela que possui composição 
adequada para atuar como umectante é 
 
a) a glicerina. 
b) o cloreto de sódio. 
c) o benzoato de sódio. 
d) o bicarbonato de sódio. 
e) o acetato de etila. 
 
26 - (FAMERP SP) 
Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma 
reação realizada sob duas condições diferentes. 
 
 
 
 
 
 
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Na comparação entre as duas condições, verifica-se que: 
 
a) na condição 2, há uma diminuição da energia de 
ativação. 
b) na condição 2, há menor liberação de energia. 
c) na condição 2, a reação ocorre na presença de um 
catalisador. 
d) na condição 1, a reação é mais rápida. 
e) na condição 1, a energia do complexo ativado é 
maior. 
 
27 - (FAMERP SP) 
O magnésio é utilizado na confecção de ligas leves e em 
outros importantes compostos, como o leite de 
magnésia, Mg(OH)2, um antiácido estomacal e laxante. A 
figura representa a obtenção do magnésio metálico, feita 
a partir da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. 
 
 
 
a) Escreva a equação que representa a redução do 
magnésio. Indique o nome do eletrodo em que essa 
redução ocorre. 
b) Considerando que a concentração de HCl no 
estômago confira ao suco gástrico pH = 2, 
determine a concentração de íons H+ presentes no 
suco gástrico. Calcule a quantidade, em mol, de 
Mg(OH)2 necessária para neutralizar 100 mL de suco 
gástrico, conforme a equação a seguir: 
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O 
 
28 - (FAMERP SP) 
A figura representa o esquema de uma pilha formada 
com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções 
contendo seus respectivos íons. 
 
 
 
O catodo e a diferença de potencial da pilha são, 
respectivamente, 
 
a) a placa de níquel e + 0,53 V. 
b) a placa de níquel e – 0,53 V. 
c) a placa de zinco e – 0,53 V. 
d) a placa de zinco e + 0,53 V. 
e) a placa de níquel e – 0,99 V. 
 
29 - (FAMERP SP) 
Considere o equilíbrio químico representado por 
C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ; H = + 88 kJ / mol de CO 
(g) 
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o 
aumento da ____________, com a diminuição da 
____________ e não se altera pela adição de 
____________. 
 
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, 
preenchidas por: 
 
a) temperatura – pressão – catalisador. 
b) temperatura – pressão – CO2 (g). 
c) pressão – temperatura – catalisador. 
d) pressão – temperatura – CO2 (g). 
e) pressão – temperatura – C (s). 
 
30 - (FAMERP SP) 
Analise a tabela que apresenta a fórmula estrutural e as 
constantes de ionização de alguns ácidos 
monocarboxílicos encontrados na natureza. 
 
 
 
Considere que três soluções de mesma concentração, em 
mol/L, uma de cada um desses ácidos, foram preparadas 
à mesma temperatura. 
 
a) Qual das três soluções preparadas apresentará 
maior condutividade elétrica? Justifique sua 
resposta. 
b) Em uma solução de ácido acético, foi adicionada 
certa quantidade de acetato de sódio (CH3COONa) 
mantendo-se a temperatura constante. Indique o 
que deverá ocorrer com o grau de ionização do 
ácido acético. Justifique sua resposta com base no 
princípio de Le Chatelier e na equação de ionização 
a seguir: 
CH3 – COOH CH3 – COO– + H+ 
 
 
 
 
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31 - (FAMERP SP) 
Considere duas soluções aquosas, uma preparada com o 
sal NH4Cl e outra com o sal NaHCO3. Ambas têm a 
mesma concentração em mol/L. Uma delas apresenta pH 
igual 4 e a outra, pH igual a8. 
 
a) Escreva as equações que representam a hidrólise 
desses sais. 
b) Calcule o valor da concentração de íons H+ (aq) na 
solução alcalina. 
 
32 - (FAMERP SP) 
O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água 
para o consumo humano devido à ação oxidante do íon 
ClO–. No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com 
a seguinte sequência de reações: 
NaClO → Na+ + ClO– 
ClO– + H2O → HClO + OH– 
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a 
condição ideal para aumentar a concentração desse íon 
na solução são 
 
a) +1 e pH < 7. 
b) –1 e pH > 7. 
c) +1 e pH > 7. 
d) +2 e pH > 7. 
e) –1 e pH < 7. 
 
33 - (FAMERP SP) 
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o 
seguinte equilíbrio: 
 
Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq) 
 
A constante desse equilíbrio, também conhecida como 
Kps, é calculada pela expressão 
 
a) [Ca2+] x [OH–]2 
b) [Ca2+] / [OH–]2 
c) [Ca2+] x [2OH–] 
d) [Ca2+] + [2OH–]2 
e) [Ca2+] x [OH–] 
 
34 - (FAMERP SP) 
Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de 
iguais concentrações em mol/L, 
 
a) conduzem igualmente corrente elétrica. 
b) apresentam pH < 7 a 25 ºC. 
c) reagem com ácidos gerando sais e água. 
d) são neutralizadas com água de cal. 
e) têm a mesma concentração de íons OH–. 
 
35 - (FAMERP SP) 
Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo 
teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da 
atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida 
desse radioisótopo é de 
 
a) 4 dias. 
b) 6 dias. 
c) 10 dias. 
d) 8 dias. 
e) 2 dias. 
 
36 - (FAMERP SP) 
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada 
através da oxidação de sulfetos, como indica a equação 
química a seguir: 
 
2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4 
 
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi 
encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 
mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de 
água era igual a 
 
a) 0,48 g. 
b) 0,24 g. 
c) 0,12 g. 
d) 2,4 g. 
e) 1,2 g. 
 
37 - (FAMERP SP) 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado como 
fermento para bolos em que, através do aquecimento, 
sofre decomposição produzindo carbonato de sódio 
(Na2CO3), água e gás carbônico (CO2), e promove o 
crescimento da massa. O bicarbonato de sódio também é 
utilizado na remoção de agrotóxicos em alimentos. Para 
que essa remoção seja eficaz, deve-se dissolver uma 
colher de sopa do produto em 1 litro de água, produzindo 
assim uma solução capaz de remover até 96% dos 
agrotóxicos presentes em certos alimentos. 
 
a) Escreva a equação que representa a decomposição 
térmica do bicarbonato de sódio. Escreva a fórmula 
eletrônica do gás carbônico. 
b) Considerando que uma colher de sopa tem volume 
igual a 15 mL e que a densidade do bicarbonato de 
sódio é 2,24 g/mL, calcule a concentração, em 
mol/L, da solução preparada para a remoção de 
agrotóxicos dos alimentos. 
 
38 - (FAMERP SP) 
A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, 
H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração 
em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor 
 
a) 30. 
b) 0,3. 
c) 300. 
d) 0,03. 
e) 3. 
 
39 - (FAMERP SP) 
O hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2, composto utilizado 
como antifúngico na agricultura, pode ser obtido como 
precipitado pela reação entre soluções aquosas de sulfato 
de cobre(II) e de hidróxido de sódio. A solução aquosa 
sobrenadante contém sulfato de sódio dissolvido. 
 
a) Cite dois processos de separação de misturas pelos 
quais o precipitado pode ser separado da solução 
sobrenadante. 
b) Escreva a equação da reação entre a solução 
aquosa de sulfato de cobre(II) e a de hidróxido de 
sódio. Considerando que o precipitado seja 
totalmente insolúvel em água, calcule a quantidade, 
em mol, de hidróxido de cobre(II) obtida pela 
mistura de 100 mL de uma solução aquosa de 
sulfato de cobre(II) com 200 mL de uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio, ambas de 
concentração 1 mol/L. 
 
40 - (FAMERP SP) 
O problema de escassez de água em São Paulo é um 
tema polêmico em discussão que envolve governo e 
especialistas. O “volume morto”, que passou a ser 
utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 
milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das 
comportas das represas do Sistema Cantareira. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 7 
 
 
(http://g1.globo.com) 
 
Considere um reservatório hipotético com água de 
densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” 
do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório 
encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a 
massa total deste metal na água do reservatório 
hipotético é 
 
a) 2 000 kg. 
b) 8 000 kg. 
c) 4 000 kg. 
d) 8 000 t. 
e) 2 000 t. 
 
41 - (FAMERP SP) 
Considere as seguintes informações sobre o benzeno e o 
acetileno. 
 
 
 
a) Por que a fórmula mínima do benzeno é igual à 
fórmula mínima do acetileno? Apresente essa 
fórmula mínima. 
b) Calcule o H da reação de trimerização do 
acetileno produzindo 1 mol de benzeno. 
 
42 - (FAMERP SP) 
Analise o esquema, que representa o processo de 
fotossíntese. 
 
 
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br) 
 
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação 
 
a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás 
carbônico consumido. 
b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás 
carbônico consumido. 
c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás 
carbônico consumido. 
d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás 
carbônico consumido. 
e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás 
carbônico consumido. 
 
TEXTO: 1 - Comum às questões: 43, 44 
 
 
 
(Daniel C. Harris. Análise química quantitativa, 2001. 
Adaptado.) 
 
43 - (FAMERP SP) 
Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como 
meio de contraste em exames radiológicos, pois funciona 
como um marcador tecidual que permite verificar a 
integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, 
delineando cada segmento. Uma característica necessária 
ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel 
possível, para evitar que seja absorvido pelos tecidos, 
tornando-o um marcador seguro, que não será 
metabolizado no organismo e, portanto, excretado na sua 
forma intacta. 
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.) 
 
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às 
características necessárias para o uso seguro como meio 
de contraste em exames radiológicos é a substância 
 
a) IV. 
b) III. 
c) II. 
d) V. 
e) I. 
 
44 - (FAMERP SP) 
Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem 
concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a 
 
a) 2,5 x 10–8. 
b) 2,5 x 10–9. 
c) 7,0 x 10–4. 
d) 9,8 x 10–9. 
e) 7,0 x 10–5. 
 
TEXTO: 2 - Comum às questões: 45, 46, 47 
 
 
Considere a liotironina, um hormônio produzido pela 
glândula tireoide, também conhecido como T3. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 8 
 
liotironina
massa molar = 650 g/mol
IHO
O
I
O
OHH2NI
 
 
 
 
45 - (FAMERP SP) 
A molécula da liotironina apresenta 
 
a) átomo de carbono assimétrico. 
b) cadeia carbônica homogênea. 
c) cadeia carbônica alifática. 
d) dois heterociclos. 
e) quatro átomos de hidrogênio. 
 
46 - (FAMERP SP) 
Dentre as funções orgânicas presentes na molécula de 
liotironina, encontra-se a função 
 
a) éster. 
b) amida. 
c) fenol. 
d) aldeído. 
e) cetona. 
 
47 - (FAMERP SP) 
Considerando que a constante de Avogadro vale 61023 
mol–1, o número de moléculas de liotironina que entra no 
organismo de uma pessoa que ingere um comprimido 
contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de 
 
a) 31017. 
b) 91015. 
c) 91030. 
d) 31014. 
e) 91023. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: 
a) Verificando na Tabela Periódica fornecida: 
Cu: grupo 11, 4º. período 
Zn: grupo 12, 4º. período 
Esses elementos (Cu, Zn) são metais de transiçãoapresentando o subnível mais energético d, raios 
atômicos próximos e o mesmo número de níveis de 
energia (camadas eletrônicas). 
29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4d10 
30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
b) De acordo com a equação química fornecida, temos: 
Zn H2 
65g ––––– 25 L 
x ––––– 0,5 L 
x = 1,3g 
3,25g ––––– 100% 
1,3g ––––– p 
p = 40% 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: A 
 
6) Gab: B 
 
7) Gab: 
a) Considerando apenas os materiais bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) e vinagre [solução de ácido acético 
(H3CCOOH) e água (H2O)], os elementos presentes 
são 4: Na – Sódio; H – Hidrogênio; C – Carbono; O 
– Oxigênio. 
As substâncias presentes são 3: 
Bicarbonato de sódio: NaHCO3 
Ácido acético: H3CCOOH 
Água: H2O 
b) Cálculo da massa de CO2 produzida na reação: 
2CO
M = (12 + 2 x 16) g/mol = 44 g/mol 
T = 27ºC  300 K 
RT
M
m
PV= 
K300KmolatmL082,0
mol/g44
m
L1,0atm76,14 11 = −−
 
m = 2,64g 
 
8) Gab: 
a) argônio (Ar) e neônio (Ne), gases nobres, grupo 18. 
b) O2 
100% ––––––––––– 1000 hPa 
21% ––––––––––– x 
x = 210 hPa 
 
Ar 
100% ––––––––– 1000 hPa 
0,94% –––––––– y 
y = 9,4 hPa 
 
CO2 
100% ––––––– 1000 hPa 
0,035% ––––– z 
z = 0,35 hPa 
 
Ne 
100% –––––– 1000 hPa 
0,0015% –––– t 
t = 0,015 hPa 
 
Total: (210 + 9,4 + 0,35 + 0,015) hPa = 219,765 
hPa 
Outros gases: 1000 hPa – 219,765 hPa = 780,235 
hPa 
 
9) Gab: E 
 
10) Gab: 
a) F: 3,98; N: 3,04; Na:0,93; Mg: 1,31 
b) Mg: metal: grupo 2: Mg2+ 
N: não metal: grupo 15: N3– 
Mg2+ N3–: Mg3N2 
N: grupo 15: 
F: grupo 17: 
 
 
11) Gab: E 
 
12) Gab: E 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: A 
 
16) Gab: E 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 9 
 
17) Gab: E 
 
18) Gab: B 
 
19) Gab: A 
 
20) Gab: B 
 
21) Gab: B 
 
22) Gab: E 
 
23) Gab: 
a) 
 
b) A nistatina é solúvel em água por possuir uma 
grande quantidade de grupos OH e um grupo NH2. 
Esses grupos formam ligações de hidrogênio com as 
moléculas de água tornando o sistema homogêneo. 
m = 4 mg = 410–3 g 
V = 1 mL = 10–3 L 
VM
m

=M 
L10mol/g109
g104
32
3
−
−


=M 
M = 0,0044 mol/L 
 
24) Gab: B 
 
25) Gab: A 
 
26) Gab: A 
 
27) Gab: 
a) Mg2+(l) + 2e– → Mg(l) 
A redução ocorre no eletrodo chamado de cátodo. 
b) pH = 2 
pH = –log [H+] 
[H+] = 1,0 10–2 mol/L 
1L → 1000mL ––––– 10–2 mol de H+ 
100mL ––––– x 
x = 1,0 10–3 mol de H+ 
(1,0 10–3 mol de HCl) 
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O 
2mol ––––– 1mol 
1,0 10–3 mol ––––– x 
x = 5 10–4 mol 
 
28) Gab: A 
 
29) Gab: A 
 
30) Gab: 
a) Quanto maior a constante de ionização (Ka) de um 
ácido, maior a força do eletrólito e maior a 
quantidade de íons na solução de ácidos 
monopróticos de mesma concentração. 
O ácido fórmico apresenta maior Ka e, portanto, é o 
ácido mais forte e que apresenta maior 
condutividade elétrica. 
b) No ácido acético temos o seguinte equilíbrio em 
solução aquosa: 
CH3 – COOH CH3COO– + H+ 
Ao adicionarmos acetato de sódio à solução, 
ocorrerá a dissociação do sal: 
CH3–COO–Na+ → CH3–COO– + Na+ 
A adição de íons acetato (CH3–COO–) irá deslocar o 
equilíbrio de ionização do ácido acético para a 
esquerda, aumentando a concentração de ácido 
acético molecular e, consequentemente, diminuindo 
o grau de ionização )( do ácido acético. 
 
31) Gab: 
a) NH4Cl ⎯⎯→⎯
OH2 NH
+
4 + Cl
– 
NH
+
4 + H2O H3O
+ + NH3 (pH = 4) 
NaHCO3 ⎯⎯→⎯
OH2 Na+ + HCO
−
3 
HCO
−
3 + H2O H2CO3 + OH
– (pH = 8) 
b) Solução alcalina: pH = 8 
pH = –log [H+]  [H+] = 10–pH 
[H+] = 1,010–8 mol/L 
 
32) Gab: C 
 
33) Gab: A 
 
34) Gab: C 
 
35) Gab: D 
 
36) Gab: D 
 
37) Gab: 
a) 
 
b) 0,4 mol/L 
 
38) Gab: A 
 
39) Gab: 
a) Temos uma mistura heterogênea formada por uma 
fase sólida, Cu(OH)2, e uma fase líquida contendo 
Na2SO4 dissolvido. Os dois processos que podem ser 
utilizados para separar essas duas fases são: 
filtração e decantação. 
b) CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4(aq) + 
Cu(OH)2(s) 
 |_____________| 
NaOH: M = 1 mol/L; V = 200 mL = 0,2L 
V
n
=M 1 mol/L = 
L2,0
n
n = 0,2 mol 
CuSO4 2 NaOH 
1 mol –––––– 2 mol 
 n –––––– 0,2 mol 
n = 0,1 mol 
 
40) Gab: D 
 
41) Gab: 
a) Acetileno: fórmula molecular: C2H2 
Benzeno: fórmula molecular: C6H6 
Os números de átomos de carbono e de hidrogênio 
são iguais em ambos os compostos, portanto, ao 
simplificar a fórmula molecular teremos a mesma 
fórmula mínima. 
Fórmula mínima: CH 
b) C2H2 (g) + 2,5 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) 
kJ 1301H −= 
C6H6 (l) + 7,5 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) 
kJ 3268H −= 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 10 
 
Multiplica-se a primeira equação por três, 
invertendo a segunda equação e somando (Lei de 
Hess), temos: 
3 C2H2 (g) + 7,5 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) 
kJ 9033H −= 
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + 7,5 O2 (g) 
kJ 3268H += 
___________________________________ 
3 C2H2 (g) → C6H6 (l) kJ 635H −= 
 
42) Gab: C 
 
43) Gab: A 
 
44) Gab: E