Química-eletrolise

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Química
(Segundo ano)
ELETRÓLISE
»O que é: processo físico-químico que utiliza a
energia elétrica (como pilha ou bateria) para forçar a
ocorrência de uma reação química de produção de
substâncias simples ou compostas que não podem
ser encontradas na natureza ou que não são
encontradas em grande quantidade. Só ocorre com a
passagem de ENERGIA ELÉTRICA
» Funçâo: Revestimento de metais com outros
metais de mais valor
Se mergulha dois eletrôdos dentro do líquido e se
conecta a uma pilha.
Um cátion ( puxado pro -) sofre redução no cátodo=
forma substância simples (NOX=0)
Um ânion (puxado pro +) sofre oxidação no ânodo=
forma substância simples (NOX=0)
(acontece por meio da descarga elétrica fornecida
por uma fonte externa)
Assim, temos na eletrólise uma reação de oxidação e
redução não espontâneas.
» exemplo:
Colher de cobre revestida com prata
Anel de latão revestido com ouro
» Como escrever:
Metal: escreve ele sozinho (Na, Li, Mg, Cu, Hg)
Ametal: escreve ele2 (Cl2, Br2, N2, H2, O2)
TIPOS DE ELETRÓLISE
 Eletrólise ígnea (seca/ sem água)
do NaCl:
NaCl = (metal+ametal2) (NOX: +1 e -1 = 0 ) =
Obs.: não esquecer de balancear (1/2)
 Eletrólise aquosa (com água= HOH)
do Nacl:
Obs: quem vence a “corrida”:
NaCl = Nox +1 e -1
HOH = Nox +1 e -1(OH)
Eles apostam uma “corrida”
H > Na= 1A
Cl > OH
Quem ganha forma uma substância simples (se for
ametal coloca o 2)
Na e OH sobram= BASE
 Eletrólise ígnea (seco) Bauxita (Al2O3)
Método de produção de alumínio industrial
Não é um método ecologicamente correto
Al2O3→ (metal+ametal)→ Al + O2 balancear:
2 Al + 1/2x3 O2→ 2Al + 2/3 O2
Nox 3 -2 0 0
IMPORTANTE:
É produzido em grande escala, e com o intúito de
gastar menos, são produzidos ELETRODOS DE
GRAFITE (tem carbono= C)
O C vai reagir com o O2 e vai virar COMBUSTÃO
(ruim para o meio ambiente)
C + O2 → CO2