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CARIOLOGIA
Alexandre Raphael Junior
Rodrigo Boranga de Campos
Tecidos mineralizados que compõem a estrutura dental:
Esmalte – tecido mais mineralizado do corpo humano 
(95% de minerais) – cristais de hidroxiapatita
Dentina – contém túbulos dentinários que a atravessam, 
contendo prolongamentos dos odontoblastos localizados 
na polpa
Cemento –
Na dentina e no cemento, os cristais de hidroxiapatita 
estão entremeados por uma rede de fibras de colágeno
INTERAÇÕES QUÍMICAS ENTRE O DENTE E OS FLUIDOS BUCAIS
Hidroxiapatita é um mineral composto por cálcio, fosfato e hidroxila
Hidroxiapatita pura
Fluorapatita – Ca (PO ) F – mineral muito similar à hidroxiapatita, no qual os
íons hidroxila estão substituídos por íons flúor – menor solubilidade. Como
cristal puro, raramente encontrado na natureza
*resultado da interação entre os íons cálcio, fosfato e flúor, em um cristal já existente, 
normalmente de hidroxiapatita biológica*
– substituição do íon hidroxila – Ca10(PO4)6F2
Hidroxiapatita biológica – representa o mineral presente na estrutura dental –
alguns substituintes químicos (contaminantes oriundos do período de
mineralização): como íons substituintes do cálcio (magnésio, potássio, sódio) e
do fosfato ou hidroxila (carbonato, fluoreto, cloro)
– o carbonato pode ocupar o lugar do fosfato ou da hidroxila – desestabiliza o mineral 
(especialmente considerando o tamanho do íon, maior do que a hidroxila), tornando o 
local que contém o carbonato mais instável e, portanto, mais solúvel
Ca10(PO4)6(OH)2
Os cristais de hidroxiapatita biológica do esmalte de dentes decíduos apresentam
maior concentração de carbonato em relação aos dos dentes permanentes,1
sendo esta uma das explicações para a maior velocidade de progressão de
lesões de cárie nos primeiros.
Além disso, o mineral da dentina radicular possui uma alta concentração de CO 2-
Embora no passado a incorporação de fluoreto no mineral dental tenha
sido considerada o principal mecanismo de ação anticárie do íon, hoje
sabe-se que não é este seu principal efeito
A dentina possui cristais de hidroxiapatita biológica menores e com estrutura
cristalina menos perfeita do que os cristais do esmalte
Possui maior conteúdo de carbonato: maior solubilidade em relação ao esmalte
 relevância clínica: menor queda de pH, na faixa de 6,2 - 6,3, já é capaz de
solubilizar o mineral da dentina, enquanto o mesmo valor estimado para a
solubilidade do esmalte é de 5,5
A dentina entra em contato com a cavidade bucal em situações de exposição
radicular (quando o cemento acaba se desgastando pelo atrito da escovação,
p. ex., dentina radicular) e nas lesões de cárie cavitadas atingindo dentina
(dentina coronária)
Uma vez que o mineral da dentina tenha se dissolvido, ele deixa
exposta a rede de fibras colágenas, que será degradada por
colagenases presentes no biofilme bacteriano ou mesmo por
enzimas latentes na dentina, que são ativadas em condições de
baixo pH (metaloproteinases).
Durante a formação de uma lesão de cárie em dentina, ambos os
processos de dissolução mineral e degradação proteica estão
acontecendo concomitantemente.
O QUE É PRODUTO DE SOLUBILIDADE?
constante do produto de solubilidade: expressa a concentração máxima de íons
que se dissolve do sólido até ser atingido o equilíbrio de solubilidade
Essa constante pode ser usada para indicar se, em determinado meio,
há uma condição de
saturação
supersaturação ou
subsaturação em relação ao produto de solubilidade do mineral
Se o meio estiver subsaturado em relação ao mineral, este tenderá a se dissolver,
e se estiver supersaturado, haverá a tendência de precipitação mineral
Na condição de saturação, o mineral está em equilíbrio com o meio
O QUE É PRODUTO DE ATIVIDADE IÔNICA?
Produto de atividade iônica é a representação da
atividade dos íons componentes de um determinado
mineral, quando livres em solução aquosa
O QUE É GRAU DE SATURAÇÃO?
Relação entre o produto de atividade iônica e a constante do produto de
solubilidade, para um determinado mineral
Quando o produto de atividade iônica é maior do que o produto de
solubilidade, a solução está supersaturada em relação ao mineral em questão;
quando o produto de atividade iônica é menor do que a constante do produto
de solubilidade, a solução está subsaturada em relação ao mineral;
e quando o produto de atividade iônica é igual a constante do produto de
solubilidade, a solução está exatamente saturada em relação ao mineral