Remineralização e desmineralização

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5° PROCESSO DE DESMINERALIZAÇÃO E 
REMINERALIZAÇÃO DO ESMALTE DO 
DENTE E A INFLUÊNCIA DO FLUORETO 
NA SOLUBILIDADE ÁCIDA DO ESMALTE. 
 O estabelecimento de uma lesão de cárie e 
a sua progressão são resultantes do 
desequilíbrio do processo de des-
remineralização, sendo favorecido o 
período de desmineralização, que leva a 
perda mineral dos tecidos dentários. Os 
microrganismos presentes nos fluidos 
produzem ácidos que são capazes de baixar 
o pH do meio, contribuindo para a 
desmineralização. 
 A desmineralização é a a perda de 
elementos minerais importantes como 
cálcio e flúor na constituição dos tecidos 
duros, como ossos e dentes. 
 Todo mineral possui solubilidade em água, 
essa solubilidade depende da saturação do 
meio. Quando o meio está subsaturado há 
perda mineral para o meio 
(desmineralização), já quando o meio está 
supersaturado não há solubilidade do 
mineral. 
 
 Os dentes sofrem contínuos processos de 
desmineralização seguida por 
remineralização e restabelecimento da 
integridade do esmalte dentário ocorre 
devido ao controle do biofilme dentário 
(placa bacteriana), presença de saliva, entre 
outros fatores. Quando a hidroxiapatita se 
dissolve, num processo chamado 
desmineralização, os ions dispersam-se na 
saliva:. 
 A reação inversa, chamada 
remineralização, é a defesa natural do 
organismo contra a cárie. 
 Nos adultos, estes dois processos dão-se, 
aproximadamente, à mesma velocidade. 
Após uma refeição, as bactérias presentes 
na boca decompõem parte dos alimentos, 
produzindo ácidos orgânicos como o ácido 
acético e o ácido láctico, sendo a sua 
produção máxima após ingestão de 
alimentos doces. A diminuição do pH leva 
ao desaparecimento de íons hidróxido (OH-
), o que aumenta a desmineralização. Com 
o esmalte enfraquecido, inicia-se a cárie 
propriamente dita. 
 Ação do flúor: 
 - Esmalte é composto basicamente por 
cristais de hidroxiapatita, que contém cálcio 
e fosfato na sua composição. O esmalte em 
geral encontra-se em equilíbrio dinâmico 
com a saliva, liberando ou ganhando cálcio 
e fosfato do meio, dependendo das 
variações de PH da saliva. Essas trocas de 
ións cálcio e fosfato ocorrem 
constantemente, ou seja, a saliva e o 
esmalte estão o tempo todo trocando ions 
entre si. 
 - Normalmente, o meio bucal possui pH 
próximo ao neutro > que 5,5. 
 - Nessa situação a saliva encontra-se em 
condições de super saturação em relação ao 
produto de solubilidade de hidroxiapatita. 
 - Isso quer dizer que o esmalte irá ganhar 
cálcio e fosfato, pois há mais desses ións na 
saliva do que no esmalte. 
 - É chamado mineralização pois o esmalte 
estará recebendo ións da saliva na forma de 
cristais de hidroxiapatita. 
 - Quando o pH diminui (abaixo ou igual a 
5,5) as condições de saturação da saliva se 
alteram (inversão). 
 - Nessa situação há mais ións fosfato e 
cálcio no esmalte do que na saliva, então a 
tendência é o dente perder esses ións para a 
saliva tentando manter o equilíbrio. 
 - Se isso ocorrer por tempo prolongado (ex: 
consumo excessivo de alimentos 
açucarados) a perda constante de ions irá 
promover a desmineralização do esmalte e 
poderá desenvolver uma lesão de cárie. 
 -Caso essa situação não perdurar por longo 
tempo, e o pH retornar ao normal (> 5,5) 
haverá restabelecimento da supersaturação 
da saliva e o dente voltará a ganhar ións 
cálcio e fosfato perdidos na forma de 
hidroxiapatita, é o que se denomina 
remineralização. 
 -Esses fenômenos DES E RE ocorrem 
constantemente no meio bucal. - O flúor 
age reduzindo a solubilidade do esmalte, 
pois forma cristais de esmalte fluoretados. 
(fluorapatita e hidroxiapatita fluoretada). 
 - Quando o flúor está presente no meio 
bucal e a saliva se encontra com pH > ou = 
a 5,5, a saliva é supersaturada em relação ao 
produto de solubilidade da hidroxiapatita e 
também ao produto de solubilidade da 
fluorapatita, cujo pH crítico para dissolução 
é 4,5. 
 - Novamente é como se houvesse mais 
desses ións na saliva (cálcio, fosfato e 
flúor), a tendência é o dente ganhar esses 
ions sob a forma de hidroxiapatita; devido a 
presença de flúor, que favorece a deposição 
de cálcio e fosfato, também ocorrerá a 
deposição de fluorapatita/hidroxiapatita 
fluoretada. 
 - Quando o pH diminui, devido a ingestão 
de açúcar, para um pH < ou = a 5,5, a saliva 
fica subsaturada em relação a solubilidade 
da hidroxiapatita. Entretanto a saliva 
continuará saturada em relação ao produto 
fluorapatita ou apatita fluoretada. 
 - Isso quer dizer que apesar de o dente 
perder ións cálcio e fosfato devido a 
dissolução de hidroxiapatita, o esmalte 
continuará ganhando os mesmo ións na 
forma de fluorapatita. 
 - O flúor diminui a solubilidade do esmalte, 
pois funciona como catalisador desses ións 
perdidos na forma de hidroxiapatita, 
devolvendo ao dente na forma de 
fluorapatita ou apatita fluoretada. 
 - O flúor apresenta essa capacidade 
catalisadora até um pH > ou = a 4,5. Abaixo 
desse pH nem o flúor consegue agir. - Nessa 
situação a saliva se encontrará subsaturada 
em relação a solubibilidade da 
hidroxiapatita e fluorapatita. 
 - Estará perdendo minerais o que irá resultar 
numa lesão de cárie incipiente, tipo lesão 
branca ( opaca e sem brilho). 
 - Portanto na prevenção de cáries dentária, 
o uso do flúor tem um papel relevante, pois 
aumenta a resistência do esmalte, tornando-
o menos solúvel. 
 - Ele influência na maturação do esmalte 
logo após sua erupção, interfere no 
biofilme, principalmente, favorece a 
remineralização do esmalte como foi 
explicado.