Relatório Determinação de cloreto em soro fisiológico com planejamento

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1) Descreva o método empregado na titulação e a(s) reação(ões) envolvida(s) na 
prática. 
R: O método empregado na titulação é o de Farajans 
A reação envolvida na prática é: ​AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3​ 
 
2) Planejamento: Todo planejamento baseia-se no fato de que se deve gastar 5 
mL do titulante, ou seja, metade do volume de uma bureta de 10,00 mL. Qual 
volume da amostra de soro fisiológico irá reagir com 5,00 mL do titulante? 
Mostre seus cálculos. 
R: ​AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3​ 
Planejamento para usar 5 ml de titulante 
5 ml de AgNO3 --- X 
1000 ml ------------ 0,05112 mol (concentração do titulante) 
X= 2,556x10^-4 mol de AgNO3 mas como a estequiometria é 1:1 também 
teremos 2,556x10^-4 mol NaCl 
 
NaCl 58,44 gramas ----- 1 mol (massa molar) 
 Y ------------- 2,556x10^-4 
Y= 0,01490 gramas 
 
No soro fisiológico contém 0,9% em massa de NaCl 
0,9 gramas ---------- 100 ml 
0,01494 gramas ---- Z 
Z= ​1,6556 ml ​de soro seriam necessários para reagir com 5 ml de titulante, mas 
como é muito difícil medir esse volume utilizaremos o volume de ​2,00 ml 
 
3) Usando os volumes do titulante fornecido pelo professor, determine a 
concentração de NaCl, em %m/V, na amostra de soro fisiológico. Expresse o 
resultado com o desvio padrão, desvio padrão relativo e calcule o intervalo de 
confiança para 95%. Discuta a precisão da análise. 
 
 
Química Analítica F 
Relatório 5: Determinação de cloreto em soro fisiológico Valor: 1 ponto 
Estudante: Franciele Nunes Parreiras 
R: ​1º Procedimento: 6,37 ml de AgNO3 
6,37 ml ------ X 
1000 ml ----- 0,05112 mol 
X= 3,256x10^-4 mol de AgNO3 mas como a estequiometria é 1:1 também 
teremos 3,256x10^-4 mol NaCl 
 
3,256x10^-4 mol ----- Y 
1 mol ------------------- 58,44 gramas (massa molar) 
Y= 0,01903 gramas 
0,01903 gramas ---- 2 ml 
 Z --------------- 100 ml 
Z= 0,951% m/v 
 
2º Procedimento: 6,53 ml de AgNO3 
6,53 ml ------ X 
1000 ml ----- 0,05112 mol 
X= 3,338x10^-4 mol de AgNO3 mas como a estequiometria é 1:1 também 
teremos 3,338x10^-4 mol NaCl 
 
3,338x10^-4 mol ----- Y 
1 mol ------------------- 58,44 gramas (massa molar) 
Y= 0,01951 gramas 
 
0,01951 gramas ---- 2 ml 
 Z --------------- 100 ml 
Z= 0,975% m/v 
 
3º Procedimento: 6,37 ml de AgNO3 
6,48 ml ------ X 
1000 ml ----- 0,05112 mol 
X= 3,3126x10^-4 mol de AgNO3 mas como a estequiometria é 1:1 também 
teremos 3,3126x10^-4 mol NaCl 
 
3,3126x10^-4 mol ----- Y 
1 mol ------------------- 58,44 gramas (massa molar) 
Y= 0,019359 gramas 
0,019359 gramas ---- 2 ml 
 Z --------------- 100 ml 
Z= 0,968% m/v 
 
 Média: (0,968+0,975+0,951)/3 = ​0.96 +/- 0,01 
Desvio padrão (S): ​0.01234 
Desvio Padrão Relativo: 0,96+/-(4,3x0.0123)/​√3 = ​0,96+/-0,03 
 
4) Calcule o erro relativo do resultado. Considere que o valor de referência de 
NaCl na amostra de soro fisiológico é de 0,9 % m/v. Discuta a exatidão da 
análise. 
R: Erro relativo: (0,96-0,90)/0,90x 100 = ​6,667% 
A exatidão é a concordância entre o valor obtido e o valor esperado e no caso 
dessa prática a exatidão obtida não é muito boa pois está acima de 5%.