Aol 3 Físico Química 20211

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Pergunta 1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
A. o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial decrescente.
B. a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
C. o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por uma linha reta.
D. a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
E. a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de reação. Resposta correta
Pergunta 2
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo químico.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
A. I, II e IV. Resposta correta
B. I e II.
C. II, III e IV.
D. I, II e III.
E. II e III.
Pergunta 3
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é:
A. k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. Resposta correta
B. k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
C. k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
D. k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
E. k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 4
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:
A. o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e inverso.
B. a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
C. todos os reagentes são totalmente consumidos.
D. a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
E. as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. Resposta correta
Pergunta 5
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência:
A. o aumento da temperatura da garrafa.
B. a produção de um volume significativo de H2O.
C. a liberação de CO2 para o meio ambiente. Resposta correta
D. o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
E. o aumento da pressão interna da garrafa.
Pergunta 6
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
A. Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação. Resposta correta
B. A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
C. Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de ativação das reações.
D. Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
E. A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
Pergunta 7
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
A. o efeito higroscópico do material.
B. a plasticidade do material.
C. o nível de espectro do reagente.
D. o nível de toxicidade do produto.
E. a concentração das espécies reagentes. Resposta correta
Pergunta 8
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a velocidade de reação do composto O2 é de:
A. VO2 = 0,40 mols/L. s.
B. VO2 = 0,30 mols/L. s. Resposta correta
C. VO2 = 0,36 mols/L. s.
D. VO2 = 0,25 mols/L. s.
E. VO2 = 0,50 mols/L. s.
Pergunta 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
A. I e II.
B. I, II e IV.
C. III e IV.
D. I e III.
E. I, II e III. Resposta correta
Pergunta 10
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:
A. 2000 segundos.
B. 0,2 segundos.
C. 200 segundos. Resposta correta
D. 20 segundos.
E. 0,02 segundos.