Relatório LQE - Técnicas de Filtração

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
TÉCNICAS DE FILTRAÇÃO
DISCENTES: Ana Laura Rodrigues, Cauã William, Giovanna Vieira, Jeniffer Eduarda, Joseanne Domingos Cardoso 
PROFESSORA: Doutora Glenda Aparecida
Contagem, Minas Gerais
28 de Maio de 2019
INTRODUÇÃO
Muitas reações químicas não são acompanhadas de sinais visíveis que indiquem formação de um novo material. Assim, é possível confundir uma reação química com uma simples mistura. No entanto, existem diferenças que não deixam dúvidas: Mistura são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é variável e suas propriedades também, podem ser homogêneas e heterogêneas.
Uma mistura homogênea é formada por apenas uma fase e não se consegue diferenciar a substância. Uma mistura heterogênea é formada por duas ou mais fases e as substâncias podem ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio. Os componentes de uma mistura podem ser separados por meios físicos, como a destilação, a centrifugação ou a filtragem. Já numa reação química, os componentes originais em grande parte se transformaram e, portanto, não podem ser separados. Os componentes de uma mistura conservam suas propriedades específicas; numa reação, essas propriedades desaparecem e surgem novas. Na mistura, os componentes podem estar em qualquer proporção, enquanto numa reação as proporções entre reagentes e produtos são fixas, ou estequiométricas.
O corpo de fundo de uma solução supersaturada é o componente que resulta do excesso de soluto em um solvente, que ao não conseguir dissolver, forma um resíduo específico . Já o precipitado o é resultado de uma reação química entre dois componentes que podem ambos inicialmente se encontrar numa solução(estado líquido), formando posteriormente uma nova substância em estado sólido.
Filtração: Consiste na operação de separação de um sólido de um líquido ou fluido no qual está suspenso , pela passagem do líquido ou fluido através de um meio poroso capaz de reter as partículas sólidas.
Numa filtração qualitativa e dependendo do caso, o meio poroso poderá ser uma camada de algodão, tecido, polpa de fibras quaisquer , que não contaminem os materiais ,mas o caso mais frequente é papel de filtro qualitativo.
Para as filtrações quantitativas, usa-se geralmente papel filtro quantitativo , ou placas de vidro sinterizado (porcelana sinterizada).
Existem diversos tipos de filtração, todavia a utilizada em questão foi a filtração comum de laboratório, que é um processo processo efetuado em uma aparelhagem, onde os os elementos fundamentais são papel filtro qualitativo (comprado em rolos) e funil comum.
Existem diversos tipos que são divididos conforme o grau de porosidade: quantitativos e qualitativos.
Papéis de filtro qualitativos: são característicos por terem alta concentração de alfa-celulose de algodão, chegando a quase 100%. São comuns no clareamento e remoção de precipitações.
Papéis de filtro quantitativos: os papéis quantitativos são feitos com 100% de fios de algodão e possuem classificações de acordo com a velocidade da filtração. São três tipos:
Papéis filtro quantitativo faixa preta: possui poros para abertos e por isso, são indicados para filtrações mais rápidas ou partículas grossas e gelatinosas.
Papéis filtro quantitativo faixa branca: são utilizados para filtração com velocidade moderada.
Papéis filtro quantitativo faixa azul: possui textura densa e por isso, a velocidade da filtração é mais lenta.
O papel de indicador de pH quantitativo também é muito útil em laboratórios e serve para medir o índice de pH em soluções aquosa. Já o papel tornassol também é um indicador de pH, porém revela se existe ácido ou base na solução. 
FIGURA 1. Preparação do papel de filtro e montagem do sistema de filtração.
OBJETIVOS
· Aprender as técnicas de filtração normal;
· Observar a diferença entre mistura e reação;
· Realizar a filtração de um produto da reação entre cloreto de ferro III e hidróxido de sódio.
VIDRARIAS E REAGENTES
· 01 Erlenmeyer 100,00 mL;
· 01 Béquer de 250,00 mL;
· 01 Béquer de 100,00 mL;
· 01 Béquer de 50,00 mL;
· Suporte universal;
· 01 Proveta de 100,0 +/- 0,5 mL;
· 01 Proveta de 25,0 +/- 0,5 mL;
· 01 Funil raiado;
· 01 Anel metálico;
· 01 Pisseta;
· Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
· Solução de cloreto de ferro III ( FeCℓ3) 
PROCEDIMENTO
· Dobrou-se o papel de filtro duas vezes ao meio e abriu-se de forma que ficasse em formato de cone e colocou-se ele no funil raiado;
· Colocou-se o erlenmeyer embaixo do funil e molhou-se as bordas do filtro com a água contida na pisseta para a fixação do filtro;
· Colocou-se solução de cloreto de ferro III no béquer de 50,00 mL;
· Colocou-se solução de hidróxido de sódio no béquer de 100,00 mL;
· Mediu-se 20 mL de FeCℓ3 na proveta de 25,0 mL;
· Mediu-se 60 mL de NaOH na proveta de 100,0 m; 
· Transferiu-se o NaOH contido na proveta de 25,0 mL para o béquer de 250,00 mL;
· Transferiu-se o FeCℓ3 contido na proveta de 100,0 mL para o mesmo béquer de 250,00 mL;
· Observou-se e anotou-se os resultados;
· Homogeneizou-se com o auxílio do bastão de vidro a mistura contida no béquer de 250,00 mL;
· Transferiu-se a mistura para o filtro aos poucos até que não houvesse mistura no béquer;
· Molhou-se o béquer com a água contida na pisseta para retirar os resquícios da mistura contidos nas paredes no béquer;
· Transferiu-se para o filtro;
· Observou-se e anotou-se os resultados.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
O experimento foi realizado utilizando cloreto de ferro (FeCℓ3) e solução de hidróxido de sódio (NaOH), o FeCℓ3 possui uma cor amarelada, estava em estado líquido era translúcido e o NaOH estava também no estado líquido e é transparente. 
Para aprender sobre a diferença entre mistura e reação foi adicionado a um béquer os dois reagentes e após misturar observou-se que a solução apresentava uma cor próxima do marrom. O béquer foi deixado em repouso e após decantar formou-se um sistema heterogêneo com duas fases. Uma das fases era translúcida levemente amarelada e a outra fase formada foi um precipitado aparentemente esponjoso de cor marrom-alaranjado. Após decantar foi realizada a filtração da solução. Como resultado da filtração obteve-se a separação das duas fases (Fe(OH)3 e NaCℓ). No filtro ficou retido o hidróxido de ferro (Fe(OH)3) que apresentava uma aspecto gelatinoso, o que foi filtrado (NaCℓ) era incolor. 
Foi questionado se a solução formada depois que foi adicionado os dois reagentes era uma mistura ou uma reação. Foi possível concluir que era uma reação pois foi encontrado evidências como a formação de precipitado e a mudança de cor. Como foi observado o FeCℓ3 aquoso reagiu com o NaOH aquoso formando Fe(OH)3 sólido e 3NaCℓ aquoso, (FeCℓ3(aq) + 3NaCℓ (aq) → Fe(OH)3 (s)+ 3NaCℓ (aq)).
CONCLUSÃO
 Conclui-se que deve haver muito cuidado ao identificar uma reação química, pois, nem sempre a mudança de cor por si só pode definir uma reação, deve-se analisar também outros aspectos como por exemplo a formação de precipitados, como foi observado no experimento realizado. O processo de filtração é de extrema importância para a separação de misturas heterogêneas que sejam sólido+líquido e o cuidado ao realizá-lo deve ser essencial, o papel de filtro deve ser dobrado ao meio por duas vezes e aberto em forma de cone para a realização do encaixe no funil de maneira correta. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
· http://www.soq.com.br/conteudos/em/introducao/p5.php
· http://www.klickeducacao.com.br/2006/conteudo/pagina/0,6313,POR-1044-,00.html
· https://cmcenter.com.br/pt-br/fispq/fispq-hidroxido-de-sodio/
ANEXO I
Periculosidade do FeCℓ3(aq) (8): Nocivo por ingestão. Irritante para a pele. Risco de lesões oculares graves. Toxicidade aguda: LD50 (oral, rato): 900 mg/kg - Sintomas específicos em estudos com animais: Teste de irritação dos olhos (coelho): Irritações severas (substância anidra) - Teste de irritação da pele (coelho): Irritação(substância anidra) - Toxicidade sub-aguda a crônica: Mutagenicidade bacteriana: Ames test: negativo. (substância anidra). Outras informações toxicológicas: Após inalação: Irritação das mucosas - Após o contato com a pele: Irritação - Depois do contato com os olhos: Risco de graves lesões oculares - Após ingestão: Náuseas e vômitos - Outras indicações: Depois da absorção de grandes quantidades: doenças cardiovasculares. Efeito tóxico em: fígado e rins. 
Periculosidade do 3NaCℓ(aq): Irritante severo. Os efeitos da inalação variam da irritação até sérios danos no aparelho respiratório superior, dependendo da severidade da exposição. Corrosivo se ingerido causa severas queimaduras na boca, garganta e estômago, podendo levar à morte. Na pele causa irritação e severas queimaduras. Perigos para os olhos podendo levar à cegueira. 
Efeitos potenciais à saúde - Por inalação: podem incluir espirros, garganta dolorida, e nariz escorrendo. Pode ocorrer severa pneumotite. -Por ingestão podem ocorrer hemorragias, vômitos, diarréia e queda da pressão sangüínea. -Contato com a pele: destrói os tecidos da pele. -Contato com os olhos aparecem irritações até mesmo a cegueira. -Agravamento de condições pré-existentes: pode agravar condições pré-existentes de doença no aparelho respiratório.