CADERNO RESUMO E ATIVIDADES QUÍMICA 2º ANO 2021

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UNIDADE ESCOLAR HELVÍDIO NUNES 
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA SÉRIE: 2º ANO 
PROFESSOR ESP.: AGENOR ANTÔNIO DA SILVA 
PERÍDO: 01/02/2021 a 26/02/2021 
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS 
 
Matéria e suas propriedades. 
Propriedades que define a matéria. 
 Físicas: temperatura de fusão, de ebulição e 
solubilidade; 
 Química: relacionadas com as transformações 
que a matéria é capaz de sofrer; 
 Grupos: acidez, basicidade e neutralidade. 
Propriedades físicas. 
Estados físicos da matéria 
Toda matéria é constituída de pequenas 
partículas e, dependendo do maior ou menor grau de 
agregação entre elas, pode ser encontrada em três 
estados físicos: sólido, líquido e gasoso. 
Cada um dos três estados de agregação 
apresenta características próprias — como o volume, 
a densidade e a forma —, que podem ser alteradas 
pela variação de temperatura (aquecimento ou 
resfriamento). 
 
Mudanças de estado físico. 
O diagrama abaixo mostra as mudanças de 
estado, com os nomes particulares que cada uma 
delas recebe. 
 
As temperaturas de fusão (TF) e ebulição (TE) são 
duas propriedades utilizadas para caracterizar e 
identificar substâncias puras. Outra propriedade que 
pode utilizar para identificar uma substância é a 
densidade. 
Exercício resolvido. 
Dada a tabela 
 
Resolva a questão: Qual o estado físico de cada 
substancia a temperatura ambiente? 
SOLUÇÃO 
A temperatura ambiente é normalmente considerada 
igual a 20 °C. Com base nos dados da tabela, podemos 
construir um esquema indicando o estado físico de 
cada substância numa dada temperatura. 
 
Atividade 01. 
Questão 01: Indique os estados físicos das substâncias 
I, II, III e IV citadas na tabela abaixo, à temperatura de 
40 °C e pressão de 1 atm. 
 
 
 
Questão 02: Observe os fatos abaixo: 
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II) Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III) Uma vasilha com água deixada no sol. 
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando 
aquecido. 
Nesses fatos estão relacionados corretamente os 
seguintes fenômenos: 
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. 
Fusão. 
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. 
Solidificação. 
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. 
Solidificação. 
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. 
Sublimação. 
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. 
Solidificação. 
 
Transformações da matéria. 
Qualquer modificação que ocorra com a 
matéria é considerada um fenômeno: água em 
ebulição, massa do pão "crescendo", explosão de uma 
bomba etc. 
Os fenômenos podem ser classificados em físicos ou 
químicos. 
Fenômenos físicos: não alteram a natureza da 
matéria, isto é, a sua composição. 
Nesses fenômenos, a forma, o tamanho, a 
aparência e o estado físico podem mudar, porém a 
constituição da substância não sofre alterações. 
Os principais fenômenos físicos são as 
mudanças de estado físico. 
Fenômenos químicos: alteram a natureza da matéria, 
ou seja, a sua composição. 
Quando ocorre um fenômeno químico, uma 
ou mais substâncias se transformam e dão origem a 
novas substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma 
reação química. 
Quando você queima um pedaço de papel, 
constituído de celulose, ocorrem a formação de uma 
substância de cor preta (carvão) e, simultaneamente, 
a formação de fumaça, constituída principalmente de 
vapor d’água e gás carbônico. Essas novas substâncias 
foram formadas pela reação química entre a celulose 
e o oxigênio do ar. 
Uma maneira bem simples de reconhecermos 
a ocorrência de um fenômeno químico é a observação 
visual de alterações que ocorrem no sistema. 
A formação de uma nova substância está 
associada à: 
1. Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; 
cândida ou água de lavadeira em tecido colorido; 
queima de fogos de artifício. 
2. Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: 
antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio 
(fermento de bolo) em vinagre. 
3. Formação de um sólido. Exemplos: líquido de 
bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em 
água; água de cal + ar expirado pelo pulmão (gás 
carbônico). 
4. Aparecimento de chama ou luminosidade. 
Exemplos: álcool queimando, luz emitida pelos vaga-
lumes. 
Porém, algumas reações ocorrem sem essas 
evidências visuais. A formação de novas substâncias é 
constatada pela mudança das propriedades físico-
químicas. 
 
Atividade 02. 
Questão 01: Classifique os fenômenos em físicos ou 
químicos: 
a) secagem de roupa pendurada no varal; 
___________________________________________ 
b) desaparecimento de bolinhas de naftalina 
colocadas em armários; 
___________________________________________ 
c) produção do álcool a partir da cana-de-açúcar; 
___________________________________________ 
d) produção de vinho a partir da uva; 
___________________________________________ 
e) queima de um fósforo; 
___________________________________________ 
f) batida de carros; 
__________________________________________ 
g) explosão após uma batida de carros; 
__________________________________________ 
h) produção da gasolina a partir do petróleo; 
__________________________________________ 
i) queima da gasolina. 
__________________________________________ 
Questão 02: A alternativa que não envolve reação 
química é: 
a) Caramelização do açúcar. 
b) Combustão da lenha. 
c) Dissolução em água de um comprimido 
efervescente. 
d) Explosão da dinamite. 
e) Precipitação da chuva. 
Questão 03: A química está presente em nosso 
cotidiano sob as mais variadas maneiras. Ela está 
presente nos medicamentos, nos processamentos e 
conservação de alimentos, no preparo de uma 
refeição, nos fertilizantes agrícolas etc. A alternativa 
que apresenta um fenômeno químico é: 
a) fusão de banha (gordura). 
b) fragmentação de uma pedra de cloreto de sódio 
(sal de cozinha). 
c) dissolução de açúcar em água. 
d) queima de um cigarro. 
e) evaporação de gasolina. 
Questão 04: Indicar a alternativa que representa um 
processo químico: 
a) Dissolução do cloreto de sódio em água. 
b) Fusão da aspirina. 
c) Destilação fracionada do ar líquido. 
d) Corrosão de uma chapa de ferro. 
e) Evaporação de água do mar. 
Reações de formação e de decomposição. 
Equações químicas 
Como já vimos, as substâncias são 
representadas por fórmulas, que indicam os 
elementos constituintes através de símbolos, e as 
quantidades de átomos através de índices. 
As reações químicas são representadas por equações 
químicas, que mostram as fórmulas das substâncias 
participantes, em proporções adequadas. 
Esquematicamente: 
 
Como uma reação é um rearranjo dos átomos, é 
necessário que: 
 
Sempre que o número total de átomos dos reagentes 
for igual ao dos produtos, diz-se que a equação está 
balanceada. 
Veja um exemplo de equação química balanceada: 
 
 
Os números colocados na frente das fórmulas, 
denominados coeficientes, indicam a quantidade de 
partículas que participam da reação. 
Classificação das reações químicas 
Há várias maneiras de classificar as reações. 
Uma delas relaciona o número de substâncias que 
reagem e o número de substâncias produzidas. De 
acordo com esse critério, podemos ter os seguintes 
tipos de reação: 
Reações de síntese ou adição: A + B → C. 
Quando duas ou mais substâncias originam um único 
produto. Exemplo: O magnésio reage com o oxigênio 
do ar, produzindo óxido de magnésio: 
 
Essa reação é utilizada em flashes fotográficos 
descartáveis e foguetes sinalizadores. 
Reações de análise ou decomposição: A →B + C 
Quando uma única substância origina dois ou mais 
produtos. 
Exemplo: Um composto de sódio (NaN3(s)) é utilizado 
nos air-bags — dispositivos de segurança presentes 
em muitos automóveis. Quando esses dispositivos são 
acionados, a rápida decomposição do NaN3(s) origina 
N2(g), e esse gás infla os air-bags. 
 
 
Reações de simples troca ou deslocamento: 
A + XY →AY + X 
Quando uma substância simples reage com uma 
composta, originando uma novasubstância simples e 
outra composta. 
Exemplo: Quando introduzimos uma lâmina de zinco 
numa solução aquosa de ácido clorídrico, ocorre a 
formação de cloreto de zinco e a liberação do gás 
hidrogênio: 
 
Dizemos, então, que o zinco deslocou o hidrogênio. 
Reações de dupla troca: AB + XY→ AY + XB 
Quando duas substâncias compostas reagem, 
originando duas novas substâncias compostas. 
Exemplo: O ácido sulfúrico reage com o hidróxido de 
bário, produzindo água e sulfato de bário, que é um 
sal branco insolúvel: 
 
Atividade 03 
Questão 01: Classifique as seguintes reações: 
 
 
Leis ponderais. 
Lei da conservação das massas 
Esta lei é muito conhecida pelo nome de lei de 
Lavoisier, e diz que a massa total de uma reação 
química se mantém constante, isto é, a massa total 
dos reagentes é igual à massa total dos produtos. 
 
 
 
 
 
Atividade 04 
Questão 01: A reação entre 23g de álcool etílico e 48g 
de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás 
carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: 
a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g. 
 
Questão 02: Quando 40g de mercúrio são aquecidos 
com oxigênio, o mercúrio combina-se com 3g de 
oxigênio para formar 43g de óxido de mercúrio II. 
Esta reação ilustra: 
a) O fato de que os elementos sempre se combinam. 
b) Uma reação nuclear. 
c) A lei da conservação da matéria. 
d) A formação de misturas. 
e) A lei das proporções múltiplas. 
 
Questão 03: Acerca de uma reação química, considere 
as seguintes afirmações: 
I. A massa se conserva. 
II. As moléculas se conservam. 
III. Os átomos se conservam. 
São corretas as afirmativas: 
a) I e II apenas. 
b) II e III apenas. 
c) I e III apenas. 
d) I apenas. 
e) III apenas. 
 
Lei das proporções constantes 
Esta lei também é conhecida como lei de 
Proust e diz que a proporção com que as massas das 
substâncias reagem é sempre constante. 
Exemplo: 
 
 
 
Verifique que sempre a proporção com que o 
hidrogênio reage com o oxigênio é sempre de 1 : 8, 
isto é, para cada grama de hidrogênio são necessários 
8g de oxigênio. 
 
Atividade 05 
Questão 01: Sabemos que 7g de nitrogênio reagem 
totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás 
amoníaco. A massa de gás amoníaco que iremos obter 
nessa reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio 
com uma quantidade suficiente de hidrogênio é: 
a) 8,1g. b) 10,2g. c) 2,55g. d) 4,00g. e) 3,60g. 
 
Questão 02: A combustão completa do metano (CH4) 
produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa 
que representa o número de mols de CO2 produzido 
na combustão de 0,3 mol de CH4 é: 
 
 
 
a) 1,2 mols. 
b) 0,6 mol. 
c) 0,9 mol. 
d) 0,3 mol. 
e) 1,5 mol.