Química B Lista 05

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A universidade que lute, pois essa vaga já é minha! 
 
Mão na massa  
Química B – Aula 05 
 
01) (Famema 2019)​ A figura apresenta a fórmula estrutural e a variação da cor do                           
indicador azul de bromotimol em função do pH. 
 
Esse indicador foi utilizado em uma aula de laboratório onde três soluções A ([H⁺] =                           
10​-8​ mol/L), B ([OH​–​] = 10​-9​ mol/L) e C ([H⁺] = 10​-7​ mol/L) foram avaliadas em relação ao                             
seu caráter ácido-base. 
a) Considerando o produto iônico da água Kw = [H⁺] ⋅ [OHˉ] = 10​-14​, associe as soluções                                 
às cores assumidas pelo indicador. 
 
02) (PUC-RIO 2008) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico,                       
muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente,                           
do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é                             
total em meio aquoso, e a concentração de H​+​ em quantidade de matéria nesse meio                           
será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em                             
concentração 0,01 mol L​-1​ terá pH igual a: 
a) 2 
b) 4 
c) 5 
d) 7 
e) 9 
 
03) (UFMG 2009) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados,                         
contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
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A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que: 
a) Apenas as afirmativas I e II estão certas. 
b) Apenas as afirmativas ​I e III estão certas. 
c) As três afirmativas estão certas. 
d) Apenas as afirmativas II e III estão certas. 
 
04) ​(UDESC 2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da                               
atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o                         
normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como                         
vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais,                 
principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da                       
queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5                             
(devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de                       
carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou                 
que o pH da água da chuva era igual a 4,5. 
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H​3​O​
+​, é                       
correto afirmar que a água com pH 4,5 era: 
a) Duas vezes mais básica que o normal. 
b) Duas vezes mais ácida que o normal. 
c) Dez vezes mais básica que o normal. 
d) Dez vezes mais ácida que o normal. 
 
05) Cada tipo de óxido possui diferentes propriedades, identifique-as: 
a) Óxidos duplos ou mistos 
b) Óxidos neutros 
c) Óxidos básicos 
(   ) não reagem com água. 
(   ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico. 
(   ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. 
 
06) (Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da                           
chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos                       
relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? 
a) Na​2​O e NO​2 
b) CO​2​ e MgO 
c) CO​2​ e SO​3 
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d) CO e NO ​2 
e) CO e NO 
 
07) (CESGRANRIO) Dados os seguintes óxidos: 
 
I. CO​2 
II. CaO 
III. Na​2​O 
IV. SO​2 
V. SrO 
 
Assinale a opção que representa corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos: 
Óxido ácidos                     Óxidos básicos 
a) I                                    II, III, IV e V 
b) I e IV                             II, III e V 
c) I, II e V                          III e IV 
d) II, III e V                        I e IV 
e) .............                        I, II, III, IV, e V 
 
 
08)​ ​O elemento que é capaz de formar um óxido neutro é o: 
a) S   
b) N   
c) La   
d) F   
e) Cl 
 
09) A seguir, temos várias reações não balanceadas. Qual delas não corresponde a                         
uma reação de neutralização? 
a)      KOH​(aq)​ + H​2​CO​3(aq)​ → K​2​CO​3(aq) ​+ H​2​O​(ℓ) 
b)      Ca(OH)​2(aq)​ + 2 HF​(aq)​ → CaF​2(aq)​ + 2 H​2​O​(ℓ) 
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c)      CH​4(g)​ + 2 O​2(g)​ → CO​2(g) ​+ 2 H​2​O​(ℓ) 
d)     2 HCl​(aq)​ + Mg(OH)​2(aq)​ → MgCl​2(aq) ​+ 2 H​2​O​(ℓ) 
e)      H​3​PO​4(aq)​ + NaOH​(aq)​  → NaH​2​PO​4(aq)​  + H​2​O​(ℓ) 
 
10) Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e as bases dados nos                             
itens a seguir e indique qual é o nome do sal formado: 
a)      HNO​3(aq)​+ KOH​(aq) 
b)      HCl​(aq)​ + Ca(OH)​2(aq) 
c)      H​2​SO​4(aq)​+ NaOH​(aq) 
d)     H​2​SO​4(aq)​+ Mg(OH)​2(aq) 
e)      H​3​PO​4(aq)​+ Ba(OH)​2(aq) 
 
11) Assinale a alternativa que só apresenta sais: 
a)      NaOH, Ca​3​(PO)​2​, NaCl 
b)      NaCl, CaSO​4​, FePO​4 
c)      HCl, H​2​O, Ca​3​(PO)​2 
d)     NaOH, HCl, H​2​O​2 
e)      HCl, CaSO​4​, FePO​4 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Gabarito. 
01) a = azul, b =Amarela e c =Verde 
02) a)  
03) b) 
04) d)  
05) b,c,a. 
06) c)  
07) b)  
08) b) 
09) c)  
10) 
a)      HNO​3(aq)​+ KOH​(aq) ​→ KNO​3(aq)​+  H​2​O​(ℓ) 
                    (Nitrato de potássio) 
b)      2 HCl​(aq)​ + Ca(OH)​2(aq) ​→ CaCl​2(aq)​ + 2 H​2​O​(ℓ) 
                      (Cloreto de cálcio) 
c)      H​2​SO​4(aq)​+ 2 NaOH​(aq) ​→Na​2​SO​4(aq)​ + 2 H​2​O​(ℓ) 
                       (Sulfato de sódio) 
d)     H​2​SO​4(aq)​+ Mg(OH)​2(aq) ​→ MgSO​4(aq)​ + 2 H​2​O​(ℓ) 
                     (Sulfato de magnésio) 
e)      2 H​3​PO​4(aq)​+ 3 Ba(OH)​2(aq) ​→Ba​3​(PO​4​)​2(aq)​ + 6 H​2​O​(ℓ) 
                        (Fosfato de bário) 
11) b) 
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