VOLUMETRIA DE OXIDO-REDUÇÃO

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VOLUMETRIA DE OXIDO-REDUÇÃO 
É uma análise volumétrica, ou seja eu ainda tenho a presença de um titulante e um titulado. A partir do titulante eu determino o titulado.
Oxidação e redução são duas semi-reações que acontecem para formar uma.
Dentre todas as técnicas ela e amais seletiva (possível aplicar em um maior n° de reações). 
1. Tem alto grau de especificidade
2. Tenho certeza de quem está reagindo
Quanto for a menor propensão de ter interferentes maior será o grau de confiabilidade.
Esta perda ou ganho de elétrons, formalmente, é indicada pela variação do número de oxidação das várias espécies envolvidas na reação considerada.
OXIDAÇÃO
Quando a perda de elétrons, o número de prótons no núcleo e maior.
Alto estado de oxidação 
Nem sempre perde carga, na oxidação pode haver ganho de elétrons também.
REDUÇÃO 
Diminuição do estado de oxidação
Um ganha o outro perde 
A posição dos elétrons representa se oxida ou reduz.
 
	EM QUALQUER REAÇÃO DE OXIDO-REDUÇÃO, O NUMERO DE ELETRONS PERDIDOS DEVE SER IGUAL AO NUMERO DE ELETRONS GANHO PELA OUTRA ESPECIE. DE MODO QUE SE MANTENHA A NEUTRALIDADE DE CARGAS DO MEIO.
AGENTE: é o termo que se dá ao titulante, ele pode ser chamado de agente oxidante ou agente redutor. 
OBS: Apenas o titulante recebe o nome.
AGENTE OXIDANTE
Promove a oxidação do titulado, e se reduz. Ou seja ele tira eletrons do titulado e pega esses elétrons para si.
AGENTE REDUTOR
Ele promove a redução do titulado, e se oxida. Ou seja ele perde elétrons e o titulado recebe esses elétrons dele 
EX:
 O ferro e o agente oxidante, ele promove a oxidação do vanádio e pega os elétrons pra si reduzindo-o
 No caso do vanádio se ele fosse o titulante ele seria um agente redutor ele reduziria o ferro e oxidaria.
As reações sejam elas de oxidação ou redução elas acontecem em equilíbrio químico.
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
Os reagentes se transformam formando os produtos, porem esses produtos não se tornam reagentes.
REAÇÕES REVERSSIVEIS 
Os reagentes se transformam em produtos, porem esses produtos podem voltar ao estado de reagente.
 
SEMI-REAÇÕES
Quando essas reações forem somadas devem ser cancelados.
Pelo titulante determinado o titulado.
Quando há uma movimentação de elétrons, essa movimentação gera uma tensão. Quanto mais elétrons se move maior será a tensão gerada. Obrigatoriamente haverá a tensão.
REAÇOES ESPONTANEAS
 Na hora que ela acontecer libera energia para o meio 
Ex; pilha ou célula galvânica 
NÃO ESPONTANEA
Só vai acontecer quando eu fornecer uma quantidade mínima de energia 
Nesse exemplo eu preciso fornecer 2v para o Hg, porem forneço 2,5v garantindo assim que a reação pelo menos aconteça.
TRANSFERENCIA DIRETA 
Quando há contato físico do titulante com o titulado, toda energia gerada de uma vez ou seja se eu não usa-la eu perco.
TRANSFERENCIA INDIRETA 
Separados fisicamente os elétrons não são transferidos de uma vez, eles interagem na medida que eu preciso deles.
CURVA DE TITULAÇÃO 
Aqui se avalia o potencial () versus o volume adicionado 
A curva de titulaão pode ser dividida em 3 fases que são:
1- Antes dos P.E
2- No P.E (porém não se determina o ponto de equivalência, mas sim o ponto final que tem que estra muito próximo do ponto de equivalência, porque o quanto mais longe for o ponto final maior será o erro da minha titulação)
3- Após o P.E (determinado pelo excesso de titulante)
DETECÇÃO DO PONTO FINAL 
Como e sempre detectado após o ponto de equivalência eu assumo um erro.
1- MANEIRA VISUAL: eu preciso ter uma condição para que eu possa visualizar esse momento, seja com o uso do indicador (que vai reagir com o excesso de titulante) sem indicador (reação é característica uso um titulante que tem cor)
Prem não utilizar indicador e o melhor a se fazer tendo em vista que eu reduzo a quantidade de reagentes e o custo da minha reação.
2- detecção por meio de equipamentos.
INDICADORES REDOX 
Ainda usa reações químicas porem tem um diferencial ela permite ter vários tipos de indicadores 
1- verdadeiro – reage com o excesso de titulante 
2- especifico – não reage com o excesso de titulante, mas sim com algum outro composto adicionado na reação.
EXERCICIOS 
Na titulação de 25ml de FeSO4 com uma solução padrão de a 0,1122 mol/L foram gastos 12,34ml do agente oxidante. Determine a concentração de Fe.
Na titulação de 50,50ml de com uma solução padrão de a 0,09979 mol/L foram gastos 31,09ml do agente redutor. Determine a concentração de Pb.
Na titulação de 100ml de com uma solução padrão de a 0,0202 mol/L foram gastos 12,5ml do agente oxidante . Determine a concentração de Fe-.