Lista de exercícios 1 -Química Geral

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Lista de Exercícios 1 
 
 
Exercícios de fixação 
01) O que é um modelo atômico? Explique as principais diferenças entre os modelos 
atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. 
 
 
02) Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons, de massa e atômico dos 
seguintes átomos (ou íons): 
 
 
Conteúdos - Modelos Atômicos 
- Partículas Fundamentais 
- Semelhanças Atômicas 
 
 
 
 
 
Elemento n° de prótons n° de elétrons n° de nêutrons 
17​Cl​35 
[​8​O​16​]​2- 
[​26​Fe​56​]​2+ 
29​Cu​64 
11​Na​23 
[​13​Al​27​]​3+ 
03. (UFPR/2008) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu 
número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de 
prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, 
examine as 
representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem 
representar qualquer átomo): 
1​X​1 ​; ​2​Z​1 ​; ​3​T​1 ​; ​4​M​2 ​; ​2​L​3​; ​3​R​4 
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um 
mesmo símbolo químico. 
II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo 
símbolo químico. 
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si. 
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si. 
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente. 
As proposições falsas são somente: 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) III e IV. 
d) IV e V. 
e) I, III e V. 
Exercícios complementares 
01) ​(UFPR) Considere as seguintes afirmativas 
sobre o modelo atômico de Rutherford: 
1. O modelo atômico de Rutherford é também 
conhecido como modelo planetário do átomo. 
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons 
de cargas negativas circundam em órbitas ao 
redor de um núcleo de carga positiva. 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde 
se encontram os elétrons, possui um diâmetro 
menor que o núcleo atômico. 
4. Na proposição do seu modelo atômico, 
Rutherford se baseou num experimento em que 
uma lamínula de ouro foi bombardeada por 
partículas alfa. Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) 
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são 
verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são 
verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
02) ​Ricardo, ao observar sua mãe cozinhar em 
fogão a gás, percebeu que a chama azul do bico 
de gás do fogão ficava amarelada, sempre que 
nela caía um pouco de sal ou alimento com sal. 
Sabe-se que o elemento químico sódio (Na) é 
responsável por essa alteração de cor. Este efeito 
ocorre, porque 
a) a ação da chama produz uma excitação dos 
elétrons da eletrosfera do sódio, fazendo com 
que eles migrem para níveis de menor energia 
na eletrosfera. 
b) a excitação provocada pela ação da chama faz 
com que os elétrons da eletrosfera do sódio 
saltem de um nível mais interno para um nível 
mais externo. 
c) os elétrons da eletrosfera do sódio, que foram 
excitados pela ação da chama, retornam ao nível 
mais interno. 
d) os elétrons do sódio possuem uma coloração 
amarelada e, ao caírem na chama, fazem com 
que ela adquira essa cor. 
e) ocorre uma reação química com os átomos de 
sódio, ao serem aquecidos pela chama. 
03) ​(UFSC) Quando uma pequena quantidade de 
cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio 
de platina e levada à chama de um bico de 
Bunsen, a observação macroscópica que se faz é 
que a chama inicialmente azul adquire uma 
coloração laranja. Outros elementos metálicos 
ou seus sais produzem uma coloração 
característica ao serem submetidos à chama, 
como exemplo: potássio (violeta), cálcio 
(vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) 
e bário (verde). O procedimento descrito é 
conhecido como teste de chama, que é uma 
técnica utilizada para a identificação de certos 
átomos ou cátions presentes em substâncias ou 
misturas. Sobre o assunto acima e com base na 
Teoria Atômica, é correto afirmar que: 
01) as cores observadas para diferentes átomos 
no teste de chama podem ser explicadas pelos 
modelos atômicos de Thomson e de Rutherford. 
02) as cores observadas na queima de fogos de 
artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de 
vapor de sódio ou de mercúrio não são 
decorrentes de processos eletrônicos idênticos 
aos observados no teste de chama. 
04) a cor da luz emitida depende da diferença de 
energia entre os níveis envolvidos na transição 
das partículas nucleares e, como essa diferença 
varia de elemento para elemento, a luz 
apresentará uma cor característica para cada 
elemento. 
08) no teste de chama as cores observadas são 
decorrentes da excitação de elétrons para níveis 
de energia mais externos provocada pela chama 
e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis 
de origem, liberam energia luminosa, no caso, na 
região da luz visível. 
16) as cores observadas podem ser explicadas 
considerando-se o modelo atômico proposto por 
Bohr. 
04​) (PUCCAMP) Os átomos ISÓBAROS X e Y 
pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do 
mesmo período da classificação periódica. 
Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 
nêutrons, pode-se afirmar que os números 
atômicos e de massa de Y são, respectivamente: 
a) 36 e 87 
b) 37 e 87 
c) 38 e 87 
d) 38 e 88 
e) 39 e 88 
05) (UFPB) ​Dois átomos A e B são isóbaros. A 
tem número de massa 4x + 5 e número atômico 
2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O 
número atômico, número de massa, número de 
nêutrons e número de elétrons do átomo A 
correspondem, respectivamente, a 
a) 14, 29, 14 e 15. 
b) 29, 15, 14 e 14. 
c) 29, 14, 15 e 14. 
d) 14, 29, 15 e 14. 
e) 29, 14, 15 e 15. 
6) (UFTM MG) ​A água pesada é quimicamente 
formada por átomos de hidrogênio e oxigênio, tal 
como a água comum. No entanto, a água pesada 
contém predominantemente átomos de ​2​H 
(deutério) e ​16​O. Ela é utilizada em reatores 
nucleares para moderar nêutrons emitidos em 
reações nucleares que ocorrem no núcleo do 
reator e geram energia térmica. Os átomos de 
hidrogênio e deutério são classificados como 
______ . Em uma molécula de água pesada, o 
número total de nêutrons é igual a _______. 
As lacunas são preenchidas correta e 
respectivamente por 
a) isômeros … 10 
b) isômeros … 18 
c) isótopos … 10 
d) isótopos … 18 
e) isótopos … 20 
7) (UFV MG) Co​nsiderando-se os elementos X, 
Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as 
seguintes características: 
X...tem n prótons, n elétrons e n nêutrons 
Y...tem n-1 prótons, n-1 elétrons e n nêutrons 
Z...tem n+1 prótons, n+1 elétrons e n+2 
nêutrons Podemos afirmar que: 
a) Y e Z são isótopos 
b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 
próton e 1 elétron 
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 
próton e 1 elétron 
d) Y e Z são isótonos 
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 
elétron e 1 próton.