pH e sistema tampão

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Aluna: Kelly Duarte Costa (Ajuste)
Responda as questões abaixo:
1.Descreva definição do equilíbrio ácido-base.
É o equilíbrio entre a entrada e a remoção de ions de hidrogênio.
Segundo a definição de Bronsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons, a base substância capaz de receber prótons.
2.O que é pH? Qual é a sua importância biológica?
Potencial hidrogeniônico é a medida da acidez ou da basicidade do meio representada em uma escala de 0 a 14 onde em 7 o meio é neutro. É importante, pois para que as reações tanto enzimáticas quanto químicas aconteçam elas precisam da ajuda do pH, onde o pH deve estar em uma determinada faixa.
3.O que os valores pH = 2, pH = 7 e pH = 9 indicam?
pH =  2 considerada uma substancia acida. Ex: Suco gástrico(HCl),
pH =  7 considerada uma substancia neutra. Ex: Saliva
pH =  9 considerada uma substancia alcalina. Ex: bicarbonato de sódio
4.Defina sistema tampão?
 É um sistema capaz de atenuar a variação dos valores de pH. Constituído de um Ácidos fracos, junto com sua base conjugada, que são capazes de impedir grandes variações de pH num sistema, quando adicionado ácido ou base. 
5.Qual é a importância dos sistemas tampão no organismo?
É fundamental para manter o pH em equilíbrio evitando variações bruscas, e possibilitando reações biológicas que só acontecem em determinada faixa do pH, como a ativação de algumas enzimas especificas, visto que um pH regulado é essencial para que haja um bom funcionamento das proteínas e macromoléculas do organismo.
6.Qual a diferença entre ácidos e bases fortes e entre ácidos e bases fracos.
Ácidos fortes, são completamente ionizados em soluções aquosas diluídas, ou seja, ácidos Fortes liberam totalmente o H +; as bases fortes NaOH e KOH também são completamente ionizadas.
Ácidos fracos, são dissolvidos na água, liberando parcialmente o H+ por ionização; bases fracas consomem um H+ se tornando protonadas.
7.Discuta a importância do tampão bicarbonato no sangue. Como age este sistema tampão?
O tampão bicarbonato é crucial para mantém o pH do sangue regulado numa "faixa segura", resistindo às variações de pH, evitando a acidose (níveis inferiores a 7,35) e a alcalose (níveis superiores 7,45).
Depende da concentração de H2CO3 (ácido carbônico) e HCO-3. O H2CO3 depende da concentração de CO2 dissolvido. A concentração de CO2 dissolvida depende da concentração de CO2 gasoso (pressão parcial de CO2 ). Que produz ácido lático adicionado H+ no sangue. Produz amônia no catabolismo de proteínas que diminui a concentração de H+ no plasma sanguíneo. A velocidade que o CO2 e inalado e expirado podendo ajustar rapidamente esse equilíbrio com a finalidade de manter o pH sanguíneo praticamente constante.
8.Explique como funciona a solução tampão (bicarbonato), quando se adiciona um ácido ou um base
pH↑ CO2+H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO3 + H+ → base conjugada do ácido
Se muitos íons de H+ se formarem, a equação acima será desviada para a direita, e os íons bicarbonato absorverão o H+ para formar ácido carbônico. Da mesma forma, se as concentrações de H+ caírem demasiadamente, a equação será desviada para a esquerda, e o ácido carbônico vai se transformar em bicarbonato, doando íons de H+ para a solução. 
9. O papel principal do íon PO4- ou HCO3- na célula é:
a) Manter o equilíbrio osmótico
b) Formar ligações de alta energia
c) Atuar como oxidante energético
d) Regular o equilíbrio ácido-base
e) Atuar como catalisador em reações metabólicas