4 Lista 2 de Físico-química III - eletroquimica_questoes_multipla_escolha(SP)_FINAL

Prévia do material em texto

Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 1 de 18 
 
 
1. (Ita 2009) Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos a seguir especificados, 
ligados por uma ponte salina e conectados a um voltímetro de alta impedância. 
 
Eletrodo I: fio de platina em contato com 500 mL de solução aquosa 0,010 moI L-1 de hidróxido 
de potássio; 
Eletrodo II: fio de platina em contato com 180 mL de solução aquosa 0,225 moI L-1 de ácido 
perclórico adicionado a 320 mL de solução aquosa 0,125 moI L-1 de hidróxido de sódio. 
 
Admite-se que a temperatura desse sistema eletroquímico é mantida constante e igual a 25 °C 
e que a pressão parcial do oxigênio gasoso (PO2) dissolvido é igual a 1 atm. Assinale a opção 
CORRETA com o valor calculado na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) da força 
eletromotriz, em volt, desse elemento galvânico. 
Dados: = E0O2/H2O =1,23 V (EPH); 
E0O2/OH = 0,40 V (EPH) 
 
a) 1,17 
b) 0,89 
c) 0,75 
d) 0,53 
e) 0,46 
 
2. (Mackenzie 2009) "A eletrólise é uma reação química não espontânea de oxirredução 
provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido 
(eletrólise ígnea) ou em uma solução aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O processo 
eletroquímico ígneo é amplamente utilizado na obtenção de alumínio a partir da alumina 
( )2 3A O , que é fundida em presença de criolita ( )33 NaF A F , para diminuir o seu ponto de 
fusão. " 
 
A respeito do processo de eletrólise ígnea, é INCORRETO afirmar que: 
a) a equação global do processo de obtenção do alumínio é 02 3 22A O 4 A 3 O . → + 
b) a semirreação 3 0A 3e A+ −+ → ocorre no catodo da célula eletrolítica. 
c) no anodo ocorre o processo de redução. 
d) há um elevado consumo de energia na realização desse processo. 
e) os eletrodos mais utilizados são os de grafita e platina. 
 
3. (Fatec 2008) Considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de eletrodo: 
 
Semirreação 
Potencial padrão 
de redução (V) 
2
(aq) (s)Cu 2e Cu
+ −+ → 0,36+ 
3 2
(aq) (aq)Fe e Fe
+ − ++ → 0,77+ 
1
2(g) (aq)2C e C
− −+ → 1,36+ 
1
(aq) 2(g)2H e H
+ −+ → 0,00 
2
(aq) (s)Fe 2e Fe
+ −+ → 0,44− 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 2 de 18 
 
Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro (III), a 
1mol L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento, 
a) dissolução do cobre da lâmina. 
b) formação de cloro gasoso. 
c) liberação de hidrogênio gasoso. 
d) depósito de ferro metálico. 
e) formação de mais íons cloreto. 
 
4. (Ita 2008) Considere um elemento galvânico formado pelos dois eletrodos (I e II) a seguir, 
especificados e mantidos separados por uma ponte salina: 
 
ELETRODO I: chapa retangular de zinco metálico, parcialmente mergulhada em uma solução 
aquosa 1,0 × 10-3 molL-1 de cloreto de zinco; 
ELETRODO II: chapa retangular de platina metálica, parcialmente mergulhada em uma solução 
aquosa de ácido clorídrico de pH = 2, isenta de oxigênio e sob pressão parcial de gás 
hidrogênio de 0,5 atm. 
 
Assinale a opção CORRETA que expressa o valor calculado aproximado, na escala do eletrodo 
padrão de hidrogênio (EPH), da força eletromotriz, em volt, desse elemento galvânico atuando 
à temperatura de 25 °C, sabendo-se que log2 = 0,3 e E0 Zn2+/Zn = - 0,76 V (EPH). 
a) 0,54 
b) 0,64 
c) 0,74 
d) 0,84 
e) 0,94 
 
5. (Unifesp 2008) A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com 
eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais padrão de redução (E ) de algumas 
espécies. 
 
 
 
(aq) (s)Na e Na
+ −+ → E 2,71V = − 
(aq) 2(g)2H 2e H
+ −+ → E 0,00 V = 
2 ( ) 2 (aq)H O 1 2O 2e 2OH
− −+ + → E 0,40 V = + 
2(g) (aq)C 2e 2C
− −+ → E 1,36 V = + 
 
Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 3 de 18 
 
I. O polo positivo é o eletrodo do compartimento Y. 
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X. 
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de (aq)NaC é positiva. 
IV. Na eletrólise de solução aquosa de (aq)NaC há formação de gás hidrogênio no eletrodo do 
compartimento Y. 
V. Na eletrólise da solução aquosa de (aq)NaC há formação de gás cloro no compartimento 
X. 
 
São corretas somente as afirmações: 
a) I, II, III e IV. 
b) I, III e V. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) II, IV e V. 
 
6. (Ita 2008) Uma tubulação de aço enterrada em solo de baixa resistividade elétrica é 
protegida, catodicamente, contra corrosão, pela aplicação de corrente elétrica proveniente de 
um gerador de corrente contínua. Considere os seguintes parâmetros: 
 
I. Área da tubulação a ser protegida: 480 m2; 
II. Densidade de corrente de proteção: 10 mA/m2 
 
Considere que a polaridade do sistema de proteção catódica seja invertida pelo período de 1 
hora. Assinale a opção CORRETA que expressa a massa, em gramas, de ferro consumida no 
processo de corrosão, calculada em função de íons Fe2+(aq). Admita que a corrente total 
fornecida pelo gerador será consumida no processo de corrosão da tubulação. 
a) 1 × 10-3 
b) 6 × 10-2 
c) 3 × 10-1 
d) 5 
e) 20 
 
7. (Ita 2007) Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I consiste de 
uma placa A(c) mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 em AX, que está interconectada 
por uma ponte salina a uma solução 1 mol L-1 em BX, na qual foi mergulhada a placa B(c). A 
célula II consiste de uma placa B(c) mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 em BX, que 
está interconectada por uma ponte salina à solução 1 mol L-1 em CX, na qual foi mergulhada a 
placa C(c). Considere que durante certo período as duas células são interconectadas por fios 
metálicos, de resistência elétrica desprezível. Assinale a opção que apresenta a afirmação 
ERRADA a respeito de fenômenos que ocorrerão no sistema descrito. 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 4 de 18 
 
Dados eventualmente necessários: 
E0 A+(aq)/A(c) = 0,400 V; 
E0 B+(aq)/B(c) = - 0,700 V e 
E0 C+(aq)/C(c) = 0,800 V. 
a) A massa da placa C aumentará. 
b) A polaridade da semicélula B/B+(aq) da célula II será negativa. 
c) A massa da placa A diminuirá. 
d) A concentração de B+(aq) na célula I diminuirá. 
e) A semicélula A/A+(aq) será o cátodo. 
 
8. (Ufscar 2007) Deseja-se armazenar uma solução de NiCℓ2, cuja concentração é de 1 mol/L 
a 25 °C, e para isso dispõe-se de recipientes de: 
 
I. cobre. 
II. lata comum (revestimento de estanho). 
III. ferro galvanizado (revestimento de zinco). 
IV. ferro. 
 
Dados os potenciais-padrão de redução: 
 
Zn2+ (aq) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ Zn (s) - 0,76 V 
Fe2+ (aq) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ Fe (s) - 0,44 V 
Ni2+ (aq) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ Ni (s) - 0,25 V 
Sn2+ (aq) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ Sn (s) - 0,14 V 
Cu2+ (aq) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ Cu (s) + 0,34 V 
 
a solução de NiCℓ2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni2+ da solução, 
nos recipientes 
a) I e II, apenas. 
b) I, II e IV, apenas. 
c) III e IV, apenas. 
d) I, III e IV, apenas. 
e) I, II, III e IV. 
 
9. (Fuvest 2007) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a 
seguinte passagem de sua infância: 
 
"Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros 
experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-
as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3]". 
 
Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que 
 
- objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S(compostos iônicos). 
- as espécies químicas Na+, Aℓ3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente para receber 
elétrons. 
 
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 5 de 18 
 
ser representada por: 
a) 3Ag+ + Aℓ0 → 3Ag0 + Aℓ3+ 
b) Aℓ3+ + 3Ag0 → Aℓ0 + 3Ag+ 
c) Ag0 + Na+ → Ag+ + Na0 
d) Aℓ0 + 3Na+ → Aℓ3+ + 3Na0 
e) 3Na0 + Aℓ3+ → 3Na+ + Aℓ0 
 
10. (Ita 2007) Considere duas placas X e Y de mesma área e espessura. A placa X é 
constituída de ferro com uma das faces recoberta de zinco. A placa Y é constituída de ferro 
com uma das faces recoberta de cobre. As duas placas são mergulhadas em béqueres, ambos 
contendo água destilada aerada. Depois de um certo período, observa-se que as placas 
passaram por um processo de corrosão, mas não se verifica a corrosão total de nenhuma das 
faces dos metais. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dos íons 
formados em cada um dos béqueres: 
 
I. Serão formados íons Zn2+ no béquer contendo a placa X. 
II. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa X. 
III. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa Y. 
IV. Serão formados íons Fe3+ no béquer contendo a placa Y. 
V. Serão formados íons Cu2+ no béquer contendo a placa Y. 
 
Então, das afirmações anteriores, estão CORRETAS 
a) apenas I, II e IV. 
b) apenas I, III e IV. 
c) apenas II, III e IV. 
d) apenas II, III e V. 
e) apenas IV e V. 
 
11. (Unesp 2007) Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma fita de magnésio, 
um pedaço de fio de cobre e um relógio digital, como mostrado na figura. 
 
 
O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a corrente 
elétrica produzida é capaz de acionar o relógio. 
Dados: 
Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E0 = -2,36 V 
2 H+ + 2 e- → H2(g) E0 = 0,00 V 
Cu2+ + 2 e- → Cu(s) E0 = + 0,34 V 
 
Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar que: 
a) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor de grafite, o relógio não 
funcionará. 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 6 de 18 
 
b) no eletrodo de magnésio ocorre a semi-reação Mg(s) → Mg2+ + 2 e-. 
c) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação Cu2+ + 2 e- → Cu(s). 
d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo de cobre. 
e) a reação global que ocorre na pilha é Cu2+ + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+. 
 
12. (Ita 2007) Considere a reação química representada pela equação a seguir e sua 
respectiva força eletromotriz nas condições-padrão: 
 
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 Br-(aq) ⎯⎯→⎯⎯ 2 Br2(g) + 2 H2O(ℓ), ∆E
° = 0,20 V. 
 
Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies químicas dessa equação, de 
forma que todas as concentrações sejam iguais às das condições-padrão, exceto a de H+. 
Assinale a opção que indica a faixa de pH na qual a reação química ocorrerá 
espontaneamente. 
a) 2,8 < pH < 3,4 
b) 3,8 < pH < 4,4 
c) 4,8 < pH < 5,4 
d) 5,8 < pH < 6,4 
e) 6,8 < pH < 7,4 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Um recipiente aberto contendo inicialmente 30 g de um líquido puro a 278 K, mantido à 
pressão constante de 1 atm, é colocado sobre uma balança. A seguir, é imersa no líquido uma 
resistência elétrica de 3 Ω conectada, por meio de uma chave S, a uma fonte que fornece uma 
corrente elétrica constante de 2 A. No instante em que a chave S é fechada, dispara-se um 
cronômetro. Após 100 s, a temperatura do líquido mantém-se constante a 330 K e verifica-se 
que a massa do líquido começa a diminuir a uma velocidade constante de 0,015 g/s. Considere 
a massa molar do líquido igual a M. 
 
 
13. (Ita 2007) Assinale a opção que apresenta a variação de entalpia de vaporização (em 
J/mol) do líquido. 
a) 500 M 
b) 600 M 
c) 700 M 
d) 800 M 
e) 900 M 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em 2005, a produção brasileira de cloro (Cℓ2) e de soda (NaOH) atingiu a ordem de 1,3 milhões 
de toneladas. Um dos processos mais importantes usados na produção destas substâncias é 
baseado na eletrólise da salmoura (solução saturada de cloreto de sódio), empregando-se uma 
cuba eletrolítica formada por dois compartimentos separados por uma membrana polimérica, 
semipermeável. Além do cloro e da soda, forma-se gás hidrogênio. 
 
Reação global: 2NaCℓ(aq) + 2H2O(ℓ) → 2NaOH(aq) + Cℓ2(g) + H2(g) 
 
A Agência Nacional de Vigilância Sanitária estabelece normas rígidas que permitem o emprego 
de hipoclorito de sódio (NaCℓO) e do ácido hipocloroso (HCℓO) no tratamento de água. 
A produção do hipoclorito de sódio é feita borbulhando-se gás cloro em uma solução aquosa 
de hidróxido de sódio. A reação do processo é 
 
Cℓ2(g) + 2NaOH(aq)→NaCℓO(aq) + NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 7 de 18 
 
O ácido hipocloroso, ácido fraco com constante de dissociação 3 × 10-8 a 20°C, pode ser 
formado pela reação do cloro e água: 
 
Cℓ2(g) + H2O(ℓ)→HCℓO(aq) + HCℓ(aq) 
 
 
14. (Fgv 2007) 
 
Em relação ao processo eletrolítico para a produção de cloro e soda, é correto afirmar que: 
a) os íons Na+ e as moléculas de H2O migram através da membrana na direção do anodo. 
b) forma-se gás hidrogênio no catodo e gás cloro no anodo. 
c) no catodo, é formado o gás cloro através do recebimento de elétrons. 
d) os elétrons migram, através de contato elétrico externo, do polo negativo para o polo positivo 
da célula. 
e) para cada mol de gás hidrogênio formado, é necessário um mol de elétrons. 
 
15. (Unifesp 2006) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, 
revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20g e apresenta 
longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a 
frequentes cirurgias para trocar o marca-passo. O esquema dessa bateria é representado na 
figura. 
 
Para esta pilha, são dadas as semirreações de redução: 
 Li+ + e- → Li E0 = - 3,05 V 
 I2 + 2 e- → 2I- E0 = + 0,54 V 
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha: 
 
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li+. 
II. A ddp da pilha é + 2,51 V. 
III. O cátodo é o polímero/iodo. 
IV. O agente oxidante é o I2. 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 8 de 18 
 
 
São corretas as afirmações contidas apenas em 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I e III. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
16. (Ita 2006) Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos a seguir especificados, 
ligados por uma ponte salina e conectados a um multímetro de alta impedância. 
 
ELETRODO A: Placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 de 
nitrato de chumbo. 
ELETRODO B: Placa de níquel metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 de 
sulfato de níquel. 
 
Após estabelecido o equilíbrio químico nas condições padrão, determina-se a polaridade dos 
eletrodos. A seguir, são adicionadas pequenas porções de KI sólido ao ELETRODO A, até que 
ocorra a inversão de polaridade do elemento galvânico. Dados eventualmente necessários: 
- Produto de solubilidade de PbI2: Kps (PbI2) = 8,5 × 10-9 
- Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: 
E0(Pb/Pb)2+ = - 0,13V; 
E0(Ni/Ni)2+ = - 0,25V; 
E0(I-/I2) = 0,53V 
 
Assinale a opção que indica a concentração CORRETA de KI, em mol L-1, a partir da qual se 
observa a inversão de polaridade dos eletrodos nas condições-padrão. 
a) 1 × 10-2 
b) 1 × 10-3 
c) 1 × 10-4 
d) 1 × 10-5 
e) 1 × 10-6 
 
17. (Ita 2006) Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura.A célula I contém 
uma solução aquosa 1 mol L-1 em sulfato de prata e duas placas de platina. A célula II contém 
uma solução aquosa 1 mol L-1 em sulfato de cobre e duas placas de cobre. Uma bateria 
fornece uma diferença de potencial elétrico de 12 V entre os eletrodos Ia e IIb, por um certo 
intervalo de tempo. Assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA em relação ao sistema 
descrito. 
 
 
 
a) Há formação de O2 (g) no eletrodo Ib. 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 9 de 18 
 
b) Há um aumento da massa do eletrodo Ia. 
c) A concentração de íons Ag+ permanece constante na célula I. 
d) Há um aumento de massa do eletrodo lIa. 
e) A concentraçao de íons Cu2+ permanece constante na célula lI. 
 
18. (Ita 2006) São dadas as semi-equações químicas seguintes e seus respectivos potenciais 
elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão: 
 
1. Cℓ2 (g) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ 2 Cℓ
- (aq); E10 = +1,358 V 
2. Fe2+ (aq) + 2e- ⎯⎯→⎯⎯ Fe (s); E2
0 = -0,447 V 
3. Fe3+ (aq) + 3e- ⎯⎯→⎯⎯ Fe (s); E3
0 = -0,037 V 
4. Fe3+ (aq) + e- ⎯⎯→⎯⎯ Fe
2+ (aq); E40 = +0,771 V 
5. O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4e- ⎯⎯→⎯⎯ 2 H2O(ℓ); E5
0 = + 229 V 
 
Com base nestas informações, assinale a opção que contém a afirmação CORRETA, 
considerando as condições-padrão. 
a) A formação de FeCℓ2 a partir de Fe fundido e Cℓ2 gasoso apresenta ∆H > 0. 
b) Tanto a eletrólise ígnea do FeCℓ2 (s) quanto a do FeCℓ3 (s), quando realizadas nas mesmas 
condições experimentais, produzem as mesmas quantidades em massa de Fe (s). 
c) Uma solução aquosa de FeCℓ2 reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico, gerando 
H2 (g). 
d) Borbulhando Cℓ2 (g) em uma solução aquosa de Fe2+, produz-se 1 mol de Fe3+ para cada 
mol de Cℓ- em solução. 
e) Fe2+ tende a se oxidar em solução aquosa ácida quando o meio estiver aerado. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Ao longo da história, as fontes não renováveis têm sido responsáveis pela maior parte do 
abastecimento mundial de energia. Como solução para a demanda energética, o hidrogênio 
representa a primeira fonte de energia universal, pois apesar de não existir na natureza na 
forma elementar, ele é o elemento mais abundante do universo e pode ser obtido de diversas 
matérias-primas, que são convertidas usando energia de fontes que vão desde a luz solar, 
força dos ventos, queda d'água ou mesmo energia nuclear. 
O gás metano, CH4, oriundo do gás natural ou de biogás, pode ser transformado em hidrogênio 
por um processo chamado reforma com vapor d'água, que consiste na reação do gás metano 
com vapor de água, na presença de um catalisador, produzindo os gases H2 e CO2. 
O hidrogênio pode ser armazenado ou transportado para ser convertido em energia, a partir da 
reação com o oxigênio do ar, em dispositivos chamados células a combustível que geram, 
além de energia elétrica, água e calor. A figura representa um tipo de célula a combustível. As 
células a combustível já existem e são empregadas para fins móveis em automóveis e ônibus, 
para fins estacionários, como geradores elétricos para residências e também para fins 
portáteis, como baterias para telefones celulares. 
 
 
19. (Fgv 2006) 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 10 de 18 
 
 
 
Sobre o funcionamento da célula a combustível, são feitas as seguintes afirmações: 
I. Forma-se água no ânodo. 
II. O gás oxigênio é o agente redutor. 
III. Os elétrons transitam do ânodo para o cátodo. 
IV. O hidrogênio é introduzido no polo negativo. 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e IV. 
e) I, III e IV. 
 
20. (Fatec 2005) Esta questão é baseada no seguinte fragmento (adaptado) do livro "A Tabela 
Periódica", de Primo Levi: 
 
 Enrico e eu seríamos químicos. Havíamos discutido sobre o que iríamos fazer, agora 
que tínhamos "entrado no laboratório", mas tínhamos ideias confusas. Olhei a minha volta. Eis 
o que faríamos: a eletrólise da água. 
 Coloquei água em uma cuba, dissolvi uma pitada de sal [cloreto de sódio], coloquei na 
tina dois vidros de compota vazios com a boca para baixo, procurei dois fios de cobre cobertos 
de borracha, liguei-os aos polos da pilha e introduzi a extremidade nos vidros. Das pontas saía 
uma minúscula procissão de pequenas bolhas. 
 No dia seguinte, em doce obséquio à teoria, o frasco do cátodo estava quase cheio de 
gás, enquanto que o do ânodo estava apenas pela metade. 
 
Considere as seguintes afirmações acerca desse experimento: 
 
I - O frasco colocado junto ao ânodo continha gás hidrogênio. 
II - Aproximando-se um palito de fósforo aceso, ocorreria explosão do gás recolhido junto ao 
catodo. 
III - A transformação ocorrida pode ser representada pela equação global: 
2H+ (aq) + 2OH- (aq) → 2H2 (g) + O2 (g). 
 
Dessas afirmações: 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 11 de 18 
 
a) apenas II é correta. 
b) apenas I e II são corretas. 
c) apenas I e III são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
21. (Ita 2005) Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 11mol L− em nitrato de prata e estão 
conectados entre si por uma ponte salina. Mergulha-se parcialmente um fio de prata na solução 
contida no copo A, conectando-o a um fio de cobre mergulhado parcialmente na solução 
contida no copo B. Após certo período de tempo, os dois fios são desconectados. A seguir, o 
condutor metálico do copo A é conectado a um dos terminais de um multímetro, e o condutor 
metálico do copo B, ao outro terminal. Admitindo que a corrente elétrica não circula pelo 
elemento galvânico e que a temperatura permanece constante, assinale a opção que contém o 
gráfico que melhor representa a forma como a diferença de potencial entre os dois eletrodos 
A B( E E E )Δ = − varia com o tempo. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
22. (Fgv 2005) O Brasil não é só o país do futebol, mas também um campeão de reciclagem 
de alumínio. A reciclagem de latas de alumínio, além de gerar rendas para milhares de 
pessoas, contribui para a preservação do meio ambiente e para a redução nos gastos de 
energia elétrica. O alumínio é produzido a partir da bauxita por um processo de eletrólise ígnea. 
As reações envolvidas nesse processo podem ser representadas por três equações: 
I. 2 Aℓ2O3 → 4 Aℓ3+ + 6 O2- 
 
II. 4 Aℓ3+ + 12e - → 4 Aℓ 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 12 de 18 
 
III. 6 O2- → 12 e- + 3 O2 
 
Quanto ao processo da eletrólise na produção do alumínio metálico, é correto afirmar que 
a) é um processo espontâneo. 
b) a semi-reação de formação de alumínio metálico é de oxidação. 
c) a semi-reação de formação de oxigênio gasoso é de redução. 
d) no compartimento catódico ocorre a formação de alumínio metálico. 
e) a reação representada na equação I fornece energia necessária para a produção de 
alumínio metálico. 
 
23. (Fuvest 2005) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, 
utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na figura. 
 
 
 
No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da 
peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações: 
 
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua. 
II. Substituir a solução aquosa de NaC por solução aquosa de 4NiSO . 
III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta 
frequência. 
 
O êxito do experimento requereria apenas 
a) a alteração I. 
b) a alteração II. 
c) a alteração III. 
d) as alterações I e II. 
e) as alterações II e III. 
 
24. (Unifesp 2005) A umasolução aquosa contendo KI suficiente para tornar o meio condutor, 
foram adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína. A solução resultante foi 
eletrolisada com eletrodos inertes, no dispositivo esquematizado a seguir. 
 
São fornecidos os potenciais padrão de redução das espécies químicas presentes na solução, 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 13 de 18 
 
que podem sofrer óxido-redução no processo. 
 
K+(aq) + e- → K(s) E0 = - 2,93V 
2H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = - 0,83V 
I2(s) + 2e- → 2I-(aq) E0 = + 0,54V 
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- → H2O(ℓ) E0 = + 1,23V 
 
Com base nesses dados, pode-se prever que, durante a eletrólise da solução, haverá 
desprendimento de gás 
a) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo 
negativo. 
b) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo 
positivo. 
c) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha também ao redor dos dois 
eletrodos. 
d) somente do eletrodo positivo, e deposição de potássio metálico ao redor do eletrodo 
negativo. 
e) somente do eletrodo negativo, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do mesmo 
eletrodo. 
 
25. (Fatec 2005) Uma espiral feita de cobre, de massa igual a 2, 73 g, foi imersa em solução 
de nitrato de prata, AgNO3, sendo assim mantida por um período de 48 horas. A tabela a seguir 
contém as observações registradas após ter decorrido esse tempo. 
 
Dados: Massas molares (g/mol): Ag - 108; Cu - 63 
E0 [Ag+ (aq) → Ag(s)] = + 0,80 V 
E0 [Cu2+ (aq) → Cu(s)] = + 0,34 V 
 
A análise dos dados registrados conduz às seguintes afirmações: 
 
I. A cor azul da solução final indica presença de íons de cobre (II), provenientes da 
transformação Cu(s) → Cu2 + (aq) + 2e-. 
II. O depósito de prata deve-se à oxidação dos íons Ag+ assim representada: 
Ag+(aq) → Ag(s) +1e-. 
III. A tendência dos íons prata em se reduzir é maior do que a dos íons cobre (II). 
IV. A razão molar Cu oxidado / Ag formada é 1 mol de Cu / 2 mol de Ag 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) I. 
b) II e IV. 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 14 de 18 
 
c) I, II e IV. 
d) II e III. 
e) I, III e IV. 
 
26. (Ita 2004) Considere os eletrodos representados pelas semiequações químicas seguintes 
e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão: 
 
I. ln+(aq) + e-(CM) ⎯⎯→⎯⎯ ln(s); E
0I = - 0,14V. 
II. In2+(aq) + e-(CM) ⎯⎯→⎯⎯ ln
+(aq); E0II = - 0,40V. 
III. In3+(aq) + 2e-(CM) ⎯⎯→⎯⎯ ln
+(aq); E0III = - 0,44 V. 
IV. In3+(aq) + e-(CM) ⎯⎯→⎯⎯ In
2+(aq); E0IV = - 0,49V. 
 
Assinale a opção que contém o valor correto do potencial-padrão do eletrodo representado 
pela semi-equação In3+(aq) + 3e-(CM) ⎯⎯→⎯⎯ ln(s). 
a) - 0,30 V. 
b) - 0,34 V. 
c) - 0,58 V. 
d) - 1,03 V. 
e) - 1,47 V. 
 
27. (Ufscar 2004) A pilha seca, representada na figura, é uma célula galvânica com os 
reagentes selados dentro de um invólucro. Essa pilha apresenta um recipiente cilíndrico de 
zinco, com um bastão de carbono no eixo central. O eletrólito é uma mistura pastosa e úmida 
de cloreto de amônio, óxido de manganês(IV) e carvão finamente pulverizado. 
 
As equações das reações envolvidas na pilha são: 
2MnO2(s) + 2N 4H
+
 (aq) + 2e- → 
→ Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l) 
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e- 
 
Considere as seguintes afirmações sobre a pilha seca: 
I. O recipiente de zinco é o ânodo. 
II. Produz energia através de um processo espontâneo. 
III. O N
4H
+
sofre redução. 
IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através do eletrólito. 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 15 de 18 
 
Está correto apenas o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) I e IV. 
e) II e III. 
 
28. (Ita 2004) Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na 
escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão: 
 
I. 2F-(aq) ⎯⎯→⎯⎯ 2e
-(CM) + F2(g) ; E0I = 2,87 V. 
II. Mn2+(aq) + 4H2O(ℓ) ⎯⎯→⎯⎯ 5e
-(CM) + 8H+(aq) + MnO4-(aq); E0II = 1,51V. 
 
A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de 
a) - 1,81 V. 
b) - 1,13 V. 
c) 0,68 V. 
d) 1,36 V. 
e) 4,38 V. 
 
29. (Unesp 2003) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma 
pilha: 
 
Zn (s) + Cu2 + (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) 
 
Podemos afirmar que: 
a) o zinco metálico é o cátodo. 
b) o íon cobre sofre oxidação. 
c) o zinco metálico sofre aumento de massa. 
d) o cobre é o agente redutor. 
e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
 
30. (Unifesp 2003) Usando-se uma tabela de potenciais padrão de redução, foram feitas, 
corretamente, as seguintes previsões: 
 
I. O Bromo pode ser obtido de uma solução que tenha íons brometo (por exemplo, água do 
mar), fazendo-se a sua oxidação com cloro. 
II. A reação Cu2+ + 2Br- → Cu0+ Br2 não é espontânea e, por isso, a obtenção de Br2 a partir 
de uma solução aquosa de CuBr2 só pode ser feita por eletrólise desta solução. 
 
Se E 01 , E
0
2 e E
0
3 forem, respectivamente, os potenciais padrão dos pares Cℓ2 / Cℓ
-, Br2 / Br- e 
Cu2+ / Cu, para que essas previsões sejam válidas deve existir a seguinte relação: 
a) E 01 < E
0
2 < E
0
3 . 
b) E 01 < E
0
2 > E
0
3 . 
c) E 01 > E
0
2 > E
0
3 . 
d) E 01 > E
0
2 < E
0
3 . 
e) E 01 > E
0
2 = E
0
3 . 
 
 
 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 16 de 18 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Observe o equacionamento da eletrólise ígnea da alumina ( )2 3A O que faz parte do processo 
de obtenção do alumínio na indústria. 
 
3 2
2 3(s) ( ) ( )
2
( ) 2(g)
3
( ) ( )
Global
2 3(s) 2(g) ( )
2 A O 4 A 6 O 
6 O 3 O 12 e (Ânodo; oxidação) ( )
4 A 12 e 4 A (Cátodo; redução) ( )
2 A O 3 O 4 A
Δ + −
− −
+ −
⎯⎯→ +
→ + +
+ → −
⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
Multiplicando-se a equação anterior por dois percebemos que a equação global também pode 
ser representada por: 
0
2 3 22A O 4 A 3 O .→ + 
 
Comentário: 
É bom lembrar que a quantidade de energia elétrica utilizada na obtenção do alumínio é muito 
grande e por isso a indústria do alumínio se localiza perto de hidrelétricas. 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Resposta da questão 11: 
 [B] 
 
Resposta da questão 12: 
 [A] 
 
Lista 2 de Físico-química III – eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 17 de 18 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
Resposta da questão 14: 
 [B] 
 
Resposta da questão 15: 
 [E] 
 
De acordo com o esquema os elétrons são recebidos pelo polímero/iodo (maior potencial de 
redução), logo, é o cátodo. O I2 sofre redução, então é o agente oxidante no processo. 
 
 
Resposta da questão 16: 
 [A] 
 
Resposta da questão 17: 
 [C] 
 
Resposta da questão 18: 
 [E] 
 
Resposta da questão 19: 
 [C] 
 
Resposta da questão 20: 
 [D] 
 
Resposta da questão 21: 
 [B] 
 
Resposta da questão 22: 
 [D] 
 
Resposta da questão 23: 
 [D] 
 
Resposta da questão 24: 
 [E] 
 
Resposta da questão 25: 
 [E] 
 
Resposta da questão 26: 
 [B] 
 
Resposta da questão 27: 
 [C] 
 
Resposta da questão 28: 
 [D] 
 
Resposta da questão 29: 
 [E] 
 
Lista 2 de Físico-química III– eletroquímica-múltipla escolha (SP) – Prof Makoto -
UNICSUL-SM-2020/2 
Página 18 de 18 
 
Resposta da questão 30: 
 [C]