lista de exercicios 03

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LISTA DE EXERCÍCIOS – 03 
 
01) Os resultados da hidrolise alcalina do ethyl nitrobenzoate para vários tempos estão na tabela a 
seguir. Verifique se os dados se ajustam melhor em uma cinética de primeira ordem ou segunda 
ordem. Determine a constante cinética. Considere –rA =kA (CA)n (Resp. 7 L/mol.min) 
tempo (minutos) CA x 102 (mol/L) 
0 5,00 
1 3,55 
2 2,75 
3 2,25 
4 1,85 
5 1,60 
6 1,48 
7 1,40 
8 1,38 
 
 
02) Dados para a decomposição isotérmica de óxido nitroso a 900ºC a pressão inicial de 200 mmHg 
são apresentados a seguir. Verifique se cinética é de primeira ordem ou de segunda ordem e determine 
a constante cinética. (Resp. 0,01318 s-1) 
Dados: 
x: fração decomposta 
reação: 2 N2O→2 N2 + O2 
tempo (segundos) X 
30 0,32 
53 0,50 
100 0,73 
 
03) N2O5 decompõe-se em NO2 e NO3 com uma constante cinética de 1,96.1014.exp (-10660/T) (s-
1). Em t = 0 apenas N2O5 está presente em um reator de volume constante e temperatura constante 
(273K) com pressão inicial de 2 atm. Após 1 minuto qual será a pressão total no reator? 
(Resp.2,243 atm) 
 
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04) A reação de saponificação do metil acetato a 250˚C foi estudada e os dados obtidos são 
apresentados na tabela a seguir. Utilizando o método integral de análise de dados mostre que a reação 
é de segunda ordem e determine a velocidade específica de reação. (Resp. 11,78 L/mol.s) 
Tempo (s) Concentração (mol/L) 
0 0,01 
3 0,0074 
5 0,00634 
7 0,0055 
10 0,00464 
15 0,00363 
21 0,00288 
25 0,00254 
 
05) A decomposição em fase gasosa, A→ B + 2C, é de primeira ordem em relação a A. Para confirmar 
a ordem da reação realizou-se um experimento em laboratório em um sistema batelada isotérmico, 
onde a pressão total foi registrada para vários tempos de reação (Tabela 01). Somente A puro estava 
presente inicialmente no reator. Use o método integral para confirmar que a ordem da reação de 
decomposição é de primeira ordem e determine a velocidade específica de reação. 
 
TABELA 01: Dados de pressão - tempo para a reação de decomposição em 
fase gasosa: A→ B + 2C 
Tempo (minutos) Pressão total (mmHg) 
0,0 7,5 
2,5 10,5 
5,0 12,5 
10,0 15,8 
15,0 17,9 
20,0 19,4 
 
Obs: Plotar gráfico dos dados processados indicando os valores obtidos do gráfico. 
 
 
 
 
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06) A isomerização irreversível A→B foi conduzida em um reator batelada e foram obtidos os 
seguintes dados de concentração-tempo: 
 
t (minutos) 0 3 5 8 10 12 15 17,5 
CA (mol/dm3) 4,0 2,89 2,25 1,45 1,0 0,65 0,25 0,07 
 
Determine a ordem da reação, utilizando o método integral, e a velocidade específica de reação, kA. 
(avaliar cinética de primeira e segunda ordem, ordem zero e ordem 0,5) 
 
07) Um reator, equipado com um sensível medidor de pressão, é esvaziado e em seguida cheio com 
um reagente puro A à pressão de 1 atm. A operação é executada a 25˚C, temperatura esta baixa o 
suficiente para que a reação não ocorra em nível apreciável. A temperatura é então elevada o mais 
rápido possível ao valor de 100˚C, pela imersão do reator em água fervente. Desta forma, os dados 
da tabela a seguir são obtidos. A estequiometria da reação é 2A→B. Após um fim de semana, foram 
feitas análises, indicando a ausência de A. Encontre a equação de taxa em unidades de mols, litros e 
minutos, que ajustará satisfatoriamente os dados. 
tempo 
(min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 20 
Pressão 
(atm) 1,14 1,04 0,982 0,940 0,905 0,870 0,850 0,832 0,815 0,800 0,754 0,728