QUESTÕES RESPONDIDAS-LABORATÓRIO DE PRÁTICAS FUNCIONAIS

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Perguntas do Roteiro Respostas 
 
 
1) A manutenção na 
concentração de 
 água e 
eletrólitos no 
organismo é de 
extrema importância 
para saúde dos seres 
humanos, como é 
 feita a manutenção do 
 equilíbrio 
hidroeletrolítico? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O peso 
do indivíduo adulto de tamanho médio consta de 
aproximadamente 18% de proteínas, 15% 
de gorduras, 7% de sais minerais e 60% 
de água. Esta última acha-
se distribuída em três compartimentos básicos: 
o líquido intracelular (que ocupa 40% do peso 
corporal), o intersticial (15%) e o intravascular (5%). 
Nesses compartimentos líquidos há uma 
distribuição de 
 eletrólitos muito característica e constante 
(consoantes biológicas). 
 Somado a isso, sódio e 
o cloro são os principais cátions extracelulares. 
No compartimento intracelular predomina o 
potássio, 
magnésio, fosfatos e proteínas. 
Esses eletrólitos possuem cargas positivas e 
negativas, que devem equilibrar-se 
para manter a homeostasia. 
 O líquido extracelular entrega e retira 
substâncias das células, fazendo o papel de 
intermediário. Se 
um indivíduo perde líquidos e eletrólitos em grande 
quantidade por uma das vias de eliminação, produz-
se déficit no compartimento intravascular e 
no intersticial, podendo registrar-se, em seguida, 
a espoliação das reservas intracelulares. 
E esse equilíbrio é mantido, dependendo dos níveis de
 sódio, potássio, cloro e bicarbonato no 
plasma sanguíneo. 
Manutenção do equilíbrio hídrico: 
 Os rins não funcionam exclusivamente para 
eliminar substâncias supérfluas e residuais. A rigor, 
atuam também para conservar ou eliminar líquidos. 
Estudos neste sentido demonstram que no túbulo 
proximal 80% da água são obrigatoriamente 
reabsorvidos. Tal transferência depende estritamente 
do transporte ativo de sódio, pois, quando este se 
detém, cessa também o movimento de água. No 
túbulo distai e coletor a reabsorção sofre a ação do 
hormônio antidiurético (ADH) da hipófise. Quando 
este falta ou é fornecido em quantidade reduzida, as 
células tubulares tornam-se impermeáveis à água, 
havendo grande incremento da diurese. 
 
 
 
 
2) Como as proteínas 
 interferem 
 na manutenção da 
 pressão oncótica? 
 
 
 A passagem limitada das proteínas 
plasmáticas é 
responsável pela pressão osmótica eficaz, 
 geralmente, 
conhecida como pressão coloidosmótica desse 
compartimento. Analogamente, 
as substâncias cuja passagem é limitada pela 
membrana 
celular, tais como o sódio, contribuem para 
a pressão osmótica eficaz do LEC 
(líquido extra celular). 
 A água atravessa livremente todas as membranas 
celulares. Isso significa que o movimento da água 
através da membrana celular equalizará sempre a 
pressão osmótica eficaz no interior e no exterior da 
célula. Se houver alteração da pressão osmótica 
eficaz no LEC, haverá uma redistribuição de água 
entre os compartimentos. Esses desvios da água 
orgânica resultam de alterações na composição, e 
não alterações no volume, de maneira que a água 
intracelular é muito menos afetada pelos aumentos 
ou diminuições do LEC do que pela pressão osmótica. 
 
3) A manutenção do 
pH sanguíneo é 
 influenciada 
por diversos fatores. Qual 
a influência do pulmão e 
rim na manutenção do 
pH sanguíneo? 
 
 
 
Acidose metabólica 
 
 Se a retenção de ácido é grande suficiente para 
gerar acidose, dentro de minutos a ventilação é 
estimulada para aumentar o volume respiratório 
(respiração de Kussmaul: taquipnéia e hiperpnéia); 
em geral, a resposta ventilatória não é observada até 
que o pH atinja o valor de 7,20, é um processo 
patológico e não deve ser denotado como resposta 
compensatória normal. Estima-se que a redução de 
10mmHg no pCO2 ocasione um aumento em torno de 
0,08 no pH5. O rim responde com aumento da 
reabsorção de bicarbonato no túbulo proximal, 
aumento da secreção de hidrogênio no túbulo distal e 
no ducto coletor e aumento da produção do tampão 
urinário amônia para não acidificar demais a urina. 
 
Alcalose metabólica 
 
 Uma depleção de volume no néfron distal leva a 
um aumento de mineralocorticóides e 
à consequente troca acelerada de sódio e potássio no 
 néfron distal. Nesses casos, 
 
 
a administração de cloreto de sódio reverte a 
alcalose 
apesar do déficit de potássio. Porém, correção com só
dio, potássio e cloreto é recomendada. 
Manifestações clínicas 
 incluem hipoventilação e hipoxemia devido a 
supressão 
 do volume respiratório, manifestações variadas de 
alteração no sistema nervoso central, como 
sonolência, prostração 
 ou apatia, além de, dependendo do 
volume extracelular, hipertensão ou hipotensão. 
 
Alcalose Respiratória 
 
 Distúrbio ácido-básico causado pela diminuição 
na tensão de CO2, capaz de gerar um aumento no 
pH. Uma gasometria arterial com pH >7,4, pCO2<40 e 
HCO3<24 indica hipocapnia devido a uma 
hiperventilação, causando alcalose respiratória. Um 
aumento da ventilação alveolar é o único processo 
que pode resultar numa diminuição na PaCO2. Então, 
hiperventilação primária é sinônimo de alcalose 
respiratória. Durante a hiperventilação, como a pCO2 
cai, a diminuição de hidrogênio sérico é minimizada 
por uma redução adaptativa da concentração de 
bicarbonato. Uma redução aguda de hidrogênio é 
revertida, em parte, num primeiro momento por uma 
liberação do hidrogênio ligado aos tampões 
corporais, exceto o bicarbonato, com pequena 
contribuição no aumento de hidrogênio proveniente 
dos ácidos orgânicos. Se a hipocapnia persiste, há 
então uma concentração plasmática de bicarbonato. 
Após mais ou menos 30 minutos de hipercapnia, 
ocorrem redução da reabsorção de bicarbonato e 
excreção de ácido no rim, e, em 2 a 4 dias, a resposta 
renal é máxima. 
 
Acidose respiratória 
 
 Ocorre sempre por diminuição do volume de ar 
corrente e/ou do volume minuto. Nessas situações, 
ocorre uma diminuição das trocas gasosas, levando 
ao acúmulo de pCO2. A diminuição do volume minuto 
pode ocorrer por diminuição da freqüência 
respiratória ou do próprio volume corrente. 
4) Ao consideramos a 
 
 
 necessidade de 
manutenção do 
pH sanguíneo pelo 
organismo três sistemas 
estão envolvidos, o pulmão, 
o rim 
e os tampões biológicos. 
Qual a importância dos 
tampões biológicos na 
 manutenção do 
equilíbrio ácido-básico? 
 
 
 
 Um pH sanguíneo arterial normal é igual a 
7,4.Uma pessoa entra em acidose quando o pH está 
abaixo de 7,4, e em alcalose, quando está acima 
deste valor. Os limites de pH compatíveis com a vida 
no ser humano situam-se entre 6,8 e 8,0. O pH 
intracelular em geral é um pouco inferior, porque o 
metabolismo celular produz uma quantidade maior 
de ácidos, especialmente o H2CO3. Dependendo do 
tipo de célula, o pH pode oscilar entre 6,0 e 7,43. A 
eliminação desses íons hidrogênio ocorre através de 3 
sistemas: pulmão, rins e mecanismos de 
tamponamento ácido-básico, envolvendo sangue, 
células e principalmente bicarbonato. Os sistemas 
tampões reagem em fração de segundos a qualquer 
alteração no pH nos líquidos corporais, constituindo-
se na primeira linha de defesa. Eles não eliminam o 
hidrogênio do organismo, mas mantêm-no 
estacionado até que o equilíbrio possa ser 
restabelecido. 
 Um tampão é qualquer substância que possa 
ligar-
se ao hidrogênio para formar um ácido fraco. 
Ácido fraco é aquele com pouca capacidade de 
 liberar suas moléculas. 
O sistema tampão quantitativamente mais 
 importante no líquido extracelular é o bicarbonato. 
 O bicarbonato é uma base capaz de aceitar um 
íon hidrogênio formando um ácido fraco, H2CO3. 
O sistema tampão bicarbonato típico é formado pela 
 mistura de ácido carbônico (H2CO3) 
e bicarbonato de sódio(NaHCO3) na mesma solução. 
Quando um ácidoforte 
é adicionado a uma solução tampão, ocorre a 
formação 
 de ácido carbônico (que 
éum ácido fraco) mais um sal. 
 Apesar de não ser um sistema tampão muito 
potente, pois as concentrações do componentes CO2 
e HCO3 não são muito altas, ele é tão importante 
quanto os outros, porque as concentrações dos dois 
componentes podem 
 ser calculadas. O sistema tampão fosfato também é 
composto por uma base capaz de transformar um 
ácido forte em uma mistura de ácido fraco mais um 
sal. O tampão fosfato é extremamente importante 
nos líquidos tubulares renais. Sistema tampão 
proteína é o mais abundante no organismo e inclui 
 
 
proteínas plasmáticas e celulares. Contudo, exceto 
para as hemácias, a lentidão do movimento de íons 
hidrogênio e bicarbonato, através das membranas 
celulares, muitas vezes, retarda por várias horas a 
capacidade dos tampões intracelulares de 
tamponarem as anormalidades ácido-básicas 
extracelulares. 
5) Mudanças na 
concentração de íons 
como 
 potássio e hidrogênio 
influenciam 
 no equilíbrio ácido-básico, 
de que maneira? 
 
 
 
 Alterações do potássio e hidrogênio 
 
 O potássio é o principal cátion intracelular que 
regula a excitabilidade neuromuscular e a 
contratilidade muscular. O potássio é necessário para 
a formação do glicogênio, para a síntese protéica e 
para a correção do desequilíbrio acidobásico. A sua 
importância no EAB é importante, porque os íons K+ 
competem com os íons H+. Por conseguinte, na 
acidose, ocorre eliminação de um H+ para cada K+ 
retido. Na alcalose, dá-se o contrário. A regulagem do 
potássio está a cargo, principalmente, dos rins. 
Quando a aldosterona aumenta, a urina elimina 
maior quantidade de potássio e o nível de potássio no 
sangue pode diminuir. Outro mecanismo regulador 
baseia-se na permuta com o Na+ nos túbulos renais. 
A retenção de sódio é acompanhada pela eliminação 
de potássio. 
 
 
6) Uma jovem foi 
atendida por 
um médico que 
diagnosticou sua 
 condição 
 como “síndrome da 
 hiperventilação” ele 
 sugeriu que 
a jovem respirasse o 
CO2 expirado num 
 saco de papel e ela se 
recuperou completamente. 
O que aconteceu com 
o equilíbrio ácido-
básico de seu 
organismo? Descreva as 
razões para este 
 tratamento? 
 
 
 
 Nesse caso, houve uma hiperventilação 
ocasionando 
na liberação de CO2 acima do 
normal ocorrendo uma alcalose respiratória. Dessa 
forma, ao respirar o CO2 novamente do saco isso fez 
com 
que retesse esse gás no sangue normalizando assim o 
 equilíbrio ácido-básico. 
 
 
 
 
 
7) De que maneira o uso de 
 máscaras durante a 
pandemia da COVID-
19 pode alterar o 
equilíbrio ácido-
básico na realização 
 de atividade física 
intensa? 
 
 
 O uso de máscaras devido à atual pandemia 
durante a prráticas de exercícios físicos intensos pode 
ocasionar uma menor ventilação devido ao seu 
tecido. Dessa forma, o ar com CO2 não consegue 
dissipar-se com facilidade e é respirado novamente 
favorecendo o acúmulo desse gás no sangue. Isso faz 
com que ocorra uma acidificação sanguínea, 
baixando o Ph. Por fim, ocorrerá 
uma resposta compensatória neste caso é renal 
(retém HCO3 ou excreta mais ácido), com 
posterior elevação do HCO3 na gasometria. 
 Uma dica seria usar uma máscara específica 
para o exercício físico desenvolvida com 
um tecido especial 
que favorece a ventilação e uma camada 
intermediária 
projetada para absorver o suor sem que transpasse 
para a camada mais externa. 
8) Um homem de 
42 anos foi admitido com 
uma história de diarreia qu
e já durava 
dois dias, 
acompanhada de 
um pouco de 
náusea e de vômito. 
Durante esse 
 período, ele só ingeriu água
. 
Ele estava fraco, incapaz de 
ficar de pé, 
e, quando reclinado, seu 
pulso era de 98/min e 
a pressão sanguínea era de 
95/50 mmHg. 
No momento da admissão, 
seus resultados bioquímicos
 foram: 
Na+...........................128 
mmol/L (135 – 145 mmol/Ll) 
 K+ ........................... 3,0 
mmol/L (3,5 - 5,0 mmol/L) 
Cl- .......................... 78 
mmol/L (98 – 106 mmol/Ll) 
O que aconteceu com 
 A perda primária de cloreto de sódio geralmente 
resulta em hiponatremia-desidratação e 
é associada à redução do volume 
do líquido extracelular. 
As condições que podem causar hiponatremia, 
pela perda do cloreto de sódio, incluem a diarréia e 
o vômito. O uso excessivo de diuréticos que inibem a 
reabsorção de sódio nos túbulos renais e certos tipos 
de doenças renais, em que 
ocorre excreção excessiva de sódio, pode causar 
graus moderados de hiponatremia. 
 Normalmente, o estresse gravitacional ao se 
levantar repentinamente faz com que o sangue (0,5 
mL a 1 L) se acumule nas veias das pernas e do tórax. 
A diminuição transitória subsequente do retorno 
venoso reduz o débito cardíaco e, assim, a PA. Em 
resposta, os barorreceptores no arco aórtico e no seio 
carótico ativam os reflexos autônomos para retornar 
a PA rapidamente ao normal. O sistema nervoso 
simpático aumenta a frequência cardíaca e a 
contratilidade, além de aumentar o tônus vasomotor 
dos vasos de capacitância. A inibição parassimpática 
(vagal) simultânea também aumenta a frequência 
cardíaca. Na maioria dos indivíduos, alterações na PA 
e frequência cardíaca ao se levantar são mínimas e 
transitórias e não provocam sintomas. 
 Com a manutenção da posição ortostática, 
 
 
o equilíbrio eletrolítico do seu 
organismo. Descreva as razões 
para 
a alteração da pressão 
sanguínea? 
a ativação do sistema renina-angiotensina-
aldosterona e 
a secreção de vasopressina (ADH) causam retenção 
de sódio e água, aumentando o 
volume sanguíneo circulante. 
 
9) Adolescente de 
16 anos ingeriu overdose 
de hipnótico sedativo 
chegando ao hospital 
com parada respiratória, co
mo essa situação influencia 
no equilíbrio ácido-básico? 
 
 Nesse caso a superdosagem de agentes anestésicos 
ou narcóticos causa intensa depressão do 
centro respiratório. Dessa 
forma, começa a ocorrer uma insuficiência 
 ventilatória que em pouco tempo acidificará o 
 sangue, pois está retendo mais CO2 no sangue. 
Pode-se concluir entãp que a 
causa imediata do desequilíbrio ácido básico seria o 
aumento de Co2 que 
é consequência direta da diminuição da pressão 
 parcial de oxigênio que está livre 
no sangue dificultando a hematose.