água, pH, sitema tampão, gasometria

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1 Bioquímica – Prof: André Nazario – Aluna: Beatriz Erdtmann Silveira 
ÁGUA, TEORIA ÁCIDO-BASE, PH, TAMPÕES E GASOMETRIA 
ÁGUA 
A água é formada por moléculas que se 
unem por pontes de hidrogênio 
➢ Forças coesivas 
É um líquido em temperatura ambiente e 
possui um ordenamento rígido quando 
congelada – muda de estado de acordo com o 
ambiente em que está inserida 
Tem um arranjo tetraédrico 
Solutos – alteram as propriedades físicas do 
solvente água 
➢ Depende do número de partículas – 
concentração 
➢ Membrana semipermeável – osmose 
Osmose – é um importante fator na vida das 
células 
➢ Membrana plasmática 
➢ Diluir substâncias quando muito 
concentradas 
➢ Solução hipertônica – a água move-se 
para fora e a célula murcha 
➢ Solução hipotônica – a água move-se 
para o interior da célula, criando uma 
pressão, podendo romper-se 
➢ Solução isotônica – nenhum 
movimento real da água, pois entra e 
sai na mesma quantidade 
➔ As máquinas de hemodiálise realizam 
a osmose do sangue 
TEORIA ÁCIDO-BASE 
Arrehenius – 
➢ Ácido – qualquer substância que 
libera prótons em solução aquosa 
➢ Base (álcali) – qualquer substância 
que libera o íon hidroxila (OH-) em 
solução aquosa 
➢ Formando sempre água + sal 
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaSO4- 
Bronsted-Lowry – 
➢ Ácido forte – doa/transfere todos os 
seus prótons, ficando totalmente 
desprotonado 
HCl + H2O → H3O+ + Cl- 
➢ Ácido fraco – doa/transfere parte dos 
seus prótons, ficando parcialmente 
desprotonado 
CH3OCH + H2O → H3O+ + CH3OO- 
➢ Base forte – retira todos os prótons da 
água 
NaOH + H2O → Na+ + OH- 
➢ Base fraca – retira parte dos prótons 
da água 
NH3 +H20 → NH4+ + OH- 
PH 
Potencial hidrogeniônico 
Concentração de íons de hidrogênio 
Grande variedade no organismo 
Afeta a estrutura e atividade de 
macromoléculas 
Uma pequena variação = uma grande 
mudança 
pH citosólico constante e específico 
pH próximo de 7 gera o estado iônico ótimo 
Primeiramente conseguido pelos tampões 
biológicos 
SISTEMA TAMPÃO 
Resistem a variação de pH 
Constituído por um ácido fraco e sua base 
conjugada – sistema doador ou receptor de 
hidrogênios 
 
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➢ Quando mais forte for o ácido, mais 
fraca é a sua base conjugada 
A ação tamponante está restrita a uma faixa 
de pH dentro da qual as concentrações de 
ácido e base conjugada são eficientes 
A máxima eficiência está exposta com 50% 
do total do ácido associado e 50% na forma 
de base conjugada 
Variações de pH – raramente ocorre em 
indivíduos sadios 
➢ Comidas, bebidas e maneira de viver 
➢ Organismos – pH constante 
➢ Primeira linha de defesa 
3 sistemas primários – 
➢ Sistemas químicos de tampão ácido-
base – imediatamente se combinam 
com ácido ou com a base evitando 
alterações excessivas na concentração 
de H 
➢ Centro respiratório – regula a 
remoção de CO2 (e portando de 
H2CO3) do líquido extracelular 
➢ Rins – excreção de urina ácida ou 
alcalina, reajustando a concentração 
de H no líquido extracelular de volta 
ao normal durante a acidose ou 
alcalose – é mais lento 
Sistema tampão de bicarbonato é o mais 
efetivo, pois é rápido 
➢ H2CO3 → CO2 
➢ Pela respiração 
GASOMETRIA 
Exame que coleta sangue a partir de uma 
artéria com o objetivo de avaliar os gases 
presentes no sangue, assim como sua 
distribuição, o pH e o equilíbrio ácido-base 
➢ O2 e CO2 
 
DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE 
Acidose e alcalose – ambas metabólicas ou 
respiratórias 
 
Acidose – ocorre quando a concentração de 
íons hidrogênio livres nos líquidos do 
organismo está elevada – em consequência o 
pH medido no sangue arterial está abaixo de 
7,35 
➢ Principal efeito é a depressão do sistema 
nervoso central – desorientação e possível 
coma 
➢ Metabólica – aumento da quantidade de 
ácidos fixos, não-voláteis, no sangue – reduz o 
pH do sangue devido ao acúmulo de 
hidrogênios livres – sem interferência 
respiratória – perda ou consumo excessivo das 
bases (principalmente bicarbonato) 
• Para compensar, há um aumento na 
frequência e profundidade da respiração 
➢ Respiratória – redução da eliminação de CO2 
nos alvéolos pulmonares – aumento na 
quantidade de ácido carbônico no sangue = 
redução do pH 
Alcalose – ocorre quando a concentração de íons 
hidrogênio livres está reduzida, com o pH do sangue 
medindo acima de 7,45 
➢ Metabólica – aumento da quantidade de bases 
no sangue (bicarbonato) – sem interferência 
respiratória 
 
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➢ Respiratória – aumento da eliminação de CO2 
nos alvéolos pulmonares – redução da 
quantidade de ácido carbônico no sangue 
Exemplo – 
PCO2 = 56 mm/Hg (acima) 
HCO3 = 24 mEq/L (normal) 
pH = 7,1 (abaixo) 
➢ Resposta: acidose respiratória