Primeira avaliação de Química Geral

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Primeira avaliação de Química Geral
Pergunta 1
1,5 / 1,5 pts
1 - Para uma pilha galvânica a 25oC em um eletrodo de Zn com solução 0,010 mol/L de ZnSO4 e outro de Ni em uma solução 0,025 mol/L NiSO4.
A forma eletromotriz (fem) da pilha é igual a:
 
Ni+2 + 2e = Ni                         E0 = -0,250V
Zn+2  + 2e = Zn                      E0 = -0,763V
 !
+0,525
 
 
Pergunta 2
0 / 1,5 pts
2 - Sobre a  reação 2Fe+3(aq) +  Pb(s) =  2Fe+2(aq) +  Pb+2(aq) é INCORRETO afirmar.
Pb+2 + 2e = Pb                     E0 = -0,130V
Fe+3 + e = Fe+3                     E0 = +0,770V
Não é produto-favorecida
 
Pergunta 3
1,5 / 1,5 pts
3 - Sobre a reação de redução do Cl2 na presença de Au metálico é CORRETO afirmar:
 
3Cl2(aq)  + 2 Au(s) -----> 6 Cl-(aq)  +  2 Au+3 (aq)
 
Potenciais padrão de redução:
Au+3(aq)   +  3e ------> Au (s)      E0 = +1,50V
Cl2(aq)    +   2e-------> 6Cl-        E0 = +1,36V
 
CA força eletromotriz dessa reação é igual a -0,14V
 
 
Pergunta 4
0 / 1,5 pts
4 - Sobre a semirreação de redução é CORRETO afirmar:
 
2H2O + 2e---> H2 + 2OH-                      E0 = -0,83V
Você respondeu
O átomo de H reduziu
 
 
Pergunta 5
1,5 / 1,5 pts
5 - Em fogo provocado por sódio metálico, não devem ser utilizados extintores de incêndio à base de gás carbônico, pois esse gás pode reagir com o metal aquecido, conforme a equação química abaixo:
 
4Na  +  3 CO2=  2 Na2CO3  + C
 
Assinale a afirmação correta sobre essa reação e as substâncias nela envolvidas.
 
Os átomos de carbono presentes no CO2 apresentam mesmo número de oxidação que os átomos de carbono no Na2CO3.
  
Pergunta 6
1,5 / 1,5 pts
6 - Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos está representada abaixo:
 
Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO2
 
O número de elétrons envolvidos nessa reação é:
Correto!
6
 
 
Pergunta 7
1,5 / 1,5 pts
 7- Os íons Fe+2 sofrem uma reação de desproporcionamento, formando Fe(s) e íons de Fe+3. Isto é, o Fe+2 e tanto reduzido como oxidado na mesma reação.
3 Fe+2(aq) ⎯⎯→  Fe(s)  + 2Fe+3(aq)
 
Assinale a afirmação INCORRETA  sobre essa reação e as substâncias nela envolvidas.
 
O menor número de oxidação do ferro na equação é +2
 
Pergunta 8
1,5 / 1,5 pts
 8- Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S (ácido sulfídrico) em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química:
 
6CO2  +12 H2S   ⎯⎯→  C6H12O6  + 6H2O+12S
 
O elemento reduzido na equação química está indicado em:
carbono
 
Pergunta 9
1,5 / 1,5 pts
9 - Os halogênios são úteis em processos de oxirredução realizados em laboratórios.
 
I2(s) +  2e  = 2I-(aq)                                     E°= +0,54 V
Br2(l) +  2e  = 2Br-(aq)                                E°= +1,09 V
Cl2(g) +  2e  = 2Cl-(aq)                               E°= +1,36 V
F2(g) +  2e  = 2F-(aq)                                  E°= +2,87 V
Ag+ + 1e = Ag(s)                                                      E°= +0,80 V
Au+3 + 3e = Au(s)                                                    E°= +1,50 V
 
Considerando os potenciais de redução, a alternativa INCORRETA é:
Na reação entre F2 e Ag, a Ag é o catodo;
 
 
Pergunta 10
1,5 / 1,5 pts
10 - São átomos que irão ser sempre agentes redutores, EXCETO:
S
 
 
Pergunta 11
0 / 1,5 pts
11 -Baseando-se nos potenciais de redução da questão abaixo, podemos afirmar, EXCETO:
I2(s) +  2e  = 2I-(aq)                                     E°= +0,54 V
Br2(l) +  2e  = 2Br-(aq)                                E°= +1,09 V
Cl2(g) +  2e  = 2Cl-(aq)                               E°= +1,36 V
F2(g) +  2e  = 2F-(aq)                                  E°= +2,87 V
Ag+ + 1e = Ag(s)                                                      E°= +0,80 V
Au+3 + 3e = Au(s)                                                    E°= +1,50 V
O F2 é oxidante mais forte;
 
Pergunta 12
0 / 1,5 pts
12 - Quanto ao fenômeno de oxirredução, é correto afirmar que:
 
1. A oxidação é o fenômeno de perda de elétrons;
2. A redução é o fenômeno de ganho de elétrons;
3. O oxidante é a espécie química que recebe elétrons
4. O redutor é a espécie química que recebe elétrons;
5. Na reação Ag+ + 1e ⎯⎯→ Ag, o íon prata oxida.
 
Considerando as afirmações anteriores, a alternativa CORRETA é:
1, 2, 3;
 
 
Pergunta 13
0 / 1,5 pts
13 - Considere as seis reações equacionadas a seguir:
 
1.   CaCO3 + H+ ⎯⎯→ Ca+2  + HCO3-
2. Ca + 2H+ ⎯⎯→ Ca+2  + H2
3. 2KClO3 ⎯⎯→  KCl  + KClO4  +  O2
4. Mg(OH)2 ⎯⎯→  MgO  + H2O
5. CuSO4.5H2O⎯⎯→  CuSO4 + 5H2O
6. HClO4 ⎯⎯→  H+   +  ClO4-
 
São reações de oxirredução somente:
 2 e 3
 
 
Pergunta 14
1,5 / 1,5 pts
14 - Sejam dados os seguintes potenciais padrão de redução:
Zn+2(aq) +  2e  ⎯⎯→ Zn(s)                               E°= -0,76 V
Fe+2(aq) +  2e  ⎯⎯→ Fe(s)                                E°= -0,44 V
Pb+2(aq) +  2e  ⎯⎯→ Pb(s)                               E°= -0,13 V
Cu+2(aq) +  2e  ⎯⎯→ Cu(s)                              E°= +0,34 V
 
É CORRETO afirmar que acontecerá uma reação eletroquímica quando um eletrodo de:
Zinco for mergulhado numa solução de sulfato de chumbo.
 
Pergunta 15
1,5 / 1,5 pts
15 - Observe as semirreações a seguir:
 
Cl2(g) +  2e  ⎯⎯→ 2Cl-(aq)                               E°= +1,36 V
Fe+3(aq) +  e  ⎯⎯→ Fe+2(aq)                             E°= +0,77 V
 
O potencial-padrão da reação:
2Fe+2(aq)  +  Cl2(g)   ⎯⎯→ 2Fe+3(aq)   +   2Cl- (aq)                   
+0,59V
 
Pergunta 16
0 / 1,5 pts
16 - Considere que um eletrodo de platina, mergulhado numa solução de sulfato de cobre, não reage; enquanto um eletrodo de zinco, mergulhado na mesma solução, muda espontaneamente de cor. A partir dessas informações, é correto afirmar que a ordem crescente da força redutora é:
Pt, Cu, Zn
 
 
Pergunta 17
0 / 1,5 pts
17 - Uma cela galvânica consiste de um dispositivo de um dispositivo no qual ocorre a geração espontânea de corrente elétrica a partir de uma reação de oxirredução. Considere a pilha formada por duas meias-pilhas constituídas de alumínio em solução aquosa de seus íons e chumbo em solução aquosa de seus íons e os potenciais de redução a seguir:
Al+3(aq) +  3e  ⎯⎯→ Al(s)                                  E°= -1,68 V
 
Pb+2(aq) +  2e  ⎯⎯→ Pb(s)                               E°= -0,13 V
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
 
A diferença de potencial gerada nesta pilha é de 1,55V.
 
Pergunta 18
1,5 / 1,5 pts
18 - Os números de oxidação do I, Na, N, e Cl nas substâncias KIO3, Na2O, NH3 e Cl2 são, respectivamente:
+5, +1, -3, 0
 
 
Pergunta 19
0 / 1,5 pts
19 - A água oxigenada decompõe-se com facilidade na presença de íons Fe+2 (aq), segundo a equação química:
H2O2(l)  +  Fe+2(aq)  +  H3O+  →  Fe+3(aq)  + 4H2O(l)
O Fe+2 é o agente redutor
 
Pergunta 20
1,5 / 1,5 pts
20 - Sobre a reação:
2MnO2(aq)+ Zn(s) ---> Mn2O3(aq) + ZnO(aq)
Sobre essa pilha, identifique a afirmativa INCORRETA
Correto!
O Nox do oxigênio varia durante a reação
 
Primeiro teste - Número de oxidação
Pergunta 1
0,5 / 0,5 pts
1- Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl e CH4, os números de oxidação dos carbonos são respectivamente
+4, +2, 0, -2, -4
 
Pergunta 2
0,5 / 0,5 pts
2- Os números de oxidação do I, Na, N, e Cl nas substâncias KIO3, Na2O, NH3 e Cl2 são, respectivamente:
 
+5, +1, -3, 0
 
Pergunta 3
0,5 / 0,5 pts
3 - Os números de oxidação dos elementos metálicos nas espécies, Na2O2, CaSO4, Na3PO4, KBr e Fe2O3 são respectivamente:
  
+1, +2, +1,+1,+3
 
Pergunta 4
0 / 0,5 pts
4 - Assinale a alternativa na qual o manganês apresenta menor valor de número de oxidação.
  
KMnO4
 
  
MnCl2
 
  
Ca(MnO3)2
 
Pergunta 5
0,5 / 0,5 pts
5 - Assinale a alternativa na qual o enxofre apresenta menor valor de número de oxidação.
 
S8
 
Pergunta 6
0 / 0,5 pts
6 - Das transformações abaixo, qual NÃO pode ser identificada como uma reação de oxirredução?
 
  
H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + H2O +CO2
 
  
2 Cu(NO3)2 =  2 CuO  +  4 NO2 +  O2
 
  
Br2  +  5HClO  + H2O  =  2HBrO3  + 5 HCl
Pergunta 7
0 / 0,5 pts
7 - A água oxigenada decompõe-se com facilidade na presença deíons Fe+2 (aq), segundo a equação química:
H2O2(l)  +  Fe+2(aq)  +  H3O+  →  Fe+3(aq)  + 4H2O(l)
  
O H3O+ é o agente oxidante
  
  
O número de oxidação do oxigênio na água oxigenada é -2
 
  
O Fe+2 é o agente redutor
Pergunta 8
0 / 0,5 pts
8 - O número de oxidação do iodo nas substâncias: I2, NaI, NaIO4 e AlI3
  
0, -1, +5, -3;
 
  
0, -1, +7, -1;
 
  
0, -1, - 7, -1;
 
IncorretaPergunta 9
0 / 1 pts
9 - Em fogo provocado por sódio metálico, não devem ser utilizados extintores de incêndio à base de gás carbônico, pois esse gás pode reagir com o metal aquecido, conforme a equação química abaixo:
 
4Na  +  3 CO2=  2 Na2CO3  + C
 
Assinale a afirmação correta sobre essa reação e as substâncias nela envolvidas.
 
  
Na reação, os átomos de sódio sofrem oxidação, enquanto a totalidade dos átomos de oxigênio sofre redução;
 
  
No sódio metálico, os átomos de sódio apresentam, número de oxidação +1;
 
 
  
Os átomos de carbono presentes no CO2 apresentam mesmo número de oxidação que os átomos de carbono no Na2CO3.
Pergunta 10
0 / 1 pts
10- Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos está representada abaixo:
 
Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO2
 
O número de elétrons envolvidos nessa reação é:
 
  
6
 
  
3
 
  
4
 
 Segundo teste de Química Geral
Pergunta 1
1 / 1 pts
1. Os halogênios são úteis em processos de oxirredução realizados em laboratórios.
 
I2(s) +  2e  = 2I-(aq)                                     E°= +0,54 V
Br2(l) +  2e  = 2Br-(aq)                                E°= +1,09 V
Cl2(g) +  2e  = 2Cl-(aq)                               E°= +1,36 V
F2(g) +  2e  = 2F-(aq)                                  E°= +2,87 V
Ag+ + 1e = Ag(s)                                                      E°= +0,80 V
Au+3 + 3e = Au(s)                                                    E°= +1,50 V
 
Considerando os potenciais de redução, a alternativa INCORRETA é:
Na reação entre F2 e Ag, a Ag é o catodo;
  
Pergunta 2
1 / 1 pts
2- Utilize os potenciais de redução padrão e decida o que é correto afirmar sobre a reação:
· 2Cl-(aq)  +  Cu+2(aq)  ---->  Cl2(g)  +  Cu(s)
 
Cl2  + 2e = 2Cl-  E0 = +1,36 V
Cu+2  + 2e = Cu  E0 = +0,34V
Não é uma reação espontânea
 
 
IncorretaPergunta 3
0 / 1 pts
3 - O peróxido de hidrogênio (H2O2) em solução ácida não é um agente oxidante mais forte que :
  H2O2 +2H+ 2e----->2H2O  Eo= 1,77V
 
F2(g) + 2e→ 2F-         E0 = +2,87 V
Cl2(g) + 2e→ 2Cl-     E0 = +1,36 V
Br2(g) + 2e→ 2Br-     E0 = +1,09 V
I2(g) + 2e→ 2I-             E0 = +0,54 V
  
Cl2
 
  
F2
 
  
Br2
 
 
IncorretaPergunta 4
0 / 1 pts
4-Qual(is) dos metais  Au, Pt, Pb, Al, Fe e Cu será(ão) corroído(s) se mergulhado(s) em uma solução 1 mol/L de HCl?
 
Au+3(aq)  + 3e ----> Au (s)          Eo =  +1,498V
 Pt+2  + 2e-----> Pt                          Eo =  +1,200 V
 Cu+2  + 2e- ----> Cu                       Eo =  +0,340 V
2H+   + 2e- ----> H2                         Eo =  0,0 V  
Pb+2  + 2e-----> Pb                         Eo =  -0,126 V
Al+3 + 3e- ----> Al                          Eo =  -1,66V
Fe+2  + 2e- ----> Fe                        Eo =  -0,44 V
  
Cu, Pb, Fe
 
  
Au, Pt, Cu
  
  
Fe, Al, Pb
 
 
IncorretaPergunta 5
0 / 1 pts
 5- Sobre a  reação Zn+2(aq)  +  Ni(s) =  Zn(s)  +  Ni+2(aq) é correto afirmar.
Ni+2 + 2e = Ni                         E0 = -0,250V
Zn+2  + 2e = Zn                      E0 = -0,763V
  
É produto-favorecida
 
  
O Zn+2 é agente redutor.
 
  
Não é produto-favorecida
 
 
IncorretaPergunta 6
0 / 1 pts
 6-  Para a reação, é INCORRETO afirmar:
2Al(s)  + 3Fe+2(aq) ----->  2Al+3(aq)   +   3 Fe(s)
 
Fe2+(aq)+2 e----->Fe(s)                 E0red = - 0,44V
Al3+ (aq) + 3 e- -----> Al (s)            E0red = -1,66V
 
 
· E°pilha = E°cátodo – E°ânodo
  
O Al é agente redutor
 
  
O Fe é agente oxidante
 
  
Apresenta uma potencial padrão de 1,22V
 
 
IncorretaPergunta 7
0 / 2 pts
7 -Para uma pilha galvânica a 25oC em um eletrodo de Zn com solução 0,010 mol/L de ZnSO4 e outro de Ni em uma solução 0,025 mol/L NiSO4.
A forma eletromotriz (fem) da pilha é igual a:
 
Ni+2 + 2e = Ni                         E0 = -0,250V
Zn+2  + 2e = Zn                      E0 = -0,763V
 
· E°pilha = E°cátodo – E°ânodo
· E pilha = E°pilha - 0,0257/2 ln Q      Q = quociente da reação
  
- 0,524
 
  
- 0,501
 
  
+0,524
 
Terceiro teste de Química geral