Química orgânica e inorgânica (unidade 3)

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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
6/10
1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“Os íons cianeto são usados para extrair ouro e prata. Embora esses metais são usualmente encontrados na natureza em estado não combinado, em outros metais eles podem estar presentes em concentrações relativamente pequenas e são mais difíceis de extrair. Em um processo típico, o minério é tratado com solução de cianeto aquoso na presença de ar para dissolver o ouro formando um íon [Au(CN)2]:- 
Img01- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3(1).PNG
O íon complexo [Au(CN)2]- é separado de outros materiais insolúveis por filtração e tratado com um metal eletropositivo como o zinco para recuperar o ouro:
Img02- Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ3.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1091.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, assinale a alternativa correta:
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1. Incorreta: 
O cianeto de zinco formado na reação é um composto insolúvel.  
2. 
A filtração da solução resultante do processo permite a passagem do ouro pelo filtro.  
3. 
O íon cianeto de ouro formado na primeira reação precipita na solução. 
4. 
Para a adequada separação do ouro obtidos na reação química, basta que a solução seja misturada à água .
5. 
A solução resultante do processo pode ser filtrada para a obtenção do ouro puro.  
Resposta correta
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, V, F.
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
5. 
F, V, V, F, V.
3. Pergunta 3
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Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do calcário, é comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação de espécies químicas voláteis quando em contato com um ácido forte.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for utilizado o ácido clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar que:
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1. 
haverá formação de gases, em geral, água em forma de vapor.
2. 
o cálcio se combina com o íon de hidrogênio (H+), formando CH4.
3. 
não há consumo de carbonato de cálcio, sendo convertido à sua forma de vapor.
4. 
haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico. 
Resposta correta
5. 
o desprendimento de gases ocorre quando há 100% de ionização do ácido.
4. Pergunta 4Crédito total dado
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Leia a definição a seguir:
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. p. 93.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômicas (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV.
2. 
II e III.
3. Incorreta: 
I, II e IV.
4. 
I e II. 
Resposta correta
5. 
I e III.
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são respectivamente 770 ºC e 892 ºC, considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG
Porque:
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta correta
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
6. Pergunta 6
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Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão, lê-la como se fosse uma frase. A equação 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ3.PNG
pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.
II. ( ) A reação que gera do cloreto de amônio é uma reação de decomposição.
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.
IV. ( ) A solubilidade e reatividade dos reagentes definem se a reação ocorrerá.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V.
Resposta correta
2. 
V, V, F, F.
3. 
F, V, F, V.
4. 
F, V, V, F.
5. 
V, F, V, F.
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricassão necessárias para explicar a massa molar observada.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta:
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1. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
Resposta correta
2. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
3. 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos.
4. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
5. 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
8. Pergunta 8
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Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.   
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.  
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.  
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V.
2. 
II e IV.
3. 
I e IV.
4. 
III e V.
5. 
II e V.
Resposta correta
9. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido precipitado.
Porque:
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade inserida no sistema.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um processo químico.
2. 
quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da mistura.  
3. 
os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 
4. Incorreta: 
a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos físicos de separação. 
5. 
uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação.