#Química _ AULA 9 _ Entalpia

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Química
Aula 9 
ENTALPIA
ENTALPIA
Entalpias-padrão de combustão
• É a variação de entalpia, (ΔH0), envolvida na
combustão completa de 1 mol de determinada
substância nas condições padrão. 
Exemplo: combustão do álcool etílico
Entalpias-padrão de formação
• É a variação de entalpia, (ΔH0), envolvida na reação de 
formação de um mol de substância composta, a partir
de substâncias simples na forma alotrópica mais
estável, nas condições padrão. 
Exemplo: formação da água líquida
ENTALPIA
LEI DE HESS
Proposta em 1840, estabelece que a energia não 
pode ser nem criada nem destruída; somente pode 
ser trocada de uma forma em outra. Assim, a soma 
de equações químicas pode levar a uma equação 
resultante e a energia para cada equação é somada, 
o resultado será a energia para a equação resultante
Germain Henry Hess 
químico suíço
ΔH DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
A partir da Lei de Hess
• A variação de entalpia envolvida em uma reação química, sob certas condições
experimentais, depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final
dos produtos, seja a reação executada em uma única etapa, seja em etapas sucessivas.
ΔH DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
A partir da Lei de Hess
• Ao multiplicar ou dividir os coeficientes de uma equação termoquímica por um número
qualquer, deve-se multiplicar ou dividir o valor do ΔH dessa reação pelo mesmo número.
Cgrafite + O2 → CO2 ∆H = - 393,3 KJ
x 2
2Cgrafite + 2O2 → 2CO2
∆H = - 786,6 KJ
∆H = ? KJ
ΔH DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
A partir da Lei de Hess
• Ao inverter uma reação termoquímica, deve-se trocar o sinal do ΔH, pois, se em
determinado sentido a reação libera calor, em sentido contrário, a reação terá de absorver a
mesma quantidade de calor que havia liberado, e vice-versa.
Cgrafite + O2 → CO2 ∆H = - 393,3 KJ
CO2 → Cgrafite + O2 
∆H = + 393,3 KJ
∆H = ? KJ
(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de
escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que
uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
CO(g) → C(grafita) + ½ O2(g) ∆H1 = +26,4 kcal
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = -67,7 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Até a próxima