Exercicio 1

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Biomoléculas e reações enzimáticas
. Lista de exercícios 1:
1. Descreva algumas diferenças entre as células vegetal e animal.
2. Qual é a fonte de carbono de organismos fotossintetizantes (fazem a fotossíntese) e de 
organismo não fotossintetizantes.
3. O que são organismos autotróficos e organismos heterotróficos? Defina catabolismo e 
anabolismo. Esquematize uma relação entre organismos autotróficos/heterotróficos com os 
processos catabólicos e anabólicos.
4. Considerando as moléculas e espécies químicas abaixo, responda:
a. Quais dessas moléculas possuem dipolo permanente? Escreva a posição dos 
momentos dipolares (+ e -) aonde existir. 
b. Quais moléculas são quirais?
c. Se fosse preparada uma solução aquosa de cada molécula ou espécie química, quais 
apresentariam maior número de ligações de hidrogênio? Quais apresentariam mais 
forçcas de Van der Walls? Quais apresentariam ligações hidrofóbicas?
O
O
O
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
n-hexano
CH2=CHCH2CH2CH2CH3
1- hexeno
CH3CH2OH CH3NH2 CH3CCH3
KCl
CH3CH2CH
NH3-CH2-C-O
etanol metilamina
acetona cloreto de potássio
propanal glicina
+ _
NH3 - C-H
COO
CH2OH
-
serina
NH3-CH-C-O
CH3
O
+ -
alanina
5. O transporte de íons H+, através de diversos compartimentos existentes nas células ocorre 
por meio de substâncias, conhecidas por desacopladores. Uma dessas substâncias é o 2, 4-
dinitrofenol, responsável pelo transporte de ions H+, através da membrana mitocondrial, que 
ocorre sem a transferência de elétrons ou consumo/geração de ATP. Tanto a forma não 
ionizável, quanto a forma ionizada é solúvel em soluções aquosas e em membranas 
fosfolipídicas. Descreva como o transporte ocorre, com base no equilíbrio e as interações 
químicas envolvidas.
6. O ácido acético é um ácido fraco que se dissocia parcialmente da seguinte forma:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 
a. Qual é a equação da constante de equilíbrio para esse processo?
b. O pKa para esse equilíbrio a 25 oC e 1 atm é 4,76. Qual é a concentração de H+ dessa 
solução? Considere a concentração do ácido não dissociado igual a 0,1M
7. Calcule o pKa do ácido láctico, considerando que quando a concentração do ácido láctico é 
0,010 M e a concentração do lactato é 0,087 M o pH é 4,80.
8. Calcule o pH de uma mistura de 0,1 M de ácido acético e 0,2 M de acetato de sódio. O pKa 
do ácido acético é 4,76. Calcule a proporção das concentrações de acetato de sódio e ácido 
acético necessárias para a preparação de um tampão com pH 5,30.
9. A água é um excelente solvente para espécies iônicas. Por outro lado, moléculas não 
ionizáveis e/ou não polares como o benzeno são insolúveis em água. A solubilidade de um 
ácido ou base orgânica pode aumentar alterando-se a concentração das espécies ionizáveis. 
Por exemplo, o ácido benzóico é pouco solúvel em água, mas a adição de bicarbonato de 
sódio na mistura, eleva o pH, desprotona o ácido benzóico, formando o benzoato de sódio 
que é solúvel em água. Quais das substâncias abaixo são mais solúveis numa solução aquosa 
0,1 M de NaOH? E quais numa solução 0,1 M de HCl?
N
H
OH
OHC
H2
NCH3
O
H
O
O CH3
ions piridina
pKa = 5
-naftol
pKa = 10
éster metílico de N-acetiltirosina
 pKa = 10
10. A aspirina é um ácido fraco com pKa 3,5. É absorvida no sangue por células ligadas ao 
intestino e ao estômago. A sua absorção requer a passagem pela membrana plasmática e a 
velocidade é determinada pela polaridade da molécula. Considerando que o pH interno do 
estômago é 1,5, enquanto do intestino aproximadamente 6,0; a aspirina é mais absorvida no 
estômago ou no intestino? Justifique a sua resposta com base nos princípios químicos 
envolvidos.