Aspectos quantitativos das soluções (concentração comum e concentração em molL (1)

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Área 2 – Química 
Ensino Médio - 2º Ano 
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES 
(Concentração comum e concentração em mol/L) 
Conceitos iniciais 
 As soluções estão presentes em 
quase tudo na nossa vida. 
 Quando levamos um susto, por 
exemplo, não é difícil acontecer 
de alguém nos oferecer um 
copo de água com açúcar para 
nos acalmarmos. 
 O que talvez não se saiba é que 
água com açúcar NÃO possui o 
menor efeito calmante. 
 Água com açúcar é, portanto, 
uma solução na qual o açúcar 
está dissolvido na água. 
 Nosso “calmante” pode estar 
muito ou pouco doce. 
 Quimicamente falando, o 
que pode variar é a 
concentração do açúcar. 
 Quanto mais doce estiver, 
mais açúcar está dissolvido, 
ou seja, mais concentrada 
está a solução. 
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Conceitos iniciais 
 O conceito “concentração” 
é amplamente usado em 
nosso cotidiano. 
 Cansamos de ler rótulos de 
produtos, tais como "suco 
concentrado" ou "detergente 
concentrado" e ainda 
ouvimos muito falar em 
concentração disso ou 
daquilo. 
 A concentração nada mais é 
do que a relação entre a 
massa do soluto (o que está 
dissolvido) e o volume da 
solução (1). 
 Quer ver como é simples? 
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http://educacao.uol.com.br/quimica/densidade-concentracao-e-molaridade-tres-conceitos-basicos.jhtm
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http://educacao.uol.com.br/quimica/densidade-concentracao-e-molaridade-tres-conceitos-basicos.jhtm
Conceitos iniciais 
 Quase todas as reações 
químicas acontecem com os 
reagentes dissolvidos em 
algum líquido (2). 
 Muitas das coisas que 
consumimos (remédios, 
bebidas etc.) também são 
soluções. Daí a importância 
de entendermos algumas 
coisas sobre soluções. 
 Uma solução é sempre 
composta de duas coisas: 
 uma que dissolve, que 
chamamos de solvente; 
 e outra que é dissolvida, 
que chamamos de soluto. 
Imagem: SEE-PE 
http://educacao.uol.com.br/quimica/solucoes-soluto-solvente-concentracao-e-curva-de-solubilidade.jhtm
http://educacao.uol.com.br/quimica/solucoes-soluto-solvente-concentracao-e-curva-de-solubilidade.jhtm
http://educacao.uol.com.br/quimica/solucoes-soluto-solvente-concentracao-e-curva-de-solubilidade.jhtm
Conceitos iniciais 
 No laboratório, as soluções 
são normalmente 
preparadas através da 
dissolução de uma 
determinada quantidade de 
soluto em uma dada 
quantidade de solvente. 
 O conhecimento das 
quantidades de soluto, 
solvente e solução nos 
permite estabelecer algumas 
relações matemáticas, 
denominadas concentrações 
das soluções (3). 
 As principais unidades de 
concentração usadas no 
laboratório são: 
 concentração comum; 
 concentração molar; 
 fração molar; 
 título; 
 densidade. 
 
 Nesta aula, trataremos 
apenas da concentração 
comum e da concentração 
molar. As demais serão 
assunto da aula seguinte. 
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http://www.brasilescola.com/quimica/aspectos-quantitativos.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/aspectos-quantitativos.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/aspectos-quantitativos.htm
Tipos de soluções 
 Podemos classificar as 
soluções de acordo com a 
quantidade de soluto 
presente (4). 
 Tenha sempre em mente que 
existe um limite para a 
quantidade de soluto que 
pode ser adicionado a um 
determinado volume de 
solvente. Esse valor é o que 
chamamos de coeficiente 
de solubilidade (5). 
 Um copo de água não pode 
dissolver todo o açúcar do 
mundo, não é? 
 Assim teremos soluções: 
 INSATURADAS: quando 
uma solução contém 
soluto abaixo do 
coeficiente de 
solubilidade; 
 SATURADAS: quando a 
quantidade de soluto é 
igual ao coeficiente de 
solubilidade, ou seja, está 
no limite; 
 SUPER-SATURADAS: 
quando a quantidade de 
soluto supera o limite. 
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http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/
http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/
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http://educacao.uol.com.br/quimica/solucoes-soluto-solvente-concentracao-e-curva-de-solubilidade.jhtm
http://educacao.uol.com.br/quimica/solucoes-soluto-solvente-concentracao-e-curva-de-solubilidade.jhtm
Tipos de soluções 
 Você deve estar se 
perguntando: “Como é possível 
ter uma quantidade de soluto 
superior ao limite. Afinal é o 
limite... ou não?” 
 As soluções supersaturadas, que 
contêm uma quantidade de 
soluto superior ao coeficiente de 
solubilidade (CS), são difíceis de 
se preparar e muito instáveis. 
 Imagine que você queira 
empilhar pedras (no seu jardim 
zen) e o máximo que consegue 
empilhar são 4 pedras. Todas as 
vezes que tentou o limite foi 
sempre 4 (6). 
Imagem: Rock Balancing / Fotografia: LyeanArt / 
Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
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Tipos de soluções 
 De repente, você usa toda a sua 
“concentração de monge” e 
consegue empilhar a 5ª pedra. 
 De repente, dá um vento e ficam 4 
pedras. 
 Você se concentra novamente e 
consegue empilhar 6 pedras 
(INCRÍVEL)! 
 Nesse momento, aparece um 
mosquito e pousa em cima da pilha, 
derrubando 2 pedras. 
 É isso que acontece nas soluções 
super-saturadas. Em condições 
especiais conseguimos dissolver uma 
quantidade de soluto superior ao CS 
mas, na primeira perturbação, o 
excedente se precipita restando 
dissolvida apenas a quantidade limite, 
o que torna a solução saturada (7). 
Imagem: Rock Balancing / Fotografia: LyeanArt / 
Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
http://educacao.uol.com.br/quimica/solucoes-soluto-solvente-concentracao-e-curva-de-solubilidade.jhtm
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Curva de solubilidade 
 A solubilidade varia com o tipo de soluto ou de 
solvente. 
 
 Além disso, o principal fator que influencia na 
solubilidade é a temperatura. 
 
 O Coeficiente de Solubilidade (CS) pode aumentar ou 
diminuir com a temperatura, dependendo do soluto 
em questão. 
 
 A variação do CS em função da temperatura é 
representado em um gráfico que chamamos de curva 
de solubilidade. 
 
 Nela podemos identificar ainda as regiões de 
saturação da solução (8). 
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Curva de solubilidade 
Imagens: SEE-PE 
Como alterar a concentração de uma 
solução? 
 Para alterar a concentração de uma solução, podemos: 
1. Aumentar a quantidade de soluto, aumentando a 
concentração; 
2. Aumentar a quantidade de solvente, diminuindo a 
concentração; 
3. Diminuir a quantidade de solvente, aumentando a 
concentração. 
 
 Estranhou a terceira opção? Como podemos diminuir a 
quantidadede solvente? 
 Evaporar o solvente pode ser um excelente método (9). 
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Como alterar a concentração de uma 
solução? 
 Tente em casa: 
 Dissolva um pouco de 
sal de cozinha em um 
copo com água. 
Coloque sua solução em 
uma panela e leve ao 
fogo. À medida que a 
água (solvente) 
evapora, a solução vai 
se tornando mais 
concentrada. 
 No final, ela se torna 
uma solução saturada: 
começa a precipitar sal, 
indicando que a 
concentração está 
acima do limite (10). 
 Esse é o processo usado 
para obtenção do sal de 
cozinha a partir da água 
do mar. 
Imagem: Produção de sal / Fotografia: Ricampelo / 
GNU Free Documentation License 
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Concentração comum 
 Não se trata de concentração 
mental, tão bem representada em “O 
pensador”, de Auguste Rodin. 
 Concentração comum é a relação 
entre a massa de soluto presente 
numa solução e o volume desta 
mesma solução: 
C = m1/V 
 Sendo: 
C = concentração comum 
m1 = massa do soluto (em g). 
V = volume da solução (em L). 
Imagem: Aguste Rodin / O pensador / 
Fotografia: Karora / Public Domain 
Concentração comum 
 Sua unidade no SI é 
kg/m³, porém é muito 
mais comum ser expressa 
em g/L. 
 Outras unidades usadas: 
g/mL (ou g/cm³), kg/L, 
etc. 
 Em algumas atividades, 
como em análises 
clínicas, são usadas 
variações como g/100 
mL, g/100 cm³, g/dL ou 
ainda mg/mL. 
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Concentração comum (exemplos) 
1. Se dissolvermos 20 g de 
sal de cozinha (NaCl) 
em 500 mL de solução 
aquosa. Qual a 
concentração do sal 
nesta solução? 
 
m1 = 20 g 
V = 500 mL = 0,5 L 
 
C = 20 g / 0,5 L = 40 g/L 
Imagem: NaCl, em 11 de outubro de 2007 / 
Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain 
Concentração comum (exemplos) 
1. Um frasco de remédio informa 
o seguinte: 
C = 50 mg/mL. 
 Responda: 
 a) Quantos mg do soluto há 
em cada mL? 
 Há 50 mg de soluto para cada 
mL de solução. 
 b) Quantos mg de soluto há 
em meio litro de solução? 
 Usando a fórmula, temos: 
 50 = m1/500  m1 = 25.000 mg 
Imagem: Pílulas / MorgueFile / http://www.morguefile.com / 
Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
Concentração molar 
 Concentração molar ou 
molaridade é a quantidade 
de soluto, em mol, 
dissolvidos num volume de 
solução em litros (11). 
 Relembrando a definição 
de mol (quantidade de 
matéria): 
 “Mol é a quantidade (em g) 
de um sistema que contém 
tantas unidades 
elementares quantas 
existem em átomos de 
carbono em 12 g de C12”. 
 Essa unidade elementar 
deve ser especificada e 
pode ser um átomo, uma 
molécula, um íon, um 
elétron, um fóton etc. ou 
um grupo específico 
dessa unidade. 
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http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
Concentração molar 
 Pela constante de Avogadro: 
1 mol = 6,02 x 10²³ 
 Outras unidades de medida de 
concentração são usadas, 
porém a mais importante é a 
Molaridade (12): 
M = n1/V 
 na qual: 
n1 = quantidade de matéria 
do soluto (em mol) 
V = volume da solução (em 
L). Imagem: Vários vidros de laboratório, em 22 de agosto de 
2009 / Fotografia: Tweenk / Creative Commons Attribution 3.0 
Unported 
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/
Concentração molar 
 Sabendo que n1 é a relação entre a 
massa do soluto (m1) (em g) e a 
massa molar da substância (M1, em 
g/mol), temos: 
n1 = m1/M1 
 Juntando as duas expressões, temos 
a forma expandida: 
M = m1/(M1.V) 
 Em que: 
m1 = massa do soluto (em g); 
M1 = massa molar do soluto (em 
g/mol); 
 V = volume da solução (em L). 
Imagem: Vidros de laboratório, em 25 de março de 2007 
/ Fotografia: André Luis Carvalho e Leandro Maranghetti 
Lourenço / Public Domain 
Concentração molar 
(exemplos) 
1. Responda: 
 Qual a concentração 
molar de uma solução 
com volume de 250 mL e 
com 26,8 g de cloreto de 
cálcio (CaCl2) dissolvidos? 
 Primeiramente, obtemos a 
massa molar do soluto a 
partir das massas atômicas 
dos seus elementos: 
Ca = 40,1 e Cl = 35,5 
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 
(M1 = massa molar do 
CaCl2) 
 Para encontrar o n1 (CaCl2) 
é preciso calcular: 
1 mol → 111,1 g 
n1 (CaCl2) → 26,8 g 
n1 (CaCl2) = 0,241 mol 
 Aplicamos por fim: 
M = n1/V = 0,241/0,250 
M = 0,964 mol/L 
Concentração molar (exemplos) 
2. Uma solução de alvejante é 
preparada dissolvendo-se 521,5g de 
hipoclorito de sódio (NaClO) em água 
suficiente para 10,0 litros de solução. 
 Responda: A concentração, em mol/L, 
da solução obtida é: 
(Dado: massa molar do NaClO = 74,5g/mol) 
 a) 7,0 
 b) 3,5 
 c) 0,70 
 d) 0,35 
 e) 0,22 
M = m1/(M1 x V) 
M = 521,5/(74,5 x 10) 
M = 0,70 mol/L 
Laboratório Virtual 
 Um garoto que acaba de sair da escola, onde 
aprendeu como calcular a concentração, vai para 
o sítio do tio. 
 Curioso, observa como o tio purifica a água que 
retira do poço, e percebe que pode ajudá-lo. 
 Vamos aprender como calcular a quantidade de 
cloro que deve ser diluída na água para beber. 
 Basta “clicar” no link abaixo: 
 
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream
/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodeclo
ro.htm?sequence=5 
 
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
Exercícios 
1. 20 g de NaOH são dissolvidos em 
água. Sabendo que a massa molar 
do NaOH é igual a 40g/mol e que o 
volume da solução foi completadopara 500 mL, calcule (13): 
 a) concentração comum da 
solução; 
 b) concentração molar da solução. 
 
 a) C = 20 / 0,5 = 40 g/L 
 
 b) M = 20 / (40 x 0,5) = 20 / 20 = 1,0 
mol/L 
Imagem: NaOH, em 11 de outubro de 2007 
/ Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain 
http://pt.scribd.com/JEdsonTavares/d/55560151--Lista
http://pt.scribd.com/JEdsonTavares/d/55560151--Lista
http://pt.scribd.com/JEdsonTavares/d/55560151--Lista
Exercícios 
2. Pacientes que necessitam de raios X do 
trato intestinal devem ingerir 
previamente uma suspensão de sulfato 
de bário (BaSO4, 233,43 g/mol). 
 Esse procedimento permite que as 
paredes do intestino fiquem visíveis 
numa radiografia, permitindo, assim, 
uma análise médica de suas condições 
(14). 
 Considerando-se que, em 500 mL de 
solução existem 46,6 g do sal, pede-se: 
 a) a concentração molar 
 b) a concentração em g/L 
a) 0,4 M (ou mol/L) 
b) 93,2 g/L. 
Imagem: Nevit Dilmen / Raio-X, em 29 de 
setembro de 2010 / GNU Free Documentation 
License 
http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cts=1331759248243&ved=0CCgQFjAA&url=http%3A%2F%2Fwww.educacional.com.br%2Fupload%2FblogSite%2F1136%2F1136392%2F18125%2FExercicios%2520Adicionais%2520Solucoes-20102422010171056.doc&ei=HAdhT82
http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cts=1331759248243&ved=0CCgQFjAA&url=http%3A%2F%2Fwww.educacional.com.br%2Fupload%2FblogSite%2F1136%2F1136392%2F18125%2FExercicios%2520Adicionais%2520Solucoes-20102422010171056.doc&ei=HAdhT82
http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cts=1331759248243&ved=0CCgQFjAA&url=http%3A%2F%2Fwww.educacional.com.br%2Fupload%2FblogSite%2F1136%2F1136392%2F18125%2FExercicios%2520Adicionais%2520Solucoes-20102422010171056.doc&ei=HAdhT82
Exercícios 
3. Serão necessários quantos 
gramas de NaCl para 
produzir 2 litros de solução 1,5 
mol/L? 
(Dado: Massa molar do NaCl = 58,5 
g/mol) 
 
M = n1 / V  n1 = M x V 
n1 = 1,5 x 2 = 3,0 mols de NaCl 
 
1 mol de NaCl ----------- 58,5 g 
3 mols de NaCl ----------- x 
x = 58,5 x 3 / 1 
x = 175,5 g de NaCl 
Imagem: NaCl, em 11 de outubro de 2007 / 
Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain 
Exercícios 
4. Precisava-se de um litro de solução aquosa de ácido 
sulfúrico. 
 Decidindo-se reaproveitar as soluções que já estavam 
prontas no laboratório, foram misturados 600 mL de solução 
0,5 mol/L com 400 mL de solução 0,2 mol/L. 
 Qual a concentração (em mol/L) da solução obtida? 
Vf x Mf = V1 x M1 + V2 x M2 
1,0 x Mf = 0,6 x 0,5 + 0,4 x 0,2 
Mf = 0,30 + 0,08 
Mf = 0,38 M (ou mol/L) 
Im
a
g
e
m
: 
S
E
E
-P
E
 
Até a próxima aula! 
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do 
Acesso 
 
2 Uma colher derrama lentamente açúcar em um 
copo de água, em 7 de janeiro de 2012 / 
Fotografia: APN MJM / Creative Commons 
Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Spoon
_Sugar_Solution_with_Glass.jpg 
09/03/2012 
3 Suco de laranja / Fotografia: USDA / Public 
Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Orange
_juice_1_edit1.jpg 
09/03/2012 
4 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012 
5 Experimento de química em laboratório, em 12 
de outubro de 2007 / Fotografia: WebDev1914 / 
Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chemis
try_at_CCU.jpg 
09/03/2012 
6 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012 
7 e 8 Rock Balancing / Fotografia: LyeanArt / Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rock_B
alancing.jpg 
09/03/2012 
9a SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012 
9b SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012 
11 Produção de sal / Fotografia: Ricampelo / GNU 
Free Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Salt_pr
oduction_Uyuni.JPG 
09/03/2012 
12 Aguste Rodin / O pensador / Fotografia: Karora / 
Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:The_T
hinker,_Auguste_Rodin.jpg 
09/03/2012 
13 The U.S. Food and Drug Administration / Public 
Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:FDA_m
icrobiologist_prepares_DNA_samples_for_gel_e
lectrophoresis_analysis.jpg 
09/03/2012 
Tabela de Imagens 
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do 
Acesso 
 
14 NaCl, em 11 de outubro de 2007 / Fotografia: 
Ondřej Mangl / Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid
_sodn%C3%BD.JPG 
12/03/2012 
15 Pílulas / MorgueFile / 
http://www.morguefile.com / Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Various
Pills.jpg 
09/03/2012 
16 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012 
17 Vários vidros de laboratório, em 22 de agosto de 
2009 / Fotografia: Tweenk / Creative Commons 
Attribution 3.0 Unported 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lab_gla
ssware.jpg 
13/03/2012 
18 Vidros de laboratório, em 25 de março de 2007 / 
Fotografia: André Luis Carvalho e Leandro 
Maranghetti Lourenço / Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Vidrari
as_de_Laboratorio.jpg 
13/03/2012 
22 NaOH, em 11 de outubro de 2007 / Fotografia: 
Ondřej Mangl / Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydroxi
d_sodn%C3%BD.JPG 
09/03/2012 
23 Nevit Dilmen / Raio-X, em 29 de setembro de 
2010 / GNU Free Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Radiolo
gy_1300250.JPG 
09/03/2012 
24 NaCl, em 11 de outubro de 2007 / Fotografia: 
Ondřej Mangl / Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid
_sodn%C3%BD.JPG 
12/03/2012 
25 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012 
Tabela de Imagens