2. Qual é a concentração de íons Cd2+ em 1L de uma solução 0,1 molL-1 de tetracianocadmiato(II)? Dado: Kformação Cd(CN)42- = 1,3x1017)

Para determinar a concentração de íons Cd2+ em uma solução de tetracianocadmiato(II), precisamos usar o valor da constante de formação (Kformação) e a relação estequiométrica entre os íons Cd2+ e o tetracianocadmiato(II). A equação de formação do tetracianocadmiato(II) é: Cd2+ + 4CN- → Cd(CN)42- A partir dessa equação, podemos ver que a cada íon Cd2+ presente, são formadas 4 moléculas de tetracianocadmiato(II). Dado que a concentração da solução é de 0,1 mol/L, isso significa que temos 0,1 mol de tetracianocadmiato(II) em 1 L de solução. Agora, podemos usar a constante de formação (Kformação) para determinar a concentração de íons Cd2+. A expressão da constante de formação é: Kformação = [Cd(CN)42-] / [Cd2+][CN-]^4 Sabemos que a concentração de tetracianocadmiato(II) é igual à concentração de íons Cd2+, então podemos substituir [Cd(CN)42-] por 0,1 mol/L na equação: 1,3x10^17 = 0,1 / [Cd2+][CN-]^4 Agora, precisamos isolar [Cd2+] na equação. Para isso, vamos elevar ambos os lados da equação à 1/4: (1,3x10^17)^(1/4) = (0,1 / [Cd2+])^(1/4) Resolvendo essa equação, encontramos: [Cd2+] = 0,1 / (1,3x10^17)^(1/4) Agora, basta calcular o valor numérico dessa expressão para encontrar a concentração de íons Cd2+ na solução.