PRATICAR - modelos atomicos

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“Compromisso com Fé e o Saber” 
76 Anos Educando para a vida 
 
 
PRATICAR – MODELOS ATÔMICOS 
1° SÉRIE 
1) (Enem 2019) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma 
pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, 
observar a cor da luz emitida. A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética 
ao ocorrer a 
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico. 
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera. 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica. 
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica. 
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais 
energéticos 
2) A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois 
aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito. 
 
Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica 
o fenômeno da eletrização é o de 
 
a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. 
 
3) O modelo atômico de Dalton, concebendo o átomo como uma bolinha maciça e indivisível, fez a 
Química progredir muito no século XIX. Mas o conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à 
medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição 
de modelos atômicos com características que os explicassem. Assim, a cada grande descoberta, os 
cientistas foram elaborando novas teorias e novos modelos de átomos para ilustrar essas teorias. Tendo 
como referência a evolução dos modelos atômicos, julgue as afirmativas. 
 
 
 
( ) O sal de cozinha, NaC , emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama, porque os 
elétrons do cátion + Na , ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para 
uma mais interna, emitindo luz amarela. 
 
( ) A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável depois do conhecimento 
do princípio de Heisenberg. 
 
( ) Uma partícula constituída por 16 prótons, 32 nêutrons e 18 elétrons é um ânion bivalente. 
 
( ) O conjunto dos quatro números quânticos (n 3, =  = 1, m 0, = s 1 2) = pode representar o elétron 
mais energético de um metal alcalino. 
 
( ) No modelo atômico atual, os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda. 
 
4) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de 
Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os 
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas 
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito 
acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a 
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do 
átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo 
com o modelo de Thomson. 
 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la. 
 
5) Responda: 
a) Descreva a ideia introduzida por Sommerfeld em 1916. 
b) Em que se baseia o princípio da dualidade? O que propôs De Broglie? 
c) Qual foi a contribuição de Schrödinger para o modelo atômico atual? 
d) Qual a diferença entre elétron de valência e elétron mais energético? 
e) Explique a Regra de Hund. 
f) O que diz o princípio da Incerteza de Heisenberg? 
g) O que é spin? Por que dois elétrons em um mesmo orbital possuirão obrigatoriamente spins contrários. 
h) Desenhe, esquematicamente, os três orbitais p. 
 
6) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia e por orbitais, dos elementos cujo números 
atômicos são: 
 
a) Z=11 
b) Z = 13 
c) Z=38 
d) Z= 29 
e) Z=84 
f) Z= 64 
 
7) Dadas as espécies químicas: 
 
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 
 
a) Quais representam átomos com igual número de prótons? 
b) Quais representam átomos isóbaros? 
c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 
 
8) Considere as informações: R é isoeletrônico de S2-( A=32 e Z=16) e isótono de Ca+2 (A=41 e Z=20). 
Determine o Z e o A de R. 
 
 
9) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 
2) e B tem número de massa (5x 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e 
número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: 
 
10) Duas ondas eletromagnéticas são representadas ao abaixo. Qual onda apresenta maior frequência? 
Explique. 
 
 
 
11) A luz amarela emitida por uma lâmpada de vapor de sódio usada para iluminação publica tem um 
comprimento de onda de 589nm. Qual é a frequência dessa radiação? 
 
 
12) Um laser usado em cirurgia dos olhos, para reparar retinas descoladas, produz radiação com 
comprimento de onda de 645nm. Calcule a frequência dessa radiação? 
 
 
13) Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589nm.