Avaliação O1

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura.
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais complexas.
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas.
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações reversíveis.
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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2. Pergunta 2Crédito total dado
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Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
2. 
V, V, F, V, F.
3. 
F, F, V, V, F.
4. 
F, V, V, F, V.
5. 
V, F, F, F, V.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
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4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG
Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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5. Pergunta 5
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Leia o excerto a seguir:
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551.
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base.
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água.
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal.
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-.
Está correto apenas o que se afirma em:
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6. Pergunta 6
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O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
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1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3.
2. Incorreta: 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3.
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2.
Resposta correta
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2.
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou reação de dissociação:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é correto afirmar que:
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8. Pergunta 8
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O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as afirmativas a seguir:
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons.
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas.
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1.
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do sexteto. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I e V.
Resposta correta
2. Incorreta: 
I e IV.
3. 
III e V.
4. 
II e IV.
5. 
II e V.
9. Pergunta 9
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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
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10. Pergunta 10
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Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
Porque:
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta correta
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.