Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário

Prévia do material em texto

1. Pergunta 1
/1
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V.
2. 
I e IV.
3. 
II e V.
Resposta correta
4. 
III e V.
5. 
II e IV.
2. Pergunta 2
/1
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a presença de um par solitário de elétrons.
Porque:
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq))
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. Pergunta 3
/1
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
Porque:
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta correta
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. Pergunta 4
/1
Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II, III e V.
2. 
II e V.
3. 
I e IV.
4. 
II e III.
5. 
I e III.
Resposta correta
5. Pergunta 5
/1
Leia o trecho a seguir:
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura.
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais complexas.
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas.
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações reversíveis.
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, F, V.
Resposta correta
2. 
V, V, F, V, F.
3. 
F, F, V, V, V.
4. 
V, V, V, F, F.
5. 
F, F, F, V, V.
6. Pergunta 6
/1
Leia o trecho a seguir:
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou reação de dissociação:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todosos países podem utilizar.
2. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras moléculas de água.
3. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente universal.
4. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros íons.
Resposta correta
5. 
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da reação.
7. Pergunta 7
/1
Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
2. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
3. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
Resposta correta
4. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
5. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
8. Pergunta 8
/1
Leia o trecho a seguir:
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).”
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG
Porque:
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
9. Pergunta 9
/1
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3.
2. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2.
Resposta correta
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3.
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2.
10. Pergunta 10
/1
Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ2.PNG
Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.