Soluções e cálculo da concentração - aula 03 (1)

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Centro em Ciências Exatas e Tecnológicas –CETEC
Docente: Francisco Fadigas
Soluções: Classificação e Fórmulas Para O CÁlculo Da ConcentraÇÃO
Aula 03 – fórmulas para cálculo da concentração
Cruz das almas
Maio/2020
Concentração das Soluções 
Concentração Comum
Indica a massa em gramas de soluto, contido em 1 dm3 (em 1 L) de solução. 
Unidades : g dm-3 ou g L-1
Ex.01: Um analista dissolveu 3,65 g de HCl em H20 destilada preparando então 10 L 
de solução. Qual a concentração da solução em g L-1 ?
g L-1
Concentração das Soluções 
Concentração em mol L-1 
Expressa o no de mols do soluto por dm3 (L) de solução. 
Unidades: mol dm-3 ou mol L-1 
Ex.02: Uma solução foi preparada dissolvendo 4,000 g de NaOH puro em água deionizada, preparando 100,0 L de solução. Calcule a concentração da solução em mol L-1.
mol.L-1
Concentração das Soluções 
Concentração em molcL-1(carga unitária)
Indica a concentração em mol de carga do soluto contidos em 1 dm-3 (L) de solução, ou seja, C(molc L-1), 
Unidades : molc L-1, cmolc dm-3
Ex.03: Qual a concentração, em molc L-1, de uma solução de Na2CO3 preparada à partir da dissolução de 2,12 g do sólido puro em 0,5 L de solução ?
molc.L-1
Na2CO3 – Sal
Na – Grupo 1
g.mol-1
Concentração das Soluções 
Concentração em Título 
Ex.04: Qual o título em % (m/m) de uma solução que contém 10 g de NaCl em 250 g de solução ? 
É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
Unidades: é um no puro , 0  T  1 - adimensional.
Título poderá ser expresso também em percentagem (%), representando a massa do soluto em relação à solução.
ou
Onde:
 m1= massa soluto
 m2= massa solvente
Concentração das Soluções 
Densidade 
Ex.05: Qual a densidade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) que contém 1840 g do ácido em 1000 mL de solução ? 
Densidade é a relação entre a massa e o volume da solução.
Unidades : g.cm-3 e kg.m-3 
g.cm-3
Concentração das Soluções 
Concentração Molal 
Ex.06: Qual a concentração molal de uma solução de KCl que contém 39 g do sal em 100g de água ? 
É o número de mols do soluto em 1000 g de solvente (1 kg ).
Unidades: no mol Kg-1 ou molal
molal
Onde:
 m1= massa soluto
 m2= massa solvente
Concentração das Soluções 
Concentração em ppm 
Ex: 07: 1 ppm de K no solo é o mesmo que 1 mg de K por kg de solo. Note que a relação entre as unidades de massa é 1 mg de K para 1.000.000 mg de solo.
Representa a quantidade de partes do soluto contidos em 1 milhão de partes solução. É usada para exprimir concentrações muito pequenas.
Obs: Embora ainda seja encontrada na literatura esta unidade está em desuso.
CONCLUSÃO
Os cálculos envolvendo concentação das soluções são particularmente úteis no preparo de soluções e constitui uma das etapas mais importantes para obter soluções confiáveis.
(L)
 
V
(g)
 
m
=
C
 
0,365
(L)
 
10
(g)
 
3,65
=
=
C
(L)
 
V
.
(g)
 
M
m
C
=
001
,
0
(L)
 
100
.
40
(g)
 
4
=
=
C
(L)
 
V
.
(g)
 
Mu
m
C
=
08
,
0
 
0,5
.
53
 
12
,
2
=
=
C
53
2
/
106
(-)
ou 
 
)
(
 
cargas
 
de
 
soma
=
=
+
=
M
Mu
)
(
2
)
(
1
1(g)
g
m
g
m
m
T
+
=
100
.
)
(
2
)
(
1
1(g)
g
m
g
m
m
T
+
=
(m/m)
 
%
 
4
100
.
)
(
250
(g)
10
=
=
g
T
3)
-
(cm
 
V
(g)
 
m
=
D
84
,
1
000
 
1
 
1840
=
=
D
(kg)
 
2
.
(g)
 
1
m
M
m
C
=
23
,
5
(kg)
 
0,1
.
5
,
74
(g)
 
39
=
=
C
Quadro 1 - Relação entre unidades que correspondem a 1 ppm 
MASSA/MASSA MASSA/VOLUME VOLUME/VOLUME 
mg Kg
-1
 mg L
-1
 mL L
-1
 
g g
-1
 g mL
-1
 L mL
-1
 
 
	Quadro 1 - Relação entre unidades que correspondem a 1 ppm
	massa/massa
	massa/volume
	volume/volume
	mg Kg1
	mg L-1
	mL L-1
	g g1
	g mL-1
	L mL-1