Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
2.(UFF) Se 40 mL de HCℓ de concentração 1,6 mol/L e 60 mL de NaOH de concentração 2 mol/L são misturados, quais concentrações, em mol/L, de Na+, Cℓ– e OH– são encontradas, respectivamente, na solução resultante?

a) 1,2; 0,64 e 5,6.
b) 1,2; 0,64 e 56.
c) 12; 0,64 e 0,56.
d) 1,2; 0,64 e 0,56.
e) 0,12; 6,4 e 0,56.
User badge image
Testando o Conhecimento

há 2 anos

User badge image
Testando o Conhecimento

há 2 anos

Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322
49 pág.

Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 7 meses

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de mols de HCl e NaOH presentes nas soluções e, em seguida, determinar as concentrações dos íons resultantes após a reação. 1. Cálculo dos mols de HCl: - Volume de HCl = 40 mL = 0,040 L - Concentração de HCl = 1,6 mol/L - Mols de HCl = concentração × volume = 1,6 mol/L × 0,040 L = 0,064 mol 2. Cálculo dos mols de NaOH: - Volume de NaOH = 60 mL = 0,060 L - Concentração de NaOH = 2 mol/L - Mols de NaOH = concentração × volume = 2 mol/L × 0,060 L = 0,12 mol 3. Reação entre HCl e NaOH: - A reação é: HCl + NaOH → NaCl + H₂O - A relação é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. 4. Determinação do reagente limitante: - Temos 0,064 mol de HCl e 0,12 mol de NaOH. O HCl é o reagente limitante, pois é a menor quantidade. 5. Cálculo dos íons após a reação: - Após a reação, 0,064 mol de HCl reagirá com 0,064 mol de NaOH, sobrando: - NaOH: 0,12 mol - 0,064 mol = 0,056 mol (sobra de NaOH) - HCl: 0,064 mol - 0,064 mol = 0 mol (HCl consumido) 6. Cálculo das concentrações na solução resultante: - O volume total da solução após a mistura é 40 mL + 60 mL = 100 mL = 0,1 L. - Concentração de Na⁺ (proveniente de NaOH): 0,064 mol (de NaCl formado) + 0,056 mol (sobra de NaOH) = 0,12 mol. - Concentração de Na⁺ = 0,12 mol / 0,1 L = 1,2 mol/L. - Concentração de Cl⁻ (proveniente de HCl): 0,064 mol / 0,1 L = 0,64 mol/L. - Concentração de OH⁻ (sobra de NaOH): 0,056 mol / 0,1 L = 0,56 mol/L. Portanto, as concentrações de Na⁺, Cl⁻ e OH⁻ são, respectivamente: 1,2; 0,64 e 0,56. A alternativa correta é: d) 1,2; 0,64 e 0,56.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a quantidade de mols de Na+ e Cl- presentes na solução resultante da reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH). 1. Calculando os mols de Na+ e Cl-: - Para o HCl: - Mols de HCl = volume (L) x concentração (mol/L) - Mols de HCl = 0,04 L x 1,6 mol/L = 0,064 mol - Como o HCl se dissocia em 1 mol de H+ e 1 mol de Cl-, teremos 0,064 mol de Cl-. - Para o NaOH: - Mols de NaOH = volume (L) x concentração (mol/L) - Mols de NaOH = 0,06 L x 2 mol/L = 0,12 mol - Como o NaOH se dissocia em 1 mol de Na+ e 1 mol de OH-, teremos 0,12 mol de Na+. 2. Agora, calculando as concentrações de Na+, Cl- e OH- na solução resultante: - Volume total da solução = 40 mL + 60 mL = 100 mL = 0,1 L - Concentração de Na+ = mols de Na+ / volume total da solução Concentração de Na+ = 0,12 mol / 0,1 L = 1,2 mol/L - Concentração de Cl- = mols de Cl- / volume total da solução Concentração de Cl- = 0,064 mol / 0,1 L = 0,64 mol/L - Concentração de OH- = mols de OH- / volume total da solução Como a reação entre HCl e NaOH forma água (H2O) e NaCl, não teremos OH- na solução resultante. Portanto, a alternativa correta é: a) 1,2; 0,64 e 5,6.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322
49 pág.

Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322

Mais perguntas desse material

1.(UCB) Na titulação de 40 mL de uma solução de soda cáustica (NaOH(aq)), de concentração 3 mol/L, foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,5 mol/L, de acordo com a equação química a seguir. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Com base nessas informações, é correto afirmar que o volume, em litros, do ácido utilizado na titulação da soda cáustica é

a) 0,04.
b) 0,06.
c) 0,12.
d) 0,4.
e) 0,6.

2. (MACKENZIE) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações, em mol/L, da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente,

a) 0,01 e 0,20.
b) 0,01 e 0,02.
c) 0,02 e 0,02.
d) 0,66 e 0,20.
e) 0,66 e 0,02.

3. (FUVEST) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que, para tal, usem-se 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 25 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH de concentração (em mol/litro) mais apropriada é

a) 0,100.
b) 0,150.
c) 0,400.
d) 4,00.
e) 10,0.

1.(UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq)+ 2 H2O(ℓ). O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é

a) 0,25.
b) 0,50.
c) 1,00.
d) 2,00.
e) 4,00.

3. (ITA) O volume de SO2 gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar completamente 250 cm3 de solução aquosa de concentração 0,100 mol/L de NaOH em solução de Na2SO3(aq) é Dado: Vm = 22,4 L/mol.

a) 0,14 L.
b) 0,28 L.
c) 0,56 L.
d) 1,12 L.
e) 2,24 L.

4. (ITA) A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L em BaCℓ2 acrescentou-se 150 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em Na2SO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações, em mol/L, de Cℓ–(aq) e SO2−4SO42−(aq), respectivamente, na mistura final?

a) 0,40 e 0,05.
b) 0,10 e 0,00.
c) 0,10 e 0,025.
d) 0,05 e 0,00.
e) 0,05 e 0,25.

5. (PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2, de concentração 0,40 mol/L, a 100 mL de solução de Na2S, de concentração 0,20 mol/L (conforme mostra a figura). Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel, NaNO3, e um sal praticamente insolúvel, HgS, as concentrações, em mol/L, dos íons Na+(aq) e Hg2+(aq) presentes na solução final são, respectivamente,

a) 0,1 e 0,2.
b) 0,2 e 0,1.
c) 0,4 e 0,2.
d) 0,4 e 0,1.
e) 0,2 e 0,4.

6. Sabendo que 0,3 L de HCℓ, de concentração 0,4 mol/L, é misturado a 0,2 L de NaOH, de concentração 0,8 mol/L, você pode afirmar que existe excesso de

a) 0,05 L da base.
b) 0,95 L do ácido.
c) 0,5 L de reagentes.
d) 1,2 L de NaCℓ.
e) 0,04 mol de ácido.

Sobre a reação apresentada pela equação: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) Com ΔH = –673 · mol–1, são feitas as afirmações: I. A energia liberada nessa reação provém, exclusivamente, da quebra das ligações das moléculas de glicose. II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação. III. Se a água formada nessa reação estivesse na fase líquida, a energia liberada seria maior. Qual(is) está(ão) correta(s)?
a) Apenas II.
b) Apenas III.
c) Apenas I e II.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.

Mais conteúdos dessa disciplina