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QUÍMICA GERAL - Atividade 2: Ligações Químicas A química inorgânica é um tema importante e amplo, abrangendo mais de cem elementos químicos da tabela periódica. Assim, os fundamentos químicos dos compostos inorgânicos apresentam ampla relevância para o estudo da química. Na ligação iônica, presente em compostos inorgânicos, os * 10 pontos elementos iguais permanecem unidos em cristais, resultantes da atração entre suas cargas iguais. elementos metálicos iguais compartilham carga após perda eletrônica, ligados em cristais uniformemente organizados. íons iguais organizam-se em um arranjo rígido por causa da ligação entre suas cargas. átomos de um único elemento, com a perda de um ou mais elétrons, estão unidos entre si quimicamente. íons de diferentes elementos estão unidos em um arranjo rígido, resultante da atração entre suas cargas opostas. Dadas as substâncias químicas, BaSO4 (usado em estudos de raios x no trato gastrintestinal), C12H22O11 (açúcar comum), CaCO3 (mármore), CO2 (absorvido pelas plantas para utilizar na fotossíntese), Mg(OH)2 (antiácido), C2H6O (ingrediente de bebidas alcoólicas e combustível), informe: (a) Qual(is) apresenta(m) ligações iônicas. Quais as características das substâncias formadas por esse tipo de ligação? (b) Qual(is) apresenta(m) ligações covalentes e suas características. Quais as características das substâncias formadas por esse tipo de ligação? * 20 pontos RESPOSTA: (a) Apresentam ligações iônicas: MG (OH)2, CaCO3 e BaSO4 apresenta 1 ligação entre cátion bário(Ba2+) e o ânion (SO4 2-). As substâncias iônicas se caracterizam por serem compostos duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluído em água. (b) Apresentam ligações covalentes: C12H22O11, CO2, C2H6O e BaSO4 que apresenta 4 ligações covalentes entre S e o O. As substâncias covalentes possuem baixo ponto de fusão e ebulição, apresentam baixa dureza, alta tenacidade quando comparados a um composto iônico, baixa capacidade de condução elétrica e de calor, em temperatura ambiente podem ser encontrados nos estados físicos sólido, líquido e gasoso. Ainda vai ser corrigida! O bronze é uma liga metálica de cobre e estanho cujo preço é relativamente elevado no mercado. Sobre o bronze sabe-se que * 10 pontos se trata de um mau condutor de calor. se trata de uma substância composta. a ligação entre os seus constituintes é iônica. seus constituintes possuem tendência a receber elétrons quando fazem ligação química entre si. se trata de um bom condutor de eletricidade. Os pesquisadores afirmam que a atmosfera já teve níveis de CO2 muito superiores a 400 ppm, mas o gás levou milhões de anos para se acumular na atmosfera. Já as emissões relacionadas à atividade humana aumentaram o nível de CO2 em mais de 40% em um século e meio. Com a atual concentração de CO 2 em progressão, muitos cientistas acreditam que um aquecimento de 3°C a 4°C será inevitável. Com relação às ligações químicas entre os átomos que compõem a molécula de gás carbônico é correto afirmar: * 10 pontos Apresenta quatro ligações iônicas apolares. Apresenta duas ligações covalentes polares. Apresenta quatro ligações covalentes polares. Apresenta duas ligações covalentes apolares. A estabilidade das substâncias iônicas se deve à formação de íons que, por adquirirem configuração de gás nobre, atingem maior estabilidade. * 5 pontos Errado. Certo. Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir. Ligação iônica é a interação eletrostática entre cargas opostas presentes em espécies químicas ionizadas. 5 pontos Certo. Errado. Identifique as moléculas com suas devidas ligações químicas: CO₂ ligação ______________; CaO ligação ______________; CsF ligação _______________. * 10 pontos Ligação covalente, ligação covalente e ligação covalente. Ligação iônica, ligação iônica, ligação iônica. Ligação iônica, ligação covalente e ligação iônica. Ligação covalente, ligação iônica e ligação iônica. Ligação metálica, ligação metálica e ligação metálica. A regra do octeto é muito famosa, mas obedecida rigorosamente apenas pelos elementos do grupo do carbono, na tabela periódica. Os outros elementos químicos “desobedecem” a regra, para formarem as suas ligações conforme suas necessidades. Indique a alternativa que apresenta a substância cujo átomo central apresenta um “octeto expandido”, ou seja, possui mais do que oito elétrons na sua camada de valência na ligação química. * 5 pontos CO2 PCl5 H3O+ NH3 SiO2. Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto * 10 pontos iônico, de fórmula Ca2F. molecular, de fórmula CaF2 . iônico, de fórmula CaF. molecular, de fórmula CaF. iônico, de fórmula CaF2 . Nome completo * Sua resposta Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir. Na ligação covalente, há compartilhamento dos elétrons pelos átomos que compõem a molécula. Dessa forma, o composto pode ser classificado como apolar ou polar dependendo apenas da diferença de eletronegatividade entre os elementos presentes na molécula. * 5 pontos Errado. Certo. As substâncias químicas abaixo possuem características próprias que podem sofrer modificações, à medida que interagem entre si e com outras substâncias. NaOH (hidróxido de sódio); HF (ácido fluorídrico); HCl (ácido clorídrico); SiC (carbeto de silício); Fe (ferro). Com relação a essas substâncias, é correto afirmar: * 10 pontos o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico possuem ligações iônicas entre os átomos, o que explica a forte condução elétrica quando dissolvidos em água. o ácido fluorídrico é formado pela ligação covalente muito forte entre os átomos de hidrogênio e flúor em função das interações das forças de Van der Waals, o que explica sua alta polaridade. o ferro é um metal que tem boa condutividade elétrica, cujas ligações entre os átomos são formadas por um mar de elétrons, denominadas ligações iônicas. o carbeto de silício é um sólido muito duro, possui alto ponto de fusão e é mau condutor de energia elétrica e térmica, características que se explicam pela ligação covalente entre seus átomos.
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