Resposta Unidade 01 Quimica Aplicada a Engenharia

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Resposta Unidade 01 Quimica Aplicada a Engenharia 
terça-feira, 19 de março de 2024 
21:35 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos 
no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, 
designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma 
representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um 
índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 
247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da 
Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p5 pertence ao elemento: 
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Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Correta: 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. 
Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de 
um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades 
características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 
1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais 
possuem alta reatividade em solução. 
Incorreta: 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
diluída em um mesmo volume de água destilada. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando 
excesso de íons fortes na solução. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em 
especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos 
básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de 
trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de 
segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser 
controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão 
e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região 
atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as 
normas de segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e 
esponjas artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Correta: 
F, V, F, V, F. 
Resposta correta 
F, F, V, V, F. 
V, V, F, F, V. 
V, F, F, V, F. 
F, V, F, F, V. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de 
ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de 
partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou 
nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. 
Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear 
explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, 
de carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, 
orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições falsas. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número 
ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do 
período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de 
valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de 
elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, F, V, V, F. 
F, V, V, F, V. 
V, V, F, V, F. 
V, F, F, F, V. 
Correta: 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente 
de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos 
químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em 
contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um 
solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina 
camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que 
os elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
V, F, F, F. 
Correta: 
F, F, V, F. 
Resposta corretaF, V, V, F. 
V, V, F, F. 
F, V, F, V. 
7. Pergunta 7 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos 
os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o 
hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli 
descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como 
princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. 
Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a 
distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da 
Família do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da 
Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento 
silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o 
elemento bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da 
família dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Correta: 
V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
V, F, F, F, V. 
F, V, F, F, V. 
V, V, F, V, F. 
F, F, V, V, F. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam 
ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as 
práticas de química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho 
realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em 
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a 
relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de 
forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições falsas. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, 
tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, 
geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os 
laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security 
in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível 
em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório 
de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
2, 4, 5, 3, 1. 
2, 1, 5, 4, 3. 
Correta: 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
3, 1, 2, 5, 4. 
1, 3, 2, 5, 4. 
10. Pergunta 10 
0/0 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e 
pode ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ 
e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu 
caráter ácido ou básico. 
A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 
9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
5. 
9. 
14. 
7. 
Correta: 
4. 
> 
https://doi.org/10.17226/12857