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- Toda molécula que em água libera H+ • Azedos • Capazes de corroer metais • Voláteis (evaporam se expostos) Hidrácidos • Não tem oxigênio em sua fórmula – ácido + elemento químico + ídrico Exemplos: HF ácido fluorídrico HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico Oxiácidos • Tem oxigênio em sua fórmula – ácido + elemento + ico Exemplos: HClO3 ácido clórico HBrO3 ácido bromico H IO3 ácido iódico H2SO4 ácido sulfúrico HNO3 ácido nítrico H3PO4 ácido fosfórico H2CO3 ácido carbônico H2SiO4 ácido silícico H3BO3 ácido bórico Outra forma de nomenclatura: Molécula normal – orto Mólecula vezes 2 e menos H2O – piro Molécula menos H2O – meta Perda ou ganho de oxigênio Ácido de referência (ico) • Perde 1 oxigênio – Ácido ............ oso • Perde 2 oxigênios – Ácido hipo ...................... oso • Ganha 1 oxigênio – Ácido per ......................... ico Monoácidos Terminação do ácido íon Ídrico eto Ico ato Oso Ito Poliácidos: Sai um H+ em cada reação H2PO4 di-hidrogenofosfato HPO4 mono-hidrogenofosfato PO4 hidrogenofosfato ou bifosfato • Hidrogênio ionizável – tem que ser ligado a O
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