ácidos SLIDES

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ÁCIDOS 
DEFINIÇÃO 
Ácido no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química. Por tal pode ser chamado também de “doador de próton”.
Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução.
Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos.
CARACTERÍSTICAS
Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico.
Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores
Solucoes eletrolitica
Metais reativos
FORÇA DOS ÁCIDOS
Outro artifício utilizado para avaliar o poder dos ácidos é o conceito de pH.
O pH varia entre zero e 14.
Os ácidos reagem com os metais colocados acima do hidrogênio na série de atividade dos metais ou na tabela de potenciais de oxidação, liberando hidrogênio e formando o sal correspondente.
Os ácidos oxidantes não libertam hidrogênio e reagem até com os metais abaixo do hidrogênio na tabela de potenciais.
Os ácidos reagem com os óxidos (exceto os neutros e os anidridos) e com os carbonatos e bicarbonatos desprendendo CO2.
Reagem com as bases. Daí dizer-se que a reação de ácidos com bases é de salificação ou de neutralização, tornando o meio neutro.
PROPRIEDADES 
Os ácidos apresentam propriedades que os caracterizam como:
Sabor ácido
Presença do elemento hidrogênio em sua fórmula
Formação de sal e água quando reagem com bases
 HCI + NaOH -> NaCl + H2O
Liberam hidrogênio quando reagem com metais
 2 HCl + Zn -> ZnCl2 +h2(g)
Condutores de corrente elétrica
Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores.
 Exemplos de ácidos orgânicos:
Ácido acético
Ácido tartárico
Ácido málico
Ácido cítrico
Ácido fosfórico
Ácido carbônico
Exemplos de ácidos inorgânicos:
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Fluorídrico (HF)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Nítrico (HNO3)
Ácido Cianídrico (HCN)
NOMENCLATURA
Os ácidos podem ser classificados, segundo a presença ou não de oxigênio, em “hidrácidos” (sem oxigênio) e “oxiácidos” (com oxigênio).
 Exemplos de hidrácidos: HCl,HF, H2S.
Exemplos de “oxiácidos: H2SO4, HNO3.
​Para dar nome a um hidrácido basta seguir o seguinte critério:
 ​ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO​
 Exemplos:
​
​HF- ácido fluorídrico
​HBr- ácido bromídrico
​H2Se- ácido selenídrico
​HCl- ácido clorídrico
​HI- ácido iodídrico
​H2Te- ácido telenídrico​
 ​Os oxiácidos são um pouquinho mais difícies de lembrar. Isso porque sua nomenclatura vai depender do nome do ânion formado na ionização do ácido.​
 ​Exemplo:
​O nome do ácido HClO3
 ​HClO3 -> H + ClO3​
​O nome do ânion ClO3- é clorato.
​Agora que você já sabe o nome do ânion, ficou fácil. É só seguir a tabela de converção de terminação abaixo:
	Ânion terminado em :	Terminação do ácido fica:
	-ATO
	-ICO
	-ITO
	-OSO
​Como o ânion do ácido do nosso exemplo termina em -ato ( clorATO), a terminação do ácido será -ico. O nome do ácido HClO3 será: ácido clórico.
​Você mesmo pode descobrir o prefixo e sufixo do nome de um ácido por meio do nox do seu elemento central.
Tabela 1
	ClO-	Hipoclorito
	ClO2-	Clorito
	ClO3-	Clorato
	ClO4-	Perclorato
	SO4-²	Sulfato
	SO3-²	Sulfito
	NO3-	Nitrato
	NO2-²	Nitrito
	CO3	Carbonato
	PO4-³	Fosfato
Primeiro você precisará descobrir o nox do elemento central. 
​ Como exemplo o ácido HClO4.
 ​O oxigênio tem nox -2 e o próton hidrogênio tem nox +1, quanto o cloro precisa ter de nox para o composto ficar sem carga?
​Se multiplicarmos os 4 oxigênios por -2, teremos -8, que, somados ao +1 do hidrogênio, ficará -7.​O nox do Cl precisará ser +7.
Tabela 2
	Nox	Prefixo	Sufixo
	+1 ou +2	hipo	oso
	+3 ou +4	_	oso
	+5 ou +6	_	ico
	+7	(hi)per	ico
​O nome do ácido HClO4 é ácido hiperclórico ou simplesmente ácido perclórico.
 ​Veja mais exemplos:
 ​HClO -> H + ClO-
 Ácido hipocloroso - hipoclorito
 
​ ​HNO2 -> H + + NO-2
Ácido nitroso - nitrito
H2SO3- Ácido sulfúrico
​Nos oxiácidos que contém ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.
​
​H3PO4 - Ácido fosfórico
Nos oxiácidos que contém ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.