Avaliação Final Química Geral

Prévia do material em texto

Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:668665) ( peso.:3,00)
	Prova:
	29388059
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A ligação covalente coordenada ou dativa é realizada por um elemento químico que não está estável, ou seja, ainda não apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 b)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	 c)
	A ligação covalente coordenada ou dativa pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	2.
	Toda substância é representada por uma molécula e toda molécula é representada por uma fórmula química que também pode ser chamada de fórmula molecular. Através das fórmulas químicas, podemos calcular a massa molecular, o volume molar, o número de átomos ou moléculas etc., sempre levando em consideração as variáveis de temperatura e pressão. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O volume ocupado por um mol de qualquer substância é denominado de volume molar.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 L.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a pressão vale 1 atm e a temperatura 25 °C.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F.
	 b)
	F - V - V.
	 c)
	F - V - F.
	 d)
	V - F - F.
	3.
	Os ácidos são substâncias químicas, leia-se funções inorgânicas, presentes em nosso cotidiano, desde os produtos de limpeza até os alimentos. Através de inúmeros estudos, verificou-se que essas substâncias podem ser classificadas, quanto ao número de elementos, em ácidos binários, ácidos ternários e ácidos quaternários. Neste sentido, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Binários.
II- Ternários.
III- Quaternários.
(    ) São constituídos por quatro elementos diferentes.
(    ) São constituídos por dois elementos diferentes.
(    ) São constituídos por três elementos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	III - II - I.
	 c)
	II - I - III.
	 d)
	I - III - II.
	4.
	Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução química, recorre-se a uma fórmula padrão.
Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I - Densidade absoluta
II - Mol
III - Título
IV - Concentração Molal
( ) a relação entre a massa do soluto e a massa do solvente.
( ) a relação entre a massa e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e a massa em kg do solvente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - IV - I.
	 b)
	II - IV - III - I.
	 c)
	I - II - III - IV.
	 d)
	III - I - II - IV.
	5.
	Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca. Com relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de adição.
II- Reação de decomposição.
III- Reação de substituição.
IV- Reação de dupla troca.
	
	 a)
	II - I - III - IV.
	 b)
	II - III - IV - I.
	 c)
	IV - II - I - III.
	 d)
	I - IV - II - III.
	6.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - F - V.
	 b)
	V - F - F - F.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - V - F - F.
	7.
	Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
	 b)
	O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
	 c)
	Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
	 d)
	Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
	8.
	Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e uma base e dessa forma recebem suas respectivas classificações. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta uma hidroxila em sua composição.
(    ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e um ácido.
(    ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base.
(    ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta pelo menos um hidrogênio ionizável em sua composição.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - V.
	 b)
	F - F - V - F.
	 c)
	V - V - V - F.
	 d)
	F - F - V - V.
	9.
	A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica.
Assinale a alternativaCORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	10.
	Durante o preparo de uma solução química, diversos critérios devem ser levados em consideração para que se possa garantir a confiabilidade da concentração da solução preparada. A quantidade de soluto e a quantidade de solvente, por exemplo, são primordiais para determinar a concentração de uma solução. Com relação à concentração de uma solução química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O título em massa relaciona a quantidade de soluto presente em determinada massa de solução.
(    ) A concentração molar relaciona o número de mols de soluto em determinado volume de solução.
(    ) A relação entre a massa do solvente e o volume do soluto é determinada através da concentração comum.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V.
	 b)
	V - V - F.
	 c)
	F - V - F.
	 d)
	F - F - V.
	11.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,4.
	 b)
	18,8.
	 c)
	18,0.
	 d)
	18,6.
	12.
	(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
	 a)
	II, III e IV.
	 b)
	I e IV.
	 c)
	I, II e III.
	 d)
	I, II e IV.