Ex 27 - constante de equilíbrio

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QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
Exercício Resolvido 
Termodinâmica e analítica 
A uma dada temperatura, uma solução saturada de acetato de prata 
(AgCH3COO) em água contém 1,0 g do sal dissolvido em 100,0 mL de 
solução. Nessas condições, calcule a Ks do acetato de prata. A massa 
molar do acetato de prata é 166,9 g/mol. 
 
Resolução: 
 Em 1 g de AgCH3COO, temos o equivalente em mols: 
𝟏, 𝟎[𝒈]𝐀𝐠𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎.
𝟏, 𝟎 [𝒎𝒐𝒍]𝐀𝐠𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎
𝟏𝟔𝟔, 𝟗[𝒈]𝐀𝐠𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎
= 𝟓, 𝟗𝟗. 𝟏𝟎−𝟑𝒎𝒐𝒍 
 
 Assim, a concentração em mol/L é facilmente calculada como: 
 
 A dissociação do acetato de prata é escrita como: 
 
 Podemos escrever a expressão para Ks: 
 
 Como a solução é saturada em acetato de prata, pode-se dizer que a 
concentração desse sal é praticamente constante durante o processo. A 
estequiometria da reação nos diz que cada mol de acetato de prata sólido 
libera, quando em solução, 1 mol de íons Ag+ e 1 mol de íons CH3COO-. 
Temos ainda que a concentração de cada íon será equivalente a 
concentração do sal. Substituindo na equação de Ks. 
𝑲𝒔 = [𝑨𝒈
+]. [𝑪𝑯𝟑𝑶𝑶
−] 
𝑲𝒔 = 𝒔. 𝒔 
𝑲𝒔 = (𝟎, 𝟎𝟔). (𝟎, 𝟎𝟔) 
𝑲𝒔 = 𝟑, 𝟔. 𝟏𝟎
−𝟑