[RESPOSTAS] EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
CURSO: FARMÁCIA
PROFESSORA: WELMA VILAR
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO- EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E VOLUMETRIA
DE PRECIPITAÇÃO
01) Calcule a constante do produto de solubilidade Kps para cada uma das
seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções
saturadas:
(a) Pb(IO3)2 (4,3 x10-5molL-1)
(b) Th(OH)4 (3,3 x 10-4 molL-1)
02) As constantes de produto de solubilidade para uma série de iodetos é a que
segue:
CuI Kps = 1 x 10-12
AgI Kps = 8,3 x 10-17
PbI2 Kps = 7,1 x 10-9
BiI3 Kps = 8,1 x 10-19
a) Relacione os sais em ordem decrescente de solubilidade molar em água.
PbI2 > CuI > AgI > BiI3
b) A ordem de solubilidade tem correlação direta com a constante do produto
de solubilidade?
Sim: quanto maior a constante, mais do sal é solúvel em água. Logo, PbI2 tem a
maior constante, portanto, é o mais solúvel - enquanto BiI3 tem a menor constante e é o
menos solúvel.
03) Calcule o pH: (a) no qual se inicia a precipitação do Fe(OH)3 numa solução de
FeCl3 0,01 mol L-1; (b) o pH no qual a concentração de Fe3+ na solução não
exceda 10-5mol L-1, isto é, quando a precipitação é praticamente completa.
Dados: Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10-38
Respostas: (a) pH = 2,19; pH =
3,19.
04) 25,00 mL de uma solução de cloreto de sódio são necessários para titular uma
solução preparada por dissolução de 0,2365 g de prata metálica, que possui
98,0 % (m m-1)
de pureza. Você precisa preparar mais solução de NaCl, que acabou. Qual será a
concentração dessa solução?
05) 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma
alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulada com solução
padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor
de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução
padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 g mol-1
06) Considere a titulação de 25,00 mL de solução de iodeto de potássio 0,1000 mol
L-1 com solução padrão de nitrato de prata 0,05 mol L-1.
a) Escreva a reação química que conduz à formação do precipitado.
b) Qual método argentimétrico está sendo utilizado? Qual indicador deve ser
utilizado?
c) Qual volume de titulante é necessário adicionar para atingir o ponto de
equivalência?
d) Qual a concentração de íons iodeto e de íons prata em solução após a adição
de 10,00 mL de solução titulante?
e) Qual a concentração de íons iodeto e de íons prata em solução após a adição
de 52,00 mL de solução titulante?
f) Calcule os valores de pAg para as condições dos itens c, d e e (ponto de
equivalência, antes e depois do ponto de equivalência) e faça um esboço da
curva de titulação para este caso em função do volume de titulante.