Questionario I - Fundamentos de termodinamica

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	Ao introduzir um pedaço de gelo em um copo contendo água, observa-se que, decorrido algum tempo, um dos seguintes resultados se verifica: (1) nenhuma parte do gelo funde; (2) todo gelo funde; (3) parte do gelo funde; (4) parte da água solidifica; (5) toda a água solidifica. O resultado final vai depender das massas e temperaturas iniciais da água e do gelo.
Para exemplificar esse fenômeno, são introduzidos 6 g de gelo a –26ºC, a um recipiente contendo 70 g de água na temperatura de 15ºC. O calor específico da água é  e o do gelo é . O calor latente de fusão do gelo vale Despreza-se a capacidade térmica do recipiente e trocas de calor com o ambiente externo.
Qual é a temperatura de equilíbrio da mistura?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
6,47 ºC
	
	
	
· Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Ao introduzir um pedaço de gelo em um copo contendo água, observa-se que, decorrido algum tempo, um dos seguintes resultados se verifica: (1) nenhuma parte do gelo funde; (2) todo gelo funde; (3) parte do gelo funde; (4) parte da água solidifica; (5) toda a água solidifica. O resultado final vai depender das massas e temperaturas iniciais da água e do gelo.
Para exemplificar esse fenômeno, são introduzidos 6 g de gelo a –26ºC, a um recipiente contendo 70 g de água na temperatura de 15ºC. O calor específico da água é  e o do gelo é . O calor latente de fusão do gelo vale . Despreza-se a capacidade térmica do recipiente e trocas de calor com o ambiente externo.
Adicionando-se à mistura anterior outro pedaço de gelo, de massa 15 g, à temperatura –26ºC, qual será a temperatura de equilíbrio térmico dessa nova mistura?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
	
	
	
· Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Ao introduzir um pedaço de gelo em um copo contendo água, observa-se que, decorrido algum tempo, um dos seguintes resultados se verifica: (1) nenhuma parte do gelo funde; (2) todo gelo funde; (3) parte do gelo funde; (4) parte da água solidifica; (5) toda a água solidifica. O resultado final vai depender das massas e temperaturas iniciais da água e do gelo.
Para exemplificar esse fenômeno, são introduzidos 6 g de gelo a –26ºC, a um recipiente contendo 70 g de água na temperatura de 15ºC. O calor específico da água é  e o do gelo é . O calor latente de fusão do gelo vale . Despreza-se a capacidade térmica do recipiente e trocas de calor com o ambiente externo.
E a massa restante de gelo?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
11,29 g
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0,5 pontos
	
	
	
	As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V, e a temperatura T. Um gás é considerado perfeito quando suas variáveis de estado seguem a equação , sendo n seu numero de moles e R é a constante universal dos gases perfeitos. Em um processo termodinâmico, em que o gás troca calor Q e/ou trabalho W com o ambiente externo, ocorre uma variação de sua energia interna . Aplicando o princípio de conservação da energia, conclui-se que essas grandezas se relacionam pela equação  (Primeira Lei da Termodinâmica). O calor é determinado pela equação: , e o trabalho é calculado utilizando a equação: . O calor específico do processo termodinâmico é C. Como exemplo de aplicação da primeira lei da termodinâmica está representado abaixo um diagrama P versus V, em que ocorre uma transição de um gás perfeito, desde um estado inicial até um estado final f, através de três diferentes processos.
Dado: 
O calor trocado pelo gás no processo ( iaf) vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
	
	
	
· Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V, e a temperatura T. Um gás é considerado perfeito quando suas variáveis de estado seguem a equação , sendo n seu numero de moles e R é a constante universal dos gases perfeitos. Em um processo termodinâmico, em que o gás troca calor Q e/ou trabalho W com o ambiente externo, ocorre uma variação de sua energia interna . Aplicando o princípio de conservação da energia, conclui-se que essas grandezas se relacionam pela equação  (Primeira Lei da Termodinâmica). O calor é determinado pela equação: , e o trabalho é calculado utilizando a equação: . O calor específico do processo termodinâmico é C. Como exemplo de aplicação da primeira lei da termodinâmica está representado abaixo um diagrama P versus V, em que ocorre uma transição de um gás perfeito, desde um estado inicial até um estado final f, através de três diferentes processos.
Dado: 
A variação de energia interna que o gás sofre no processo (ibf) vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 0,5 pontos
	
	
	
	As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V, e a temperatura T. Um gás é considerado perfeito quando suas variáveis de estado seguem a equação , sendo n seu numero de moles e R é a constante universal dos gases perfeitos. Em um processo termodinâmico, em que o gás troca calor Q e/ou trabalho W com o ambiente externo, ocorre uma variação de sua energia interna . Aplicando o princípio de conservação da energia, conclui-se que essas grandezas se relacionam pela equação  (Primeira Lei da Termodinâmica). O calor é determinado pela equação: , e o trabalho é calculado utilizando a equação: . O calor específico do processo termodinâmico é C. Como exemplo de aplicação da primeira lei da termodinâmica está representado abaixo um diagrama P versus V, em que ocorre uma transição de um gás perfeito, desde um estado inicial até um estado final f, através de três diferentes processos.
Dado: 
O trabalho trocado pelo gás sofre no processo ( if ) vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
	
	
	
· Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um gás perfeito executa o ciclo termodinâmico representado, composto pelos seguintes processos:  adiabático,  é isométrico e isotérmico. A tabela mostra como determinar o calor, o trabalho e a variação de energia interna dessas transformações termodinâmicas.
Dado: 
O trabalho trocado pelo gás no ciclo vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
–837 J
	
	
	
· Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um gás perfeito executa o ciclo termodinâmico representado, composto pelos seguintes processos:  adiabático,  é isométrico e isotérmico. A tabela mostra como determinar o calor, o trabalho e a variação de energia interna dessas transformações termodinâmicas.
Dado: 
O calor trocado na transformação  vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
–2637 J
	
	
	
· Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um gás perfeito executa o ciclo termodinâmico representado, composto pelos seguintes processos:  adiabático,  é isométrico e isotérmico. A tabela mostra como determinar o calor, o trabalho e a variação de energia interna dessas transformações termodinâmicas.
Dado: 
O calor trocado na transformação  vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
1800 J
	
	
	
· Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um gás perfeito executa o ciclo termodinâmico representado, composto pelos seguintes processos:  adiabático,  é isométrico e isotérmico. A tabela mostra como determinar o calor, o trabalho e a variação de energia interna dessas transformações termodinâmicas.
Dado: 
O trabalho trocado na transformação  vale:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
1800 J