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Equilíbrio Acido-basico Íon de hidrogênio: é o íon mais importante, define o pH. Ácidos: é toda substância que em solução aquosa libera o cátion o íon H+. Ácido é um doador de próton. Bases: é um receptor de próton Potencial hidrogeniônico (pH): pH é uma escala de medida que varia de 1 até 14. Quanto menor o PH, maior será a concentração de hidrogênio. Os menores números são ácidos e maiores são bases. Uma unidade vale = 10 vezes a variação de concentração de hidrogênio. Escala de pH Ácido: <7,0; básico: >7,0; neutro = 7,0 Variação normal de pH Entre 7.35 e 4.45 é o pH está normal. Qualquer valor que ultrapasse o limite de 4.45, o indivíduo está com alcalose. Qualquer valor que fica abaixo de 7.35, o indivíduo está com acidose. Fatores de H+ decorrentes dos processos metabólicos A morte celular: Necessitamos liberar os excessos de hidrogênio e bicarbonato, para que não ocorra a morte celular. Regulação do pH Sistema tampão químico - O sistema tampão permite que o sistema mantenha seu valor (pH), dentro da normalidade. Clara Brucha - Mecanismo que controla a variação do pH - O mecanismo do tampão químico: • Atua imediatamente neutralizando o ácido • Cada hidrogênio neutralizado consome um bicarbonato • O hidrogênio continua no corpo Outros sistemas: Sistema respiratório: Aumentar a eliminação de CO2. Taquipneia: aumenta a respiração, diminui a concentração de CO2. Bradipneia: reduz a respiração, aumenta o número de CO2. Avaliação da PCO2 Exprime a eficácia da ventilação alveolar. • Se os valores estiverem baixos sugere HIPERVENTILAÇÃO por ansiedade, dor, hipertermia. - Qualquer fator que eleve a ventilação, reduz CO2, resultando em Alcalose Respiratória • Se os valores estiverem altos, sugere HIPOVENTILAÇÃO - Qualquer fator que reduza ventilação, eleva CO2, resulta em acidose respiratória, obstrução das vias respiratórias, edema pulmonar, pneumonia, redução da área de superfície ou situação de depressão do centro respiratório Sistema Urinário Atua tardiamente no controle ácido-básico. Restaura p BICARBONATO consumindo e eliminando o HIDROGÊNIO adicionado. Mecanismo que remove os ácidos não voláteis do organismo. Clara Brucha Todos os sistemas juntos: - Os sistemas tampão químico e renal recebem a denominação de controle metabólico. - Havendo lesão em um dos sistemas o outro tende a exacerbar suas funções para tende corrigir o pH (MECANISMO COMPENSATÓRIO) Distúrbios metabólicos Acidose: processo metabólico primário que cursa com redução da concentração sérica do bicarbonato. • Hipoxia nos tecidos: a reduzida perfusão dos tecidos – choque hipovolêmico ou de baixo débito cardíaco • Baixa oxigenação: metabolismo anaeróbico para manter a produção de energia – aumenta ácido lático • Ceto-acidose diabética. • Excesso de ácido acetil salicílico. • Insuficiência renal Mecanismo compensatório Hiperventilação: - Aumento da frequência e da profundidade da respiração -Redução da PaCO2 (ácido volátil) Tratamento das acidoses metabólicas: • Eliminação das causas de hipóxia • Reposição hídrica e volêmica • Normalização do débito cardíaco • Correção na hipotensão arterial Alcalose: é um processo patológico primeiro que cursa com elevação da concentração sérica de bicarbonato. • Ganho excessivo de bases (Hiperinfusão de Bicarbonato) • Perda de ácidos ou íons de hidrogênio = vômitos, refluxo, com eliminação de ácido clorídrico. • Uso inadequado de diuréticos = acentua a eliminação de íons de hidrogênio pela urina e pode reduzir a alcalose metabólica. • Intoxicação por Uréia (Amônia) Interpretação do exame: A interpretação da gasometria arterial, para a identificação de distúrbios do equilíbrio ácido- básico é feita em etapas sucessivas: • Verificação do pH • Verificação da PCO2 • Verificação das bases (bicarbonato) • Verificação da diferença das bases (excesso ou déficit) Interpretação de exame Acidose ou alcalose: investigar a origem do distúrbio. Avaliar o componente respiratório do equilíbrio ácido-básico, o componente respiratório é avaliado pela quantidade de ácido carbônico existente no sangue Clara Brucha
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