exercicios aula 9

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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de
1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108.
As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos dessas
reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação
ultravioleta; a formação desses complexos constitui  com freqüência a base para determinações
espectrofotométricas.  Alguns complexos são pouco  solúveis e podem ser empregados em análise
gravimétrica  ou em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados  para
extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os  reagentes
formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de
elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes
complexantes  inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies
coloridas  ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de
Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta:
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4522_A9_201908393416_V1 
 
Aluno: JAMILA VIANA SILVA SIQUEIRA Matr.: 201908393416
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
9,0 x 10 -6 mol  L -1
5,0 x 10 -6 mol  L -1
7,0 x 10 -8 mol  L -1
5,0 x 10 -9 mol  L -1
1,0 x 10 -8 mol  L -1
 
 
 
 
2.
O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com  os doadores de elétrons é seu
número de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
A maioria dos íons metálicos em solução  aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O
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A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina (AgNH2CH2CH2NH2)
+ é 5,0 x 104. Calcule a concentração de
Ag+ :
a) em equilíbrio com uma solução 0,10 mol/L do complexo.
b) se a concentração de etilenodiamina em solução fosse igual a do complexo (0,10mol/ L)
A ferroporfirina (grupo heme) é um complexo importante presente na hemogloblina, formado pela profirina e o Fe2+.
Sobre este complexo, é correto afirmar que:
Sobre as caracteristicas de um complexante, é correto afirmar que são:
cobre(II) em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água para
formar espécies como Cu(H2O). Frequentemente  simplificamos complexos nas equações químicas
escrevendo o íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado.
As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons  desemparelhados
disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes  inorgânicos
comuns.
As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas, neutras ou
negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico
catiônico, Cu(NH3)4+2; um  complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um
complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl42- .
A maioria dos íons metálicos reage com receptores de pares de elétrons para formar compostos de
coordenação ou complexos.
 
 
 
 
3.
a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-5 mol/L
(a) 1,4x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
(a) 1,4 x 10-3 mol/L (b) 2,0 x 10-5 mol/L
a) 2,0x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-10 mol/L
 
 
 
 
4.
O número de oxidação do Fe neste composto é +4.
O número de coordenação do Fe é 4.
A geometria da ferroporfirina é linear.
O átomo de ferro pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry.
A porfirina é um ligante hexadentado.
 
 
 
 
5.
A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um
complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa INCORRETA.
um ácido de Brönsted-Lowry
uma base de Lewis
um ácido de Arrhenius
uma base de Brönsted-Lowry
um ácido de Lewis
 
 
 
 
6.
Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA.
Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon metálico.
As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de formação.
Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e ligantes doadores
de pares de elétrons.
 
 
 
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 23/04/2021 16:45:01. 
 
 
 
 
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