Simulado AV - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 10,0 de 10,0
	
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando os princípios da química analítica, na análise de teor do fármaco em um comprimido, podemos considerar o farmaco como:
		
	
	interferente
	
	matriz
	
	excipiente
	
	contaminante
	 
	analito
	
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sobre soluções aquosas, é correto afirmar que:
		
	
	todo eletrólito forte se dissolve completamente em solução aquosa.
	
	o único sal completamente solúvel em água é o NaCl.
	
	todas são boas condutoras de eletricidade.
	 
	é uma mistura de compostos essencialmente polares
	
	compostos polares, tais como os ácidos graxos de cadeia longa, formam misturas homogêneas com a água.
	
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
		
	
	
	
	
	 
	
	
	
	
	
	
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	
	1,5
	 
	6,0
	
	0,5
	
	3,0
	
	4,0
	
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	
		
	
	Somente I, II e III são soluções básicas
	
	Somente I, III e IV são soluções ácidas
	
	I, II, III e IV são soluções ácidas
	 
	Somente II é uma solução básica
	
	Somente III é solução básica
	
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.
		
	
	[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L.
	 
	[OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L.
	
	[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L.
	
	[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L.
	
	[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L.
	
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
		
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	 
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
	
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
		
	
	Kps = 2,73 x 10-7
	
	Kps = 1,89 x 10-8
	
	Kps = 1,89 x 10-10
	 
	Kps = 4,79 x 10-7
	
	Kps = 4,79 x 10-10
	
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos dessas reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os reagentes formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta:
		
	
	As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas, neutras ou negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico, Cu(NH3)4+2; um complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl42- .
	 
	A maioria dos íons metálicos reage com receptores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos.
	
	A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O cobre(II) em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água para formar espécies como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado.
	
	As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.
	
	O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
	
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente balanceada?
		
	
	6 Fe2+ + ClO3- + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H2O.
	
	2 CoCl2 + 4 OH- + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl-
	 
	3 I2 + 4 Cr2O72- + 20 H+ → 6 IO3- + 8 Cr3+ + 10 H2O.
	
	2 MnO4- + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O + 2 OH-.
	
	5 H2O + 3 SO3 2- + 2 CrO42- → 3 SO42- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH-.