OPERAÇÕES BÁSICAS EM LABORATÓRIOS DE QUÍMICA

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OPERAÇÕES 
BÁSICAS EM 
LABORTÓRIO 
DE QUÍMICA 
Realização 
CECINE/PROExC/UFPE 
Operações Básicas em Laboratório de Química 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
COORDENADORIA DE ENSINO DE CIÊNCIAS DO NORDESTE 
(CECINE/PROExC/UFPE) 
 
Coordenadora: Maria Aparecida Guilherme da Rocha 
Apoio Técnico: Maria Virgínia Barbosa dos Santos 
Ministrante (s): Bruno Fonseca da Silva 
 Chesque Cavassano Galvão 
 Maria Virgínia Barbosa dos Santos 
 
Recife, 19 de Setembro de 2017 
 
Operações Básicas em Laboratório de Química 
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Parte I: SEGURANÇA 
LABORATORIAL 
Operações Básicas em Laboratório de Química 
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1. Equipamentos de Proteção Individual e Equipamentos de Proteção Coletiva 
(EPIs e EPCs) 
 
 
No cotidiano laboratorial, os riscos de acidentes encontram-se frequentemente presente, 
tendo por necessidade a máxima atenção na realização de ensaios, análises e afins. 
Ocorrência de algum tipo de acidente poderá acarretar em danos ao analista ou a toda 
equipe de laboratório, podendo ocorre o óbito de algum indivíduo. Neste sentido, 
algumas normas e medidas foram construídas para evitar ao máximo a ocorrência de 
acidentes laboratoriais. 
 
1. Laboratório deverá sempre encontrar-se organizado, devidamente 
sinalizado; 
2. Soluções, reagentes químicos e afins deverão possuir identificação; 
3. Toda atividade laboratorial necessita ser planejada para se evitar 
imprevistos. 
 
Para elaboração de um planejamento de atividades, pode-se adotar o seguinte modelo: 
 
Objetivo: 
Tempo de Execução: 
Análises: 
Vidrarias e Utensílios: 
Equipamentos: 
Reagentes: 
EPIs: 
EPCs: 
 
 
Para execução do trabalho, o analista deverá obrigatoriamente possuir os Equipamentos 
de Proteção Individual (EPIs) para realização de qualquer atividade em ambiente 
laboratorial. Os EPIs evitam o contato direto do analista com os reagentes e soluções 
químicas, podendo evitar acidentes, como a queimadura pelo derramamento de ácidos. 
São considerados EPIs: 
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Jaleco Bota de Segurança 
 
Óculos de Proteção Calça 
 
*
Luvas *Máscara 
 
 
*Luvas deverão seguir as seguintes recomendações: 
 
Substâncias Borracha 
Natural 
Neopreme PVC PVA Borracha 
Butadieno 
Acetaldeído E E N/R N/R N/R 
Ácido 
Acético 
E E N/R N/R B 
Acetona E B N/R N/R N/R 
Benzeno N/R N/R N/R E N/R 
Butanol E E N/R N/R E 
Dissulfeto de N/R N/R N/R E B 
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Carbono 
Tetracloreto 
de Carbono 
R/N N/R N/R E B 
Clorofórmio N/R N/R N/R E B 
Formaldeido E N/R E N/R E 
Ácido 
Clorídrico 
B E E N/R E 
Metil Etil 
Cetona 
B E N/R N/R N/R 
Fenol E N/R B B N/R 
Tolueno N/R E N/R B N/R 
Xileno N/R N/R N/R E B 
 
E- Excelente; B- Bom; N/R- Não Recomendado. 
 
*Máscaras deverão seguir as seguintes recomendações: 
 
Tipos de Filtros Contaminantes 
Branco Gases e Ácidos 
Amarelo Vapores Orgânicos e Gases Ácidos 
Verde Amônia 
Marrom Vapores Orgânicos, Gases Ácidos e Amônia 
Vermelho Universal. Serve para gases industriais, monóxido 
de carbono, fumo e fumaças 
Branco com listras verdes Vapores de Ácido Cianídrico 
Branco com listras amarelas Cloro 
Azul Monóxido de Carbono 
 
 
Os Equipamentos de Proteção Coletiva (EPCs) também possuem suma importância para 
um ambiente laboratorial, sendo obrigatório sua presença para assegurar a execução de 
qualidade do trabalho. A ausência dos devidos equipamentos trará, como exemplo, 
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riscos a saúde do analista ou o não combate a incêndio, caso ocorra. São considerados 
EPCs: 
 
 
Capela com Exaustor 
 
 
Chuveiro e Lava Olhos 
 
 *Extinto de Incêndio Kit Primeiro Socorros 
 
 
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* Extintores de Incêndio deverão seguir as seguintes recomendações: 
 
 
 
Tipos Comuns 
de Extintores 
Classes de Incêndio 
A* B* C* D* 
Água A P P O agente 
deverá ser 
compatível 
com o metal 
Espuma A A P 
CO2 N/R A A 
Pó BC N/R A A 
Pó ABC A A A 
 
A- Adequado; P- Proibido; N/R- Não Recomendado. 
A*- Combustíveis sólidos (madeira, papel, entre outros); B*- Combustíveis Líquidos 
(líquidos inflamáveis); C*- Equipamentos Energizados (equipamentos submetidos a 
energia elétrica); D*- (metais combustíveis). 
 
2. Símbolos de Segurança Laboratorial 
 
2.1. Diagrama de Hommel: Expressa tipos de riscos em graus, variando de 0 a 4. 
 
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2.2. Pictogramas: Símbolos utilizados em ambiente laboratorial para prevenção de 
acidentes. 
 
Inflamável Nocivo ou Irritante Combustível 
 
 Explosivo Corrosivo Prejudicial ao Ambiente 
 
 Tóxico Radioativo 
 
 
 
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3. Armazenamento de Reagentes 
 
Reagentes químicos deverão possuir um armário específico para seu armazenamento, 
devendo- se tomar cuidado para não ocorrer quedas de recipientes. Em determinados 
laboratórios, aconselha-se a realizar o armazenamento em armários acoplado a um 
exaustor. 
Possuir conhecimento sobre a incompatibilidade de reagentes é crucial, por certos 
produtos tornarem-se perigosos quando armazenados e manipulados próximos, podendo 
ocasionar reações, como geração de gases, explosões, incêndios e afins, a qual se deve 
seguir as seguintes exigências: 
 
SUBSTÂNCIAS INCOMPATIBILIDADE SUBSTÂNCIAS INCOMPATIBILIDADE 
Acetileno brometo, cloreto, cobre, 
fluoreto, 
mercúrio e prata 
Etanol anidro agente oxidante forte, 
alumínio, metais alcalinos, 
cloreto de 
Acetona ácido sulfúrico concentrado 
e misturas 
de ácido nítrico 
Fósforo (branco) ar, alcalinos, agentes de 
redução, oxigênio 
Acetonitrila ácidos fortes, agentes 
oxidantes fortes, 
bases fortes 
Hidrocarbonetos ácido crômico, brometos, 
cloretos, fluoretos, peróxido 
de só 
Ácido Bórico potássio metálico, água, base 
forte 
Peróxidos ácidos orgânicos e 
inorgânicos 
Ácido acético ácido crômico, 
etilenoglicol, ácido nítrico, 
compostos 
hidroxílicos, ácido 
perclórico, 
peróxidos, 
permanganatos 
Hipocloritos ácidos e carbono ativado 
Ácido crômico ácido acético, naftaleno, 
glicerina, 
álcoois e líquidos 
inflamáveis em geral, 
cânfora, terebintina 
Iodetos acetileno, hidrogênio, 
amônia (anidra 
ou aquosa) 
Ácido nítrico ácido acético, anelida, ácido Líquidos nitrato de amônia, ácido 
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(concentrado) cianídrico, 
hidrogênio, sulfeto, líquidos 
e gases 
inflamáveis 
inflamáveis clorídrico, 
peróxido de hidrogênio, 
ácido nítrico, 
peróxido de sódio, 
halogênios 
Ácido oxálico mercúrio e prata Mercúrio acetileno, ácido fulmínico, 
amônia 
Ácido perclórico ácido acético, anidrido, 
bismuto com 
outras combinações, etanol, 
papel e 
madeira 
Nitrato de amônia ácidos, metal em pó, líquidos 
inflamáveis, cloratos, 
nitritos, enxofre, 
materiais orgânicos 
finamente 
divididos 
Ácido sulfúrico clorato de potássio, 
perclorato de 
potássio, permanganato de 
potássio (ou 
compostos com brilho 
semelhante aos 
metais, tais como sódio, lítio 
etc.) 
 
Nitrato de sódio sais de amônio 
Ácido cianídrico ácido nítrico e alcalinos Nitratos ácido sulfúrico 
Ácido fluorídrico amônia anidra ou aquosa Óxido de cálcio água 
Alcalinos, 
alcalinos terrosose metálicos 
água, hidrocarbonetos 
clorados, dióxido 
de carbono, halogênios, 
álcoois, 
aldeídos, cetonas, ácidos 
Óxido de 
mercúrio 
enxofre 
Alumínio (pó) hidrocarbonetos clorados, 
halogênios, 
dióxido de carbono, ácidos 
orgânicos 
Perclorato de 
potássio 
ácidos 
Solução de 
amônia 
ácido forte, metais alcalinos, 
agente 
oxidante forte, alumínio, 
bromo, bronze, 
cloro, mercúrio, 
dimetilsulfato 
Permanganato de 
potássio 
glicerina, etilenoglicol, 
benzaldeído, 
ácido sulfúrico 
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Anilina ácido nítrico e peróxido de 
hidrogênio 
Peróxido de 
hidrogênio 
cobre, cromo, ferro, maioria 
dos 
metais e seus sais, álcoois, 
acetona, 
materiais orgânicos, anelida, 
nitrometano, gases 
oxidantes, líquidos 
inflamáveis 
Amônia anidra ácido fluorídrico, brometo, 
cloreto, 
hipoclorito de cálcio, iodeto, 
mercúrio 
Peróxido de sódio etanol, metanol, ácido 
acético glacial, 
benzaldeído, dissulfeto de 
carbono, 
glicerina, etilenoglicol, 
acetato de etila, 
acetato de metila, furfural 
Antraceno agente oxidante forte e flúor 
 
 
Peróxidos 
(orgânicos) 
ácidos, evitar atrito ou 
impacto 
Azidas ácidos Piridina agentes oxidantes, ácidos 
fortes, 
sensível ao calor 
Benzeno agente oxidante forte, ácido 
sulfúrico, 
ácido nítrico 
Potássio tetracloreto de carbono, 
dióxido de carbono, água 
Brometos amônia, acetileno. 
Butadieno, 
hidrocarbonetos, hidrogênio, 
sódio, 
metais finamente divididos, 
terebintina 
Pirogalol alcalóides, amônia, iodo, 
agentes 
oxidantes fortes, bases 
fortes, óxidos 
metálicos 
Butanol agente oxidante forte, metais 
alcalinos, 
ácidos fortes, ácidos 
halogênicos, 
alumínio 
Prata acetileno, ácido oxálico, 
ácido 
tartárico, compostos de 
amônio, ácido 
fulmínico 
 
 
Carbeto de cálcio água e álcool Selenetos agentes de redução 
Carbono ativo hipoclorito de cálcio e 
agentes oxidantes 
Sódio tetracloreto de carbono, 
dióxido de 
carbono, água 
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Cianetos ácidos Sulfato de amônio agente oxidante forte 
Clorato de 
potássio 
ácidos Sulfeto de 
hidrogênio 
ácido nítrico e gases 
oxidantes 
Cloratos sais de amônia, ácidos, 
materiais 
combustíveis, metal em pó, 
enxofre, 
orgânicos finamente 
divididos 
Sulfetos ácidos 
Cloretos ver brometo Teluretos agentes de redução 
Cobre acetileno, peróxido de 
hidrogênio 
 
 
Tolueno agentes oxidantes fortes, 
ácido nítrico, 
ácido sulfúrico, cloro 
Compostos 
arcênicos 
reagentes de redução Trióxido de 
arsênio 
agentes oxidantes fortes, 
metais 
quimicamente ativos, 
alumínio 
Dióxido de Cloro amônia, metano, fosfito, 
sulfeto de 
hidrogênio 
Xileno agentes oxidantes fortes 
 Zinco em pó enxofre 
 
 
4. Derramamento de Material 
 
A ocorrência no derramamento de materiais químicos (reagentes, soluções e afins) faz 
parte de uma atividade laboratorial, contudo, certos produtos, principalmente ácidos, 
deverão possuir uma atenção especial para sua remoção, sendo aconselhável a utilização 
de areia ou absorvente específico. 
 
5. Prevenções Laboratoriais 
 
5.1. Sempre adicionar ácido na água, evitando acidentes com respingos do produto; 
5.2. Não colocar mãos e braços em cima da bancada antes de realização prévia de 
limpeza; 
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5.3. Independente da maneira que se encontra o laboratório, o mesmo deverá no final 
das atividades, limpo e organizado; 
5.4. Não realizar técnicas de pipetagem com a boca; 
5.5. EPIs deverão ser utilizados exclusivamente em ambiente laboratorial; 
5.6. Pessoal com cabelos longos deverão prendê-los ou colocar touca para realização de 
atividades laboratoriais; 
5.7. Todos os reagentes químicos presentes no laboratório deverão possuir sua FISPQ 
(Ficha de Informação de Segurança de Produtos Químicos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Parte II: VIDRARIAS E 
EQUIPAMENTOS 
LABORATORIAIS 
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1. Vidrarias 
 
As vidrarias laboratoriais encontram-se classificadas em dois grandes grupos: graduadas 
(possuindo aferições) e volumétricas (apresentando uma unida aferição, volume único), 
sendo está considerada mais precisa. As principais vidrarias laboratoriais e suas 
finalidades são: 
 
 
Tubo de Ensaio: Testes de reação. 
 
Becker: Aquecimento de líquidos, 
reações de precipitação, etc. 
 
Erlemnmeyer: Titulação e aquecimento 
de líquidos. 
 
Pipeta graduada: medição de volumes 
variáveis. 
 
 
 
 
Pipeta volumétrica: medição de 
volumes fixos de líquidos. 
 
Balão de fundo redondo: aquecimentos 
de líquidos e reações com 
desprendimento de gases. 
 
Balão de fundo chato: aquecimento e 
armazenamento de líquidos. 
 
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Balão volumétrico: preparar e diluir 
soluções. 
 
Balão de destilação: Usado em 
destilação. 
 
Almofariz e Pistilo: triturar e pulverizar 
sólidos. 
 
Funil de decantação: separação de 
líquidos imiscíveis. 
 
Placa de petri: fins diversos 
 
Cápsula de porcelana: evaporação de 
líquidos em solução. 
 
Vidro de relógio: cobrir backers em 
evaporações, pesagens, etc. 
 
Bureta: medidas precisas de líquidos 
 
Proveta: medidas aproximadas de 
volume líquido. 
 
Funil de vidro: transferência de líquidos 
e filtrações. 
 
Funil de Buchner: filtração a vácuo. 
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Kitassato: filtração a vácuo 
 
Bastão de vidro: agitar soluções, 
transportar líquidos na filtração de 
soluções e outros fins. 
 
Condensador: condensar os gases ou 
vapores na solução. 
 
Pesa filtro: pesagem de sólidos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dessecador: resfriamento de substâncias 
em ausência de umidade. 
 
Frasco de reagentes: armazenamento de 
soluções. 
 
Cadinho de porcelana: aquecimento a 
seco no bico de Bunsen e Mufla. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. Equipamentos e Utensílios Laboratoriais 
 
Os principais equipamentos e utensílios laboratoriais, com suas respectivas finalidades 
são: 
 
 
Estufa: secagem e esterilização de 
utensílios. 
 
Forno mufla: calcinar substâncias. 
 
Balança analítica: determinação de 
massas em análises químicas. 
 
Balança semi-analítica: determinação de 
grandezas em certas condições 
ambientais. 
 
 
Agitador magnético: agitar soluções. 
 
Banho Maria: aquecimento lento e 
uniforme. 
 
pHmetro: medição do nível de acidez 
em amostras. 
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Destilador: destilação de água. 
 
Centrífuga: separação de substâncias 
com densidades diferentes. 
 
Espectrofotômetro: medição da 
quantidade de luz absorvida, transmitida 
ou refletida pelas amostras. 
 
Condutivímetro: medição de 
condutividade elétrica em amostras. 
 
Autoclave: esterilização de materiais 
sobre calor úmido e pressão. 
 
 
Manta aquecedora: promove o 
aquecimento de soluções. 
 
Bico de Bunsen: aquecimentos de 
laboratórios. 
 
Pinça de madeira: segurar tubos de 
ensaio em aquecimento no bico de 
Bunsen. 
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Estantes para tubo de ensaio: suporte de 
tubos de ensaio. 
 
Lima triangular: utilizada para cortes de 
vidros 
 
Pisseta: lavagens, remoção de 
precipitados eafins. 
 
Pinça metálica de Casteloy: transporte 
de cadinhos e outros fins. 
 
Mufa: suporte para a garra de 
condensador. 
 
Garra metálica: sustentação de peças, 
como condensador, funil de decantação 
e outros fins. 
 
Furador de rolhas: furar rolhas. 
 
Escovas para limpeza: limpeza de 
vidrarias e afins. 
 
Espátulas: transferências de substâncias 
sólidas. 
 
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Pêra: pipetagem de reagentes líquidos e 
soluções. 
 
Termômetro: medição de temperaturas. 
 
 
 
 
 
 
 
3. Limpeza Laboratorial 
 
O processo comumente utilizado para limpeza de vidrarias e utensílios e a lavagem com 
água corrente, posteriormente, sabão neutro, a qual se enxágua e realizando uma 
lavagem com ácido sulfúrico ou álcool, passando por um novo processo de enxágue, 
sendo finalizado com uma lavagem com água destilada. Contudo, alguns cuidados 
devem ser tomados, como: 
 
3.1. Realizar a lavagem imediata após realização de análises e ensaios; 
3.2.Não realizar atrito na parte externa da vidraria; 
3.3. Materiais contaminados deverão ser esterilizados; 
3.4. Materiais com alto grau de sujeira, utilizar solução sulfonítrica*; 
3.5. Utilizar detergente neutro; 
3.6. Utilizar carbonato de sódio para remoção de gorduras; 
3.7. Utilizar ácido nítrico ou sulfúrico para remoção de precipitados; 
3.8. Realizar a limpeza de bancada utilizando álcool; 
3.9. Limpeza de balança deverá ocorrer cuidadosamente, utilizando um pincel. 
 
*Mistura Sulfonítrica 
 
Mistura em volumes igualitários de ácido nítrico e sulfúrico concentrados, sendo de 
extremo perigo seu manuseio e de grande utilização em lavagens de vidrarias 
laboratoriais, requerendo totais cuidados de proteção e segurança. 
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Parte III: FUNDAMENTOS 
DE SOLUÇÕES QUÍMICAS 
E PADRONIZAÇÃO 
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1. Química orgânica: busca estudar os compostos formados por carbono (C). 
2. Química Inorgânica: busca estudar os compostos que não possuem carbono na 
sua composição. 
 
As soluções químicas encontrem-se dividas em homogêneas (apresentando uma única 
fase, com partículas menores que 1nm). Soluções heterogêneas são classificadas em 
coloidais (partículas entre 1 e 100 nm) e de suspensão ou grosseiras (partículas maiores 
que 100). Nesta seção, trabalharemos exclusivamente com as soluções homogêneas. 
 
As soluções homogêneas encontram-se classificadas no seu estado físico como: 
 
 Sólidas: mistura homogênea entre metais, conhecidas como ligas. 
 Líquidas: Líquidos + Líquidos: o soluto e o solvente encontram-se no estado 
líquido. 
 Líquido + Sólido: o soluto encontra-se no estado sólido e o solvente em estado 
líquido. 
 Líquidos + Gases: o soluto encontra-se em estado gasoso e o solvente em estado 
líquido. 
 Gasosas: mistura homogênea entre gases. 
 
A classificação pela natureza as partículas encontra-se classificadas em Iônicas 
(dissolução de íons, conhecidas como soluções eletrolíticas, pela capacidade de 
conduzir corrente elétrica) e soluções moleculares ou não eletrolíticas. 
 
A classificação pela quantidade de soluto disperso encontra-se classificada em: 
 
 Insaturada: quantidade de soluto muito inferior ao solvente; 
 Saturada: quantidade de soluto proporcional ao solvente; 
 Supersaturada: quantidade de soluto superior ao solvente. 
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Para realização do preparo de soluções, existem duas formas principais para seu cálculo, 
podendo utilizar as fórmulas químicas ou a estequiometria, realizando uma relação de 
valores. 
A contração de uma solução pode ser determinada por: 
 
 Concentração em gramas por litro: relação entre massa do soluto (m) em gramas 
e volume (V) em litros: 
C(g/L)= m (g)/V (L) 
 
 Molaridade: relação entre a quantidade de matéria do soluto (n soluto) e o 
volume da solução (V) em litros: 
C (mol/L)= n soluto/ V (L); sendo n soluto= massa do soluto (g)/ V solução 
(L) 
 
 Molalidade: expressa concentrações independentes da temperatura e em função 
da massa, sendo calculada pela quantidade de matéria do soluto (n soluto) e 
massa total do solvente (Kg): 
Molaldade= n soluto/m (Kg) 
 
 Fração em Mol: razão entre quantidade de matéria do componente (n 
componente) e quantidade de matéria total de todas as substâncias presentes na 
solução: 
XA= nA/( nA+ nB+ nC+...) 
Operações Básicas em Laboratório de Química 
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 Normalidade: relação entre equivalência grama do soluto e volume da solução 
em litros. Entretanto, não é recomendada sua utilização pela IUPAC. 
 
 Título: relação entre a massa do soluto e a massa da solução, não possuindo 
unidade específica: 
T= m1/m1 + m2 
 
 Diluição: adição de água numa solução: 
M1 x V1= M2 x V2 
 
 Densidade: relação entre a concentração e o título da solução em g/mL: 
D= C/T 
A padronização de uma solução encontra-se relacionada a obtenção do valor real da 
solução comum preparada, a partir de uma titulação. Considera-se um padrão primário 
com as principais características: concentrações exatamente conhecida, alto grau de 
pureza, material que possui alto peso molecular, não ser higroscópico, deve ser sólido. É 
considerado padrão secundário aquela solução que foi comparada a um padrão primário. 
O padrão primário pode ser determinado pelo fator de correção (F), onde: 
 
F = 1000 x m x G/ Eq-g x N x V 
 
F= Fator de correção da solução; 
m = Massa do padrão primário (g); 
G = Pureza do padrão primário (%); 
V = Volume gasto (mL); 
N = Normalidade da solução (g/L); 
Eq-g = Equivalente-grama do padrão primário 
 
Exemplos Práticos: 
Prepare 1L de solução a 1 molar (M) de NaOH. Considerar a massa molar do NaOH 
40g/mol e pureza de 97%. 
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M= n/V M= m/MM.V 1= m/40. 1 m= 40.1.1= 40g 
 
 Considerando a pureza do NaOH: 
40 97% 
X 100% 
X= 41,23g 
Portanto, para preparação de uma solução de NaOH de 1L a 1 M, deve-se pesar 41,23g 
de hidróxido de sódio. 
 
Prepare 250 mL de solução a 0,8 molar (M) de HCl. Considerar a densidade do HCl 
1,19 g/mL, pureza de 37% e massa molar de 36,46 g/mol 
 
1L 1190g 1190 100 X=440,3g 
 X 37 
M= n/V n=m/MM n=440,3/36,46= 12,076 mol 
 
C1.V1= C2.V2 V1= C2.V2/C1 V1= 0,8.250/12,076= 16,5 mL 
 
Portanto, para preparar uma solução de 250 mL a 0,8 molar, precisa-se de 16,5 mL de 
HCl. 
 
A padronização química ocorre pelo método da titulação, em que a quantidade 
desconhecida de um composto é determinada através da reação química com um 
reagente padrão ou padronizada, na presença de um indicador orgânico. A titulação 
encontra-se classificada em 
 Acidimétrica: determinação da dosagem de um ácido, empregando uma solução 
básica padronizada; 
 Alcalimétrica: determinação da dosagem de uma base, empregando um material 
de referência. 
 
Operações Básicas em Laboratório de Química 
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Indicadores são substâncias orgânicas que comporam-se como ácidos fracos ou bases 
fracas, tendo capacidade de mudança de cor em função do pH. Os principais indicadores 
utilizados em laboratório de química são a fenolfitaleína, alaranjado de metila e azul de 
bromotimol.Operações Básicas em Laboratório de Química 
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Referências Bibliográficas 
 
Mahan, B. H. (1986). Química: curso universitario. Addison-Wesley Iberoamericana. 
Morita, T., & ASSUMPÇÃO, M. (1976). Manual de soluções, reagentes e solventes; 
padronização, preparação, purificação. Edgard Blucher. 
Teixeira, P., & Valle, S. (2010). Biossegurança: uma abordagem multidisciplinar. 
SciELO-Editora FIOCRUZ. 
Atkins, P. W., & Jones, L. (2009). Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora.