EXPERIMENTAL 3 - Titulação ácido base

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CENTRO DE CIÊNICAS SOCIAIS, SAÚDE E TECNOLOGIA- 
CCSST- UFMA. 
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
PROF. JOSÉ R. M. COSTA 
 
 
EXPERIMENTO 3 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES AQUOSAS DE ÁCIDOS, BASES E INDICADORES 
ÁCIDO – BASE 
 
 
 
1. Introdução 
 
Muitas reações de interesse industrial ocorrem em solução, particularmente 
em água. É importante compreender o que está presente em uma solução aquosa 
e que espécies de reações ocorrem entre estas as substâncias. 
Uma substância solúvel é a que se dissolve em larga escala em um 
solvente específico. Quando nos referimos à solubilidade sem mencionar o 
solvente, estamos querendo dizer “solúvel em água”. Uma substância insolúvel é 
aquela que não se dissolve significativamente em um solvente especificado. As 
substâncias são freqüentemente encaradas como insolúveis se não dissolvem mais 
que 0,1 mol.L-1. A menos que esteja especificado de outro modo, o termo insolúvel, 
refere-se a “insolúvel em água”. Por exemplo, carbonato de cálcio, CaCO3, que 
constitui a pedra calcária e o giz, se dissolve para forma uma solução que tem 0,01 
g L-1 (corresponde a 1×10-4 mol.L-1), e é tida como insolúvel. 
O preparo de soluções constitui um capítulo particularmente importante na 
química como um todo, visto que o sucesso de qualquer analise química, seja ela 
efetuada por métodos tradicionais ou instrumentais sofisticados, e estudos de 
qualquer natureza dependem fundamentalmente desse importante “primeiro 
passo”. 
 
2. Segurança no laboratório 
 
É obrigatório o uso de óculos de proteção e avental. Todas as experiências devem 
ser efetuadas em local com boa ventilação. 
 
As indicações de Risco e Segurança para os reagentes e solventes são as 
seguintes: 
 
 
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Tabela 01. Características dos compostos químicos utilizados no experimento 1. 
Composto Fórmula Características 
Ácido clorídrico HCl extremamente corrosivo 
Álcool etílico C2H5OH inflamável 
Hidróxido de sódio NaOH extremamente corrosivo 
Fenolftaleína C20H14O4 Irritante para olhos, pele e vias respiratórias 
Água destilada H2O -- 
 
 
3. Parte Experimental 
 
3.1 Material Necessário 
 
a) Vidraria – vidro de relógio, bastão de vidro, béquer de 50 ml, pipeta 
graduada de 10 ml, balão volumétrico de 100 ml e de 250 ml, buretas. 
b) Reagentes – Ácido clorídrico concentrado (P. A.), Hidróxido de sódio (P. 
A.), fenolftaleína (P. A.), álcool etílico (P. A.), água destilada. 
c) Outros – pisseta, pêra de borracha, espátula metálica, balança analítica, 
etiqueta (ou caneta para retro-projetor). 
 
 
3.2 Procedimento experimental 
 
- Solução 0,1 M de Hidróxido de sódio, NaOH. 
 
Pesar quantidade apropriada de hidróxido de sódio ( ______ g) em vidro de 
relógio (ou diretamente em um béquer). 
Transferir para um béquer com auxílio de uma pisseta; 
Adicione água destilada. Mexa lentamente com um bastão de vidro até que 
todo o sal seja dissolvido; 
Transfira para um balão volumétrico e complete o volume do balão (250 ml) 
com água destilada; 
Identifique o frasco com a solução com nome da solução, concentração e 
data e nome do (s) responsável (is) pelo preparo. 
 
Nota – deve-se aguardar que a solução obtida logo após dissolução do NaOH esfrie, 
isto é, volte à temperatura ambiente antes de completar o volume do balão 
volumétrico. 
 
 
 
 
 
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- Solução 0,1 M de ácido clorídrico 
 
Medir, com auxílio de uma pipeta graduada, a quantidade apropriada de 
ácido clorídrico ( ______ ml) e transferir para um balão volumétrico. 
Adicione água destilada com um pisseta e agite suavemente para 
homogeneizar a solução; 
Complete o volume do balão (250 ml) com água destilada. 
Identifique o frasco com a solução com Nome da solução, Concentração e 
data e nome do (s) responsável (is) pelo preparo. 
 
 
- Solução 1% (m/v) de fenolftaleína em álcool etílico: água (3:2). 
 
Pesar 1 g de fenolftaleína em vidro de relógio (ou diretamente em um 
béquer). 
Adicionar cerca 40 ml de álcool etílico (P.A.); 
Mexa com um bastão de vidro até a total dissolução do sólido. 
Transfira o líquido (quantitativamente) para um balão volumétrico de 100 ml. 
Adicione mais 20 ml de etanol e complete o volume com água destilada. 
Identifique o frasco contendo a solução de fenolftaleína. 
 
3.2.1 - Titulação Ácido-Base. 
 
- Com auxílio de uma pipeta volumétrica, transfira 3 alícotas de ____ mL de 
ácido clorídrico para um erlenmeyer de 250 mL. 
- Adicione 2 gotas de solução de fenolftaleína ao erlenmeyer; 
- Abra a bureta lentamente. Agite o erlenmeyer (movimentos circulares). 
Adicione ácido até que a coloração rosa do indicador seja persistente (ponto de 
viragem – ponto de equivalência reação). 
- Anote o volume gasto e determine a concentração do ácido. 
 
Figura 01. Titulação ácido-base. 
 
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Eliminação de resíduos 
 
 Os resíduos devem ser neutralizados com um(a) método/solução apropriado(a), 
levando-se o pH do resíduo até 7, podendo depois ser eliminados nos esgotos 
acompanhados de uma descarga de água de 1 ou 2 minutos. 
 
Nota importante: 
 
 NÃO JOGUE NA PIA RESÍDUOS DE QUAISQUER NATUREZA, SEM UM 
DEVIDO TRATAMENTO PRELIMINAR. 
 
Devido à natureza de alguns compostos e soluções, deixe tal atividade sob 
responsabilidade do professor(a) e/ou tecnólogos responsáveis pela prática. 
 
4. Questões 
a) Que cuidados devemos tomar ao preparar soluções aquosas de hidróxido de 
sódio e de ácido clorídrico a partir de pastilhas de hidróxido e do ácido clorídrico 
concentrado, respectivamente? 
b) Por quê usamos álcool etílico para o preparo da solução do indicador ácido-
base fenolftaleína? 
c) Quais cuidados devem ser tomados quando do armazenamento de soluções 
alcalinas? 
d) Qual procedimento deve ser seguido para a realização de titulação ácido-
base? 
d) Qual procedimento deve ser seguido para a realização de descarte de 
soluções de ácidos e bases? 
 
 
5. Referências 
 
- VOGEL. Análise química quantitativa. 5ed. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 
1989. 712 p. 
- ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
911p. 
- BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar. 3 ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2001. 308 p. 
 
 
	EXPERIMENTO 3
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