análise da soda cáustica comercial

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UNIVERSIDADE DE RIBEIRÃO PRETO
CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA
ANÁLISE DA SODA CAÚSTICA COMERCIAL 
Christopher Cavalcante, 829127
Victor Pinheiro, 830589
Guilherme Pacheco, 832480
Paulo Francisco, 766917
Docente: Prof. Isadora Alves Lobo 
Ribeirão Preto – SP
2021
SUMÁRIO:
INTRODUÇÃO:	2
OBJETIVO:	3
MATERIAIS E REAGENTES:	3
PROCEDIMENTO:	4
RESULTADOS E DISCUSSÕES:	5
CONCLUSÃO:	6
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:	7
INTRODUÇÃO:
Soda cáustica é o nome usual do hidróxido de sódio, um composto com altíssimo poder desengordurante e de remoção de sujeiras, cujo emprego abrange desde tarefas domésticas a inúmeros processos da indústria. Para essas aplicações, a soda cáustica está disponível em escamas e na forma de soluções.
Comparativamente às soluções, as escamas têm índices maiores de concentração - e portanto ação mais intensa -, e constituem o modo mais comum de presença da soda cáustica em produtos de uso doméstico, utilizados, entre outras coisas, para desentupir ralos e encanamentos, e em receitas de sabão caseiro.
É, porém, a indústria o maior mercado desse composto, hoje utilizado como insumo em diversos setores produtivos, como: indústria de papel e papelão, de sabão e detergentes, de bebidas e alimentos, óleos e gorduras, laboratórios farmacêuticos, setor têxtil, cerâmica, borracha, curtume, lavanderias, mineração, usinas de açúcar, indústria química, entre outras.
Na indústria de papel, por exemplo, a soda cáustica é fundamental no processo denominado ‘polpação’ - no qual a madeira utilizada como matéria-prima é transformada em uma polpa -, e no posterior branqueamento do produto.
Já a indústria de alimentos vale-se dela tanto em um conjunto bem amplo de processos - como o descascamento químico de vegetais, escaldamento de carnes e amolecimento de frutos, entre outros -, quanto na correção do pH de produtos. Com essa última função - a correção do pH -, ele é empregado também pelo setor farmacêutico.
	Figura 1: soda cáustica comercial.
OBJETIVO:
	Determinar a massa de NaOH na amostra e a porcentagem de pureza da soda cáustica comercial.
MATERIAIS E REAGENTES:
Materiais utilizados:
• Balança analítica • Bureta com Suporte
• Espátula • Pipeta Graduada 
• Balão volumétrico • Pipetador
• Erlenmeyer • Conta-Gotas
• Béquer • Bastão de Vidro 
• Proveta • Pisseta Com Água Destilada 
Reagentes
• Solução padronizada de ácido clorídrico (HCl) 0,1 M
• Solução de fenolftaleína 1%
• Soda cáustica comercial
PROCEDIMENTO:
	Segue abaixo os procedimentos adotados e executados durante o experimento:
Fixe uma bureta de 50 mL no suporte universal. Feche a torneira de controle de
escoamento. Com o auxílio de um béquer, encha a bureta com solução padronizada de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L e observe se há vazamento. Verifique se há bolhas entre a torneira e a extremidade superior da bureta. Caso tenha, abra a torneira rapidamente até removê-las. 
Em seguida, encha a bureta com solução padronizada de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L e acerte o menisco. Em uma balança analítica, pese 0,8 g de soda cáustica comercial e, em seguida, transfira para um balão volumétrico de 200 mL. Complete o balão volumétrico com água destilada até a marca de 200 mL. Realize a homogeneização da amostra. Em um erlenmeyer, separe uma alíquota de 20 mL da amostra. Em seguida, adicione 4 gotas do indicador fenolftaleína 1%. Realize a homogeneização. Titule a amostra com a solução padronizada de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L até que a mesma fique incolor. Coloque um fundo branco (folha de papel) sob o erlenmeyer para facilitar a visualização da mudança de cor.
Anote o volume utilizado de solução padronizada de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L. Nesta titulação obtém-se a alcalinidade devida ao hidróxido. Realize o experimento em triplicata.
Determine a massa de NaOH pura na amostra e a pureza da soda cáustica comercial.
Figura 1: Equipamentos utilizados na titulação.
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
• Concentração da solução padronizada de HCl = 0,1 M
• Data de validade da soda cáustica comercial = Mar/ 21
	Alíquota
	Volume utilizado de HCL (em mL
	1
	13,9
	2
	13,9
	3
	13,8
	Volume médio utilizado de HCL (em mL)
	13,87
· Número de mols de HCl utilizados na titulação
	N = M x V
N= 0,1 x 0,01387
N= 1,387 x 10-3 Mols de HCL
· Número de mols de NaOH (por estequiometria)
	1HCL + 1NaOH → 1NaCl + 1H2O
N= 1,387 x 10-3 Mols de HCL
· Número de mols de NaOH no balão volumétrico de 200 mL
	Número de mols de NaOH obtido no experimento.
	20mL
	Número de mols de NaOH
	200mL
1,387 x 10-3 ------------20mL
 X ------------ 200mL
X= 1,387 x 10-2 mols de NaOH
· Massa de NaOH (puro) encontrada no balão volumétrico
	m = n x MM
 m= 1,387x10-2 x 40 → m= 0,5548g
· Pureza ou porcentagem em massa de NaOH na soda cáustica
0,8 g --------- 100%
 0,5548g --------- X
X= 69,35%
	Massa de NaOH(puro) na amostra de soda cáustica comercial(g)
	0,5548 g 
	Pureza de soda cáustica comercial(%)
	69,45%
CONCLUSÃO:
O experimento teve como objetivo verificar a quantidade de NaOH presente na soda cáustica comercial e determina a pureza de soda cáustica. Portanto, efetuou-se uma reação de neutralização usando o HCL 0,1 Mol/L e a soda cáustica comercial, a neutralização ocorre conforme a reação química balanceada abaixo.
1HCL + 1NaOH → 1NaCl + 1H2O
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:
https://usiquimica.com.br/blog/soda-caustica-e-seu-uso-em-solucao-ou-escamas
Roteiro Prático Química Analítica Quantitativa – Química, Professora Isadora Alves Lobo.
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